МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

И АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расчетно-графическое задание по титриметрии

Титрование 0,1 М NH₄OH раствором 0,1 М HCl

Титрование 0,1 М Fe²⁺ раствором 0,1 М KMnO₄

студентка 2”B” курса

химического факультета

Бурангулова Р.

преподаватель кафедры АХ

доц., к.х.н.Боголюк Г.Б.

УФА-2005

Содержание:

стр.

1. Сущность титриметрии………………………………………………..............3

2.1. Кислотно-основное титрование…………………………………………….5

2.2. Вывод формул для расчета pH……………………………………………...5

2.3. Расчет кривой титрования NH₄OH раствором HCl (с_Т =с_о = 0,1М, V_Т=100 мл)…………………………………………………………………………….…..10

2.4. Кривая титрования 0,1 н раствора NH₄OH 0,1 н раствором HCl………...11

2.5. Выбор индикатора…………………………………………………………..12

2.6. Индикаторная погрешность………………………………………………...13

2.7. Выводы………………………………………………………………………14

3.1. Окислительно-восстановительное титрование (редоксометрия)………..15

3.2. Вывод формул для расчета окислительно-восстановительного потенциала……………………………………………………………………….15

3.3. Расчет кривой титрования FeSO₄ раствором KMnO₄(с_Т =с_о = 0,1М, V_Т=100 мл)………………………………………………………………………………...20

3.4. Кривая титрования 0,1 н раствора FeSO₄ 0,1 н раствором KMnO₄………21

3.5. Выбор индикатора…………………………………………………………..22

3.6. Индикаторная погрешность ………………………..………………………23

3.7. Выводы………………………………………………………………………23

4. Литература…………………………………………………………………….24

1. Сущность титриметрии

Метод анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента точной известной концентрации, затрачиваемого на реакцию, называется титриметрическим методом анализа.

В зависимости от типа реакций методы титриметрии делят на четыре группы; каждая из групп, в свою очередь, обычно включает несколько различных методов:

1. Кислотно-основное титрование (протолитическое)

2. Окислительно-восстановительное титрование (редоксометрия)

3. Осадительное титрование

4. Комплексометрическое титрование

Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:

1. реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;

2. реакция должна протекать с большой скоростью;

3. реакция не должна осложняться протеканием побочных реакций;

4. должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.

При титровании необходимо установить количество титранта, эквивалентное количеству определяемого вещества. Для этой цели к исследуемому раствору приливают постепенно титрант до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение. Этот момент титрования называют точкой эквивалентности (ТЭ). ТЭ характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В ТЭ концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или равны.

Для экспериментального установления ТЭ пользуются различными указателями – индикаторами. Чаще всего применяют различные цветные индикаторы. Момент титрования, когда индикатор изменяет окраску, называют конечной точкой титрования(КТТ). Очевидно, необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы КТТ совпадала с ТЭ или была как можно ближе к ней

Различают три метода титрования: прямое, обратное (по остатку) и титрование заместителя (метод замещения).

При прямом титровании определяемое вещество титруют раствором титранта. Обратное титрование применяют тогда, когда определяемое вещество не реагирует с титрантом или реагирует медленно. В этом случае к отмеренном объему определяемого вещества добавляют точно измеренный, но заведомо избыточный объем титранта и не вошедший в реакцию избыток титранта оттитровывают. Титрование заместителя применяют в тех случаях, когда определяемый ион непосредственно не реагирует со стандартным раствором или реагирует с ним в нестехиометрическом отношении. Определяемое вещество замещают на эквивалентное количество другого вещества, которое затем определяют прямым титрованием.