Министерство общего и профессионального образования РФ

Башкирский Государственный Университет

Расчетно-графическое

Задание

Тема 1: Расчет кривой титрования 0,2М раствора КОН 0,2М

раствором HCl

Тема 2: Расчет кривой титрования 0,1М раствора AgNO₃^- раствором 0,1M KBr.

Работу выполнил:

студент II курса группы В

химического факультета

Сулейманова Э.Р.

Преподователь: доц. КХН

Кручкова Е.С.

Уфа

-2002-

Сущность титриметрии.

Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n₁=n₂).

Так как n=cV, где с – молярная концентрация эквивалента, а V – объём, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрических реагирующих веществ справедливо соотношение:

c₁V₁ = c₂V₂

Следовательно, можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ

( пусть с₂ ), если известны объём его раствора и объём и концентрация прореагировавшего с ним вещества.

Зная молекулярную массу эквивалента М, находят массу вещества:

m₂=c₂M₂.

Чтобы зафиксировать конец реакции, который называют точкой стехиометричности, или точкой эквивалентности (ТЭ), раствор с известной концентрацией вещества (его называют титрантом, Т) постепенно, небольшими порциями, добавляют к раствору определяемого вещества А. Этот процесс называют титрованием. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования:

A + tT  продукты

Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям: 1.) быть строго стехиометричной; 2.)протекать быстро; 3.) протекать количественно, поэтому константа равновесия должна быть высокой; 4.) должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности.

Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка , называется конечной точкой титрования (КТТ), в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.

В титриметрии используют реакции всех типов – с переносом протона, электрона, электронной пары, а также процессы осаждения (табл. 1).

Таблица 1. Классификация титриметрических методов

Метод титрования Тип реакции	Подгруппы металлов	Вещества, применяемые для приготовления титрантов
Кислотно-основное H3O+ +OH- =2H2O Окислительно- востановительное Aox1 + Bred2 = = aRed1 + bOx2 Комплексометрическое M + L = ML Осадительное M + X = MX(тв.)	Ацидиметрия (H3O+) Алкалиметрия (OH-) Перманганатометрия Йодометрия Дихроматометрия Броматометрия Йодатометрия Ванадатометрия Титанометрия Хромометрия Аскорбинометрия Меркуриметрия Комплексонометрия Аргентометрия Меркурометрия	HCl NaOH KMnO4 I2 K2Cr2O7 KBrO3 KIO3 NH4VO3 TiCl3 CrCl3 HO—C=C—OH O=C CH—CH—CH2OH O OH Hg(NO3)2 ЭДТА AgNO3 Hg2(NO3)2

При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу. Такой способ применим только при выполнение всех требований, перечисленных выше.

Если скорость реакции мала, или не удаётся подобрать индикатор или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать приём обратного титрования: добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т1, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом Т₂ с концентрацией с₂. Очевидно, что на определяемое вещество затрачивается количество титранта Т₁, равное разности:

c_T1V_T1 – c_T2V_T2

Если реакция нестехиометрична или протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом.

Обычно при титриметрическом определении проводят несколько параллельных титрований. При этом возможны два варианта: метод пипетирования и метод отдельных навесок.

Метод пипетирования заключается в титровании равных порций раствора (аликвот V_x), отбираемых пипеткой из мерной колбы определённого объёмаV₀, в которой растворена навеска анализируемого вещества. Массу определяемого веществаm_Aвычисляют по уравнению, подставляя в него среднее арифметическое из результатов параллельного титрованияV_T. При этом учитывают молекулярную массу эквивалента определяемого веществаM_Aи вводят коэффициент 10^-3, поскольку все объёмы выражают в миллилитрах, а концентрация титрантаc_Tвыражена в молях эквивалентов в литре:

для прямого титрования

для обратного титрования

Для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:

Метод отдельных навесок заключается в том, что nнавесок вещества (m₁,m₂и т.д.), взятых на аналитических весах, растворяют в небольших объёмах растворителя (знать их нет необходимости) и проводят титрирования в каждом растворе. В этом случае количество вещества в каждой навеске равноc_TV_Tмиллимоль и

Метод пипетирования более экспрессе и менее трудоёмок, но и менее точен, чем метод отдельных навесок.