ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расчетно-графическое задание по титриметрии

1. Титрование 0,01 М раствора Н₃РО₄ раствором 0,01 М NaOH

2. Титрование 0,1 М раствора NaBr 0,1 М раствором АgNO₃

Выполнила: студентка 2Б Юсупова Альфия

Равилевна

Проверила: преподаватель кафедры

аналитической химии

Боголюк Г.Б.

УФА-2009

Содержание

Глава 1. Общие положения титриметрии

§1. Сущность титриметрии

§2. Титриметрические методы

§3. Стандартные растворы

§4. Логарифмические кривые титрования

§5. Способы фиксирования точки эквивалентности

Глава 2. Кислотно-основное титрование 0,01 М раствора H₃РO₄ раствором 0,01 М NaOH

§1. Построение кривой титрования

§2.Расчёт кривой титрования

§3.Выбор индикатора. Индикаторная погрешность

§4. Кривая титрования

§5. Вывод по кривой титрования

Глава 3. Осадатильное титрование 0,1 М раствора NaBr 0,1 М раствором АgNO₃

§1. Вывод формул pBr на различных этапах титрования.

§2. Способ фиксирования точки эквивалентности

§3. Расчёт индикаторных погрешностей

§4. Вывод по кривой титрования 0,1 М раствора NaBr 0,1 M раствором AgNO₃.

Список литературы

Глава 1. Общие положения титриметрии

§1. Сущность титриметрии

Метод титриметрии относится к числу химических методов анализа. В его основе лежит закон о том, что вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Уравнением, описывающим его, является соотношение c₁V₁=c₂V₂, где c₁ и c₂ – молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, а V₁ и V₂ – их объемы. Следовательно, если известны объемы растворов реагирующих веществ и концентрация одного из них, можно определить концентрацию другого вещества.

Процесс титрования проходит следующим образом: к исследуемому раствору (титруемому веществу) небольшими порциями добавляют раствор с точно известной концентрацией вещества, называемый титрантом. В растворе проходит стехиометрическая реакция между компонентами и устанавливается равновесие. Точку, в которой добавленное теоретическое количество титранта соответствует точной стехиометрии реакции, проходящей между компонентами, называют точкой стехиометричности или точкой эквивалентности (ТЭ). Определение ТЭ является важнейшей задачей титриметрии.

Реакции титрования должны соответствовать определенным требованиям. Во-первых, она должна протекать строго стехиометрично. Во-вторых, протекать быстро и количественно, то есть иметь высокую константу равновесия. В-третьих, должен существовать способ фиксирования ТЭ.

Экспериментально конец титрования устанавливают или по изменению окраски индикатора (индикаторы – это вещества, которые претерпевают химические изменения, сопровождающиеся внешним эффектом при концентрациях определяемого вещества или титранта характерных для точки эквивалентности), или по изменению определенного физико-химического свойства раствора. Точка эта называется конечной точкой титрования (КТТ) и не всегда совпадает с теоретически рассчитанной ТЭ. За счет этого возникает индикаторная погрешность титрования.