Примеры каталитических процессов

23

24

28

Закон действующих масс

Закон действующих масс в кинетической форме гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэф- фициентам в уравнении реакции. Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Вааге. Для обратимой химической реакции

aA + bB = cC + dD

В условиях равновесия закон действующих масс может быть записан в виде

Vпр = Vобр ≡ k2сaAсbB = k-2сcCсdD

Для сложных реакций это соотношение не выполняется. Тем не менее, многие сложные реакции условно можно рассматривать как ряд последовательных элементарных стадий с неустойчивыми промежуточ-

Благодарю за внимание