Схема калориметра
1 – сосуд Дьюара, 2 – теплоизолятор, 3 – измерительный сосуд, 4 – крышка, 5 – термометр, 6 – воронка, 7 - мешалка
35
36
37
Расчет энтальпии химической реакции из энтальпий образования веществ, Hºобр, 298 или Hºf, 298
Стандартные условия: 1 атм = 101325 ПА 25 ºС = 298, 15 K
Hº = Hºпр.р-и. - Hºисх.в-в
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Hº = 3 Hº(CO2) + 2 Hº(Fe) - Hº(Fe2O3) - 3 Hº(CO)
3(-393,5) 0 -820 3(-110,5)
38
Hº = -1180,5 + 0 – 820 – 331,5 = - 29 кДж/моль
Стандартные энтальпии образования некоторых веществ, кДж/моль
Вещество |
Hº |
Вещество |
Hº |
Вещество |
Hº |
Вещество |
H0 |
Al (г) |
326,3 |
Cl (г) |
121,3 |
NH3 (г) |
-46,19 |
H2O (г) |
-241,82 |
Al3+ (р) |
-530,0 |
Cl- (р) |
-167,2 |
NH4+ (р) |
-132,4 |
H2O (ж) |
-285,83 |
AlF3 (тв) |
-1510 |
HCl (г) |
-91,8 |
NH4Cl (тв) |
-314,2 |
H2O (тв) |
-291,85 |
AlBr3 (тв) |
-513,4 |
HCl (р) |
-166,9 |
N2H4 (г) |
95,4 |
H+ (р) |
0 |
Al2O3 (тв) |
-1676 |
ClO2 (г) |
105 |
NO (г) |
91,25 |
OH- (р) |
-230,19 |
Fe (г) |
416,31 |
Cl2O (г) |
75,7 |
NO2 (г) |
34,2 |
O3 (г) |
142,3 |
Fe3+ (р) |
-46,39 |
HBr (г) |
-34,1 |
N2O4 (г) |
9,66 |
SO2 (г) |
-296,9 |
FeO (тв) |
-272,4 |
HI (г) |
26,57 |
HNO3 (г) |
-135,1 |
SO3 (г) |
-396,1 |
Fe2O3 (тв) |
-822,2 |
ICl (г) |
17,41 |
NO3- (р) |
-207,5 |
H2S (г) |
-20,15 |
Ca(OH)2 |
-985,6 |
CO2 (г) |
-393,5 |
PCl3 (ж) |
-319 |
CaO (тв) |
-634,9 |
Al |
0 |
B |
0 |
C (граф.) |
0 |
Br2 (ж) |
0 |
39
40
41
42
43
44
45
46
47