Кислотно-основное титрование

В основе метода лежит протолитическая реакция:

в частности, в водных растворах

H₃O⁺+OH^-2H₂O

Кривую титрования удобно строить в координатах pH—объем прибавленного титранта.

Титрование многоосновных кислот и оснований, а также смесей кислот или оснований.

В растворах многоосновных кислот (оснований), так же как и в смеси кислот (оснований), диссоциация более слабых электролитов подавлена более сильными. Поэтому при добавлении сильного основания к смеси кислот оттитровывается прежде всего сильная и только, когда оставшегося количества ее не хватает для подавления диссоциации более слабой, начинается ее титрование. При этом если последовательные константы кислотности различаются более, чем в 10⁴ раз, то на кривых титрования наблюдаются отчетливые скачки титрования. В противном случае скачки сливаются.

Титрование фосфорной кислоты сильным основанием

По условию задания 100 мл 0,01М раствора H₃PO₄ титруется 100 мл 0,01 раствора NaOH. Рассчитаем pH титруемого раствора до начала титрования, до ТЭ, в ТЭ и после ТЭ.

До начала титрования в растворе имеется только H₃PO_4.это слабая мнгоосновная кислота(К_а,1=7,1·10^-3, Ка_,2=6,2·10^-8, К_а,3=5,0•10^-13, отношение К_а,1 к Ка_,2 много больше чем в 10 раз, поэтому при вычислении pH можно учитывать диссоциацию только по первой ступени)

Степень диссоциации фосфорной кислоты концентрации 0,01М:

В водном растворе имеет место равновесие:

H₃PO_4.+H₂OH₃O⁺+

K_a,1(H₃PO₄)>1·10^-6, c>1·10^-4

Тогда

K_a_,1(H₃PO₄)==,

Откуда

Следовательно,

До ТЭ при титровании получается сопряженное основание, и раствор представляет собой буферную смесь:

7. Титрование 0,1 м раствора NaBr 0,1 м раствором AgNo3

Осадительное титрование.

Осадительные методы имеют ограниченное значение. Лишь очень немногие процессы осаждения отвечают всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии. Ограничения связаны главным образом с неколичественным и нестехиометрическим протеканием реакций. Удовлетворительны с этой точки зрения реакции осаждения галогенидов и тиоцианата серебра (аргентометрия), а также ряда соединений ртути (I).

8. Вывод формул pBr на различных этапах титрования.

В процессе титрования изменяется концентрация осаждаемого иона – бромид иона Br^-, поэтому кривые титрования целесообразно строить в координатах pBr – f (логарифмические кривые).

1) До начала титрования ( f=0) определяется начальной концентрацией NaBr, т.е. pBr = -lg C₀

2) До первой точки эквивалентности ( 0<f<1), Br осаждается ионами серебра Ag⁺.

Ag⁺ + Br^- = AgBr