Фиксирование точки эквивалентности в Комплексонометрии.

Точка эквивалентности в Комплексонометрии фиксируется практически полным исчезновением в титруемом растворе свободных ионов металла. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности применяется металлоиндикатор.

Комплексонометрические индикаторы представляют собой органические вещества, которые образуют с ионами металлов окрашенные комплексные соединения. Причём окраска образующегося с ионами металла соединения, должна отличатся от окраски самого индикатора.

Требования к металлоиндикаторам в Комплексонометрии.

1.Должны образовывать с ионом металла достаточно прочное комплексное соединение, однако оно должно быть менее прочным, чем комплексное соединение с этим ионом металла.

2.Окраска комплексного соединения индикатора с ионом металла должна как можно более резко отличаться от окраски самого индикатора, т.е. должен быть контрастный переход окраски.

3.Должна быть минимальной погрешность титрования.

Процесс фиксирования точки эквивалентности в комплексонометрическом определении бария.

Барий фильтруется при рН = 10 – 12.

1.)Me+Ind=MeInd– происходит изменение окраски.

Ba²⁺ + 2Ind_серый = Ba(Ind)_2синий

2.)Me+ ЕДТА = МеЕДТА_{бесцвет. компл.}– не происходит изменения окраски.

Ba²⁺ + Y^4- = BaY^2-_синий

3.)MeInd+ ЕДТА = МеЕДТА +Ind– раствор меняет окраску.

Ba(Ind)₂ + Y^4- = BaY^2-_серый + 2Ind^-

Индикатор должен быть как можно более чувствительным и избирательным.

Табл. №2.

Значение pBa при тирование Ba²⁺ ЕДТА.

Этап Тит-рования	Степень оттитр.	Формула для pBa	Состав р – ра.	PBa
I	0	pBa = - lg C0	Ba2+	pBa = -lg (1-0) – lg0,1 = 1
	0,5	pBa = -lg (1- f) – lgC0	Ba2+,NiY2-	pBa = - lg (1-0,5) – lg 0,1 = 1,3
	0,9			pBa = - lg (1-0,9) – lg 0,1 = 2
	0,99			pBa = - lg (1-0,99) – lg 0,1 = 3
	0,999			pBa = - lg (1-0,999) – lg 0,1 = 4
II	1	pBa = - 1/2lg C0 – 1/2lg	BaY2-	pBa = -1/2lg 0,1 –1/2lg 7,78 = 4,39
III	1,001	pBa = lg (f - 1) + lg	BaY2-	pBa = lg (1,001 - 1) + 7,78 = 4,78
	1,01		Y4-	pBa = lg (1,01 - 1) + 7,78 = 5,78
	1,1			pBa = lg (1,1 - 1) + 7,78 = 6,78
	1,5			pBa = lg (1,5 - 1) + 7,78 = 7,48
	2			pBa = lg (2 - 1) + 7,78 = 7,78

Здесь должен быть график!!! Литература

1.)Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. Т.1.- М.; 1990.

2.)Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.; Химия. 1972.

3.)Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Т.2. – М.; Высш. шк. 1999.

4.)Посыпайко В.И., Козырева Н.А., Логачева Ю.П. Химический метод анализа. – М.; Высш. шк., 1989.

25