Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекции по общей химии / Лекция 13 - ЭСА.ppt
Скачиваний:
97
Добавлен:
17.05.2015
Размер:
2.59 Mб
Скачать

Зависимость сродства к электрону атома от атомного номера элемента

30

Электроотрицательность атомов

Электроотрицательность ( ) — фундаментальное химическое

свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.

Теоретическое определение электроотрицательности было предло- жено американским физиком Р. Малликеном. Исходя из положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электроны зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, он предложил соотношение для электроотрицательности атома

χ 12 (IA EA )

где IA и EA энергия ионизации атома и его сродство к электрону.

Лайнус Полинг ввел собственную шкалу электроотрицательностей, в которой максимальную имеет фтор ( F = 4,1), а минимальную — цезий ( Cs

= 0,7 ).

Широко используют также шкалу Оллреда и Рокоу, в которой элек- троотрицательность рассчитывают по формуле

χ 0,359Z/r2 0,744

где Z - эффективный заряд ядра по Слэйтеру, r -атомный ковалентный

радиус.

31

 

Зависимость электроотрицательности по Полингу

32

от атомного номера элемента

33

34

Благодарю за внимание

Соседние файлы в папке Лекции по общей химии