ПОЧВА лесники ответы / Voprosy_49-53

6

Вопросы 49-53

Лекция 15. Почвенные коллоиды и почвенные растворы.

1. Виды почвенных коллоидов и их строение. Процессы коагуляции и пептизации. Роль коллоидов в почвообразовании. Почвенные растворы.

2. Почвенный поглощающий комплекс (ППК), его значение в формировании плодородия почв и их устойчивости к техногенным загрязнителям окружающей среды.

3. Виды поглотительной способности почв и их значение в формировании почвенного плодородия. Эколого-мелиоративное значение поглотительной способности почв.

4. Реакция почв и почвенных растворов. Буферность почвы.

5. Химические свойства почв. Химический состав почв и почвенных растворов.

6. Окислительно-восстановительный режим почв.

Почва - сложная многофазная и полидисперсная система. Она состоит из частиц разного диаметра. Грубые дисперсии с диаметром частиц более 0,02 мм образуют в почвенных и грунтовых водах суспензии, более тонкие дисперсии с размером частиц 0,02….0,0001 мм – почвенные коллоиды, и дисперсии на уровне молекулярного раздробления с диаметром частиц менее 0,0001 мм – молекулярные или истинные растворы. Ряд важнейших процессов, связанных с поглотительной способностью почв, происходит только в дисперсных системах коллоидного раздробления, обладающих большой свободной поверхностной энергией и электрокинетическими свойствами.

Коллоидами называются минеральные, органические и органо-минеральные частицы и молекулы размером менее 0,0001 мм. Почвенные коллоиды благодаря своим малым размерам имеют большую общую поверхность и свободную поверхностную энергию, которая обуславливает такие свойства коллоидов: высокая адсорбционная способность; стремление к агрегатации частиц; сильно выраженные каталитические свойства и так далее.

Почвенные коллоиды образуются в процессе выветривания и почвообразования, в результате дробления крупных частиц, путём поликонденсации в процессах почвообразования и образования гумуса, а также при химических реакциях между продуктами выветривания и почвообразования. Количество коллоидов в различных типах почв колеблется от 1-2 до 30-40 %.

Характерной особенностью почвенных коллоидов является наличие большой суммарной и удельной поверхности. Например, если 1 см³ твёрдого тела раздробить, то будем иметь следующее: при делении 1 см³ вещества таким образом, что каждое ребро нового кубика равно 1 мм, количество кубов будет 10³, суммарная поверхность – 60 см², поверхность на единицу объёма – 60, при ребре кубика 0,01 мм число кубов будет уже 10⁹, суммарная поверхность – 6000 см², поверхность на единицу объёма – 6х10³, при длине сторон куба 0,1х10⁶ нм число кубов будет 10²¹, суммарная поверхность всех кубиков – 6000 м² или 0,6 га (для среднесуглинистых почв при содержании частиц диаметром 0,0001 мм 4% от массы суммарная поверхность на 1г почвы равна 194 м²). От размеров удельной активности зависит величина поверхностной энергии, с которой связаны явления сорбции паров воды, газов и молекул других веществ, а также тепловой эффект, т.е. выделение тепла при их смачивании (теплота смачивания).

Коллоидные растворы представляют собой двухфазные дисперсные системы, в которых одна фаза состоит из отдельных весьма мелких частиц (дисперсная фаза), распределённых в другой фазе – дисперсионной среде (почвенный раствор). Эта неоднородность (гетерогенность) присуща коллоидному состоянию вещества. Она устойчива, характеризуется поверхностью раздела между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Поверхность единицы объёма дисперсной фазы называется удельной поверхностью дисперсной системы. Чем мельче частицы дисперсной фазы, тем больше удельная поверхность. Удельная поверхность является одним из параметров, определяющих химическую активность почв.

Явления, происходящие на поверхности раздела фаз, называются поверхностными (концентрация энергии, адсорбция, смачивание). Коллоидные системы обладают большим запасом или избытком свободной энергии, сконцентрированным на поверхности частиц дисперсной фазы. Избыточная энергия молекул поверхностного слоя называется свободной поверхностной энергией. Удельная поверхность у коллоидных систем, предельно максимальна, при дальнейшем дроблении, если это возможно поверхность исчезает и образуется гомогенная молекулярная система – молекулярный или истинный раствор.

Коллоидные системы, в частности растворы почвенных коллоидов (золи), обладают достаточной агрегативной устойчивостью. Чем выше заряд коллоидной частицы и чем толще гидратная оболочка, тем агрегативно устойчивее коллоидный раствор. Силой, заставляющей коллоидные частицы соединяться в агрегаты, является свободная поверхностная энергия. Наличие значительной поверхностной энергии у коллоидов частиц связано с их размерами (высокой дисперсностью), обусловливающими большую общую и удельную поверхности.

По своему составу коллоиды почвы подразделяются на три группы: минеральные, органические и органо-минеральные.

К минеральным коллоидам относятся: вторичные глинистые минералы (гидрослюды, монтмориллонит, каолинит), коллоидные формы кремнезёма, слюды и гидраты окиси железа.

Органические коллоиды представлены преимущественно веществами гумусовой и белковой природы, а также в почвах могут быть полисахариды, и другие соединения, находящиеся в коллоидно-дисперсном состоянии.

Органо-минеральные коллоиды представлены комплексными соединениями гумусовых веществ с глинистыми (вторичными) минералами и осаждёнными формами полутораоксидов.

Содержание коллоидов в почве зависит от механического состава и содержания гумуса.

Свойства коллоидов. Коллоиды могут находиться в двух состояниях: в форме коллоидного раствора – золя и коллоидного осадка – геля.

Если твёрдые коллоидные частицы почвы распределены в большом объёме воды и отделены друг от друга, коллоиды находятся в состоянии золя. Подобное раздельное состояние коллоидов на дисперсную фазу и дисперсионную среду объясняется наличием электрического заряда и водной оболочки у коллоидов. Одноимённый электрический заряд, которым обладают коллоиды, способствует отталкиванию коллоидных частиц, а наличие водной оболочки мешает им слипаться при столкновении. Следовательно, все коллоиды, в том числе и почвенные, находятся в состоянии золя, имеют заряд, который у одних коллоидов устойчивый, у других переменный.

Коллоиды, диссоциирующие по типу кислот, имеют отрицательный заряд, называются ацидоидами (кремневая кислота, гумусовые кислоты, глинистые минералы). Коллоиды, диссоциирующие по типу оснований, заряжаются положительно, называются базоидами (гидрооксиды железа и алюминия). Коллоиды, диссоциирующие по типу кислот, или по типу оснований в зависимости от реакции среды, имеют заряд с переменным знаком и называются амфолитоиды (гидрооксиды алюминия и железа, протеиновые вещества гумуса). При рН 7,0; 7,1 и 8,1 они диссоциируют по типу оснований (базоиды), при рН выше 8,1 – по типу кислот (ацидоиды).

Значение рН, при которой коллоид (амфолитоид) диссоциирует в интерамицеллярный раствор одинаковое количество анионов и катионов и становится нейтральным, называется изоэлетрической точкой

Большая часть коллоидов относятся к ацидоидам, типичных базоидов в почве нет.

Коллоиды в почве находятся либо в состоянии коллоидного раствора – золя, либо коллоидного осадка – геля.

Процесс соединения (слипания) коллоидных частиц называется коагуляцией. Минимальная концентрация электролита, при которой наступает коагуляция, называется порогом коагуляции. Переход коллоидов из состояния золя в состояние геля происходит по следующим причинам: под воздействием ионов электролита, заряд которых противоположен по знаку заряду потенциалопределяющих ионов коллоида (электролитная коагуляция); при взаимодействии противоположно заряженных коллоидов (взаимная коагуляция); при высушивании и промерзании почвы, обезвоживании спиртом, при «старении» коллоидов (самопроизвольная потеря воды со временем) и др.

Электролитная коагуляция коллоидов в почвах наиболее распространена. Поскольку среди почвенных коллоидов значительно преобладают ацидоиды (глины, гумус, кремнекислота), то коагуляцию почвенных коллоидов вызывает катионная часть электролита (положительный заряд катионов электролита нейтрализует отрицательный заряд анионов потенциалопределяющего слоя почвенных коллоидов).

Разные катионы обладают неодинаковой коагулирующей способностью, которая связана с валентностью и массой иона: чем выше валентность, или больше масса катиона при одной и той же валентности, тем сильнее его коагулирующее действие. Катионы кальция и железа обусловливает коагуляцию почвенных коллоидов и оструктуривание почв, катионы натрия и калия, способствуют пептизации коллоидов глины и гумуса, разрушению почвенной структуры. Поэтому коллоиды, насыщенные одновалентными катионами, обычно находятся в состоянии золя.

Необходимо отметить, что все катионы вызывают коагуляцию почвенных коллоидов ацидоидов, но величина порога коагуляции у разных катионов различна. Количество катионов кальция, находящихся в диффузном слое почвенных коллоидов, достаточно для коагуляции, а катионов натрия - нет. Коагуляция коллоидов под влиянием катионов натрия происходит в тех почвах, где его концентрация выше порога коагуляции (количество солей натрия в почвенном растворе должно быть около 1 % и более массы почвы).

Взаимная коагуляция разноименно заряженных почвенных коллоидов при таком соотношении коллоидов, когда количество положительных и отрицательных зарядов одинаково, т. е. их алгебраическая сумма равна нулю (обычно так взаимодействуют ацидоиды гумуса и глины с базоидами гидроксидов железа и алюминия). В противном случае коагуляции не будет или возможна лишь частичная коагуляция.

Соотношение ацидоидов и базоидов, при котором наступает взаимная коагуляция, называется зоной коагуляции.

Количество и состав почвенных коллоидов, их состояние (золь, гель) определяют важнейшие физические, физико-химические свойства почвы и почвенные режимы и процессы. Они относятся к илистой фракции почвы и определяют её гранулометрический состав, а следовательно, плотность, вязкость, влагоемкость и теплоемкость, набухаемость и т.д.

Коллоиды находятся в почве в свободном состоянии и в виде пленок вокруг более крупных частиц (песчинки, пылеватые отдельности). В процессе коагуляции они склеиваются сами и являются цементом для более крупных частиц, образуя почвенные агрегаты и водопрочную структуру. Образование водопрочной структуры происходят под воздействием катионов кальция и железа, входящих в диффузный слой коллоидов.

При вхождении в диффузный слой коллоидов катионов натрия и калия почвенные коллоиды пептизируются и структура разрушается, проявляются такие неблагоприятные свойства почвы, как липкость, вязкость, сильная набухаемость во влажном состоянии, плотность в сухом, усадка.

По отношению к воде коллоиды делятся на гидрофильные и гидрофобные.

Гидрофильные коллоиды, к которым относятся органические коллоиды (гумусовые кислоты, белки), способные гидратироваться, удерживать многослойные плёнки воды. Для гидрофильных коллоидов процесс коагуляции может быть обратим, т.е. возможен переход коллоидов из состояния геля (осадка) в состояние раствора (золь). Этот переход называется пептизацией.

Пептизация способствует разрушению структуры, коллоиды распыляются и мигрируют по почвенному профилю, верхние горизонты почв обедняются ими, что отрицательно сказывается на почвенных свойствах и режимах.

Гидрофобные коллоиды (гидроокись железа, минералы группы каолинита) гидратируются слабо. Процесс коагуляции для гидрофобных коллоидов необратим.

Коллоиды, которые после коагуляции могут пептизироваться вновь, называются обратимыми, а коагуляцию – обратимой. Коллоиды, которые не могут переходить из геля в золь, называют необратимыми.

Строение коллоидной частицы. Основу коллоидной частицы, или коллоидной мицеллы, составляет ядро, которое представляет собой сложное соединение аморфного или кристаллического строения различного механического состава.

На поверхности ядра расположен прочно удерживаемый слой ионов, несущий заряд – слой потенциалопределяющих ионов. – Этот слой определяет заряд коллоидной частицы – отрицательно заряженный слой.

Ядро мицеллы в месте со слоем потенциалопределяющих ионов называется гранулой. Между гранулой и раствором, окружающим коллоид, возникает термодинамический потенциал, под влиянием которого из раствора притягиваются ионы противоположного знака (компенсирующие ионы) – и образуют слой компенсирующих ионов. Вокруг ядра коллоидной мицеллы образуется двойной электрический слой, состоящий из слоя потенциал определяющих и слоя компенсирующих ионов.

Компенсирующие ионы, в свою очередь, располагаются вокруг гранулы двумя слоями. Один – неподвижный слой, прочно удерживаемый элекростатистическими силами потенциалопределяющих ионов (слой Гельмгольца). Гранула вместе с неподвижным слоем компенсирующих ионов называется коллоидной частицей. Между коллоидной частицей и окружающим раствором возникает электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) под влиянием которого находится второй (диффузный) слой компенсирующих ионов, обладающих способностью к эквивалентному обмену на ионы того же знака заряда из окружающего раствора.

Коллоидная частица имеет заряд, коллоидная мицелла электронейтральна.

Образование слоёв коллоидной мицеллы и возникновение заряда у коллоидной частицы может происходить двумя путями:

- в результате частичной диссоциации молекул на поверхности ядра;

- поглощение ионов из окружающей среды.

Мицелла гуминовой кислоты образуется первым путём, т. е. на поверхности ядра, представленного гуминовой кислотой, располагается слой молекул, которые способны к диссоциации на ионы.

Отдиссоциированные ионы создают двойной электрический слой. Ионы близкие по своим свойствам к ядру, удерживаются около него, формируя неподвижный потенциалопределяющий слой, с отрицательным зарядом, а противоионы располагаются за потенциалопределяющим слоем, создавая слой компенсирующих ионов – неподвижный и диффузный.

Образование коллоидной мицеллы минерального происхождения с кристаллическим строением ядра происходит вторым путём – поглощением ионов из окружающей среды.

Ядро мицеллы минерального коллоида состоит из вторичного минерала группы алюмосиликатов. В алюмосиликате, составляющем ядро, катионы, преимущественно железа и алюминия, расположенные на гранях и в углу кристаллической решётки минерала, обладают свободными валентностями и положительным зарядом. Благодаря этому они способны притягивать ионы из окружающего раствора.

Легче всего на поверхности ядра удерживаются те ионы, которые с катионами кристаллической решётки дают трудно растворимые соединения. Это ионы гидроксила ОН^-, фосфорной кислоты РО₄^3-, кремневой кислоты SiO₃^2-. В результате присоединения этих ионов вокруг ядра образуется плотный слой. Ионы этого слоя имеют часть свободных валентностей, но заряд их противоположен заряду ядра, т. е. он отрицательный. Таким образом формируется потенциалопределяющий слой. Заряд этого слоя определяет заряд частицы. Для понижения заряда ионы потенциалопределяющего слоя притягивают катионы. Создаётся второй слой вокруг ядра – компенсирующих ионов. Большая часть их находится в неподвижном состоянии, плотно окружая потенциалопределяющий слой, часть создаёт диффузный слой.

Свободная поверхностная энергия коллоидов, двойной электрический слой мицелл определяют поглотительную способность почв, их буферность и физико-химические свойства. Поглощая и задерживая ионы и целые молекулы, коллоиды влияют также на питательный режим и уровень почвенного плодородия.

Почвенный раствор представляет собой жидкую фазу почвы, включающую почвенную воду, которая содержит растворённые соли, органо-минеральные и органические соединения, газы и тончайшие коллоидные золи. Наиболее существенным источником почвенных растворов являются атмосферные осадки. Грунтовые воды также могут участвовать в их формировании, но доля их участия зависит от типа водного режима.

Атмосферные осадки, поверхностные воды, росы, грунтовые воды, попадая в почву и переходя в категорию жидкой её фазы, изменяют свой состав при взаимодействии с твёрдой и газообразной фазами почвы, корневыми системами растений и живыми организмами. Образующийся почвенный раствор, в свою очередь, играет огромную роль в динамике почв, питании микроорганизмов и растений, принимает активное участие в преобразовании минеральных и органических соединений в почве, в их передвижении по профилю.

Почвенный раствор включает все формы капиллярной воды (рыхлосвязанную и относительно прочносвязанную) и не входят в его состав гигроскопическая и частично максимально гигроскопическая, представляющая собой нерастворяющий объём почвы, а также быстро фильтрующиеся гравитационные воды.

Формирование состава почвенных растворов – сложный процесс, который регулируется абиотическими, биотическими факторами и компонентами почвы, и экосистемы в целом.

Состав почвенных растворов зависит от количества и качества атмосферных осадков, от состава твёрдой фазы почвы, от количества и качественного состава живого и мёртвого растительного материала. От жизнедеятельности мезофауны и микроорганизмов, а также от жизнедеятельности высших растений (изъятие ионов корнями и поступление с корневыми выделениями веществ).

Минеральные, органические и органо-минеральные вещества, входящие в состав жидкой фазы почвы имеют форму истинно растворённых или коллоидно-растворимых соединений.

Коллоидно-растворимые вещества представлены золями кремнекислоты, полутораоксидами железа и алюминия, органическими и органоминеральными соединениями.

К важнейшим катионам и анионам почвенного раствора относятся: Са²⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺, H⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, HCO₃^-, CO₃^2-, NO₃^-, NO₂^-, Cl^-, SO₄^2-, H₂PO₄^-, HPO₄^2-.

Железо, алюминий и многие микроэлементы (Cu, Ni, V, Cr и др.) находятся в виде комплексных органо-минеральных соединений, где органическая часть представлена гумусовыми и низкомолекулярными органическими кислотами, полифенолами и другими органическими веществами.

Наличие в почвенном растворе свободных кислот и оснований, кислых и основных солей создают актуальную кислотность почвенного раствора.

Реакция почвенного раствора определяется активностью свободных (Н⁺) и гидроксильных (ОН^-) ионов и измеряется рН, отрицательным логарифмом активности водородных ионов. рН почвенного раствора в разных почвах колеблется от 2,5 (кислые сульфатные почвы) до 8-9 и выше (карбонатные почвы), достигая максимума в щелочных солонцах и содовых солончаках (10-11).

Содержание органического углерода в почвенном растворе зависит от типа почв, с глубиной количество его уменьшается. Вместе с органическим веществом мигрирует железо в очень широком диапазоне рН.

В степных почвах (чернозёмах, солонцах и других) концентрация почвенных растворов выше, чем в подзолистых и болотных, что связано с более высокой биологической активностью этих почв. Увеличивается содержание гидрокарбонатного иона, реакция становится нейтральной или слабо щёлочной. С высокозольным опадом травянистых степных растений поступают катионы и анионы Са²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-. В солодях и солонцах возрастает ион Na⁺ и СО₃^2-. Для большинства почв характерен гидрокарбонатнокальциевый состав, в засолённых почвах преобладают хлориды и сульфаты магния и натрия.

Динамика концентрации почвенного раствора зависит от колебаний температуры, влажности, от деятельности микрофлоры и микрофауны почвы, метаболизма высших растений и процессов разложения органического вещества. Таяние снега, дождевые воды разбавляют почвенные растворы. Засуха увеличивает испарение, повышается концентрация почвенного раствора. Биологический фактор в тёплый период играет значительную роль в динамике почвенного раствора.

В засолённых почвах своеобразна динамика почвенного раствора. В засушливый период накапливаются легкорастворимые соли MgCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄, а также СаСО₃, СаSО₄ – эта фаза сезонного цикла названа фазой соленакопления.

В период осенне-зимних дождей идёт растворение части солей и разбавление почвенного раствора – наступает фаза разбавления почвенных растворов. Под влиянием атмосферных осадков почвенный раствор перемещается вниз, при этом он сильно разбавляется в верхних горизонтах, а нижние горизонты почв и грунтовые воды приобретают повышенную минерализацию. Эта третья фаза солевого режима называется фазой выщелачивания и опреснения почвенного профиля.

Почвенные растворы служат непосредственным источником питания растений и оказывают значительное влияние на их продуктивность.

Жидкая и газообразная фазы почвы очень подвижны и изменчивы, твёрдая фаза более инертна. Однако, некоторая доля твёрдой фазы способна принимать участие во многих быстро протекающих процессах, благодаря большой удельной поверхности, зависящей от размера частиц. Эту долю твёрдой фазы называют почвенным поглощающим комплексом.

Почвенный поглощающий комплекс (ППК) – это совокупность минеральных, органических и органоминеральных соединений высокой степени дисперсности, нерастворимых в воде и способных поглощать и обменивать поглощённые ионы, молекулы, различные вещества и соединения. Основную часть почвенного поглощающего комплекса составляют коллоиды.

Свободная поверхностная энергия определяет такие важнейшие свойства почвенных коллоидов, как адсорбция (поглощение поверхностью) и каталитическое действие (ускорение химических реакций). На почвенные коллоиды приходится основная доля поглотительной способности почвы, но заметная роль в поглощении принадлежит и предколлоидной фракции (частицы от 0,2 до 1 мкм). Размерность в 1 мкм является границей, разделяющей почвенные частицы с ярко выраженной (менее 1 мкм) и слабовыраженной (более 1 мкм) поглотительной способностью.

Процессы поглощения, протекающие в почвах, объединяют разнообразные явления сорбционной природы так и не связанные с сорбцией.

Поглотительной способностью почвы называется способность твёрдой фазы почвы поглощать из почвенных суспензий и растворов и обменивать с ними растворённые и коллоидально-распылённые частицы минерального и органического вещества, живые микроорганизмы, пары, газы.

К.К. Гедройц выделил пять видов поглотительной способности: механическую, физическую, физико-химическую или обменную, химическую и биологическую.

Механическая поглотительная способность – это свойство почвы, как всякого пористого тела, задерживать в своей толще твёрдые частицы, крупнее, чем система пор.

При механическом поглощении задерживаются не только частицы, величина которых больше диаметра пор, но и меньшего размера, если они попадают в замкнутые или искривлённые поры. Так происходит поглощение мелких твёрдых частичек – остатков органических веществ, водорослей, плазм бактерий, частиц фосфоритной муки и суперфосфата. Подобного рода суспензии могут поступать в почву из вне или образовываться в самой почве при увлажнении.

Механическая поглотительная способность зависит от механического состава и сложения почв. Почвы тяжёлые – глинистые и суглинистые обладают большой пористостью, имеют лучшую способность к поглощению, чем почвы песчаные и хрящеватые.

Механическое поглощение имеет большое положительное значение, благодаря ему почва способна удерживать ценные элементы без выноса в глубокие горизонты, в том числе коллоидные частицы и микроорганизмы.

В последние десятилетия механическое поглощение начинают увязывать с сорбционными процессами, а именно с внутридиффузионными процессами в почвах, например: диффузия крупных молекул органических и органо-минеральных соединений в поровые пространства почвенных частиц, межпакетные слои глинистых минералов и слюд и последующим механическим удерживанием молекул. Поскольку данные процессы приводят к перераспределению растворённого вещества между фазами системы, они могут быть отнесены к сорбции.

Физическая поглотительная способность - способность почвы увеличивать концентрацию молекул различных веществ у поверхности тонкодисперсных частиц, т. е. происходит изменение концентрации молекул растворённого вещества на поверхности частиц.

Сущность этого вида поглощения заключается в том, что коллоидная часть почвы способна поглощать из раствора целые молекулы газов, воды и растворённых в ней соединений. Поглощение целых молекул связано с притяжением и концентрацией их вокруг твёрдой почвенной частицы. Это явление происходит на границе раздела дисперсной фазы и дисперсионной среды и объясняется избыточной энергией молекул поверхностного слоя дисперсной фазы. Сила притяжения молекул дисперсной фазы очень велика и может достигать 1000 атмосфер и более.

При физическом поглощении молекулы газов, воды и электролитов не вступают в химические реакции с коллоидами, а происходит чисто физическое поглощение. Этот вид поглощения ещё называют молекулярной адсорбцией (например, молекулы парообразной воды скапливаются и облегают сплошным слоем твёрдые почвенные частицы, также поглощаются и молекулы органического вещества).

Благодаря молекулярной адсорбции в почве задерживается аммиак, образующийся при биохимических процессах или искусственно внесённый. Молекулярная адсорбция подразделяется на два вида: положительную и отрицательную.

Если молекулы вещества притягиваются коллоидными частицами из раствора, концентрируясь у самой поверхности, происходит положительная адсорбция. Если же молекулы не поглощаются или плохо поглощаются, происходит отрицательная адсорбция. Плохо адсорбируются хлориды и нитраты. Эти свойства следует учитывать при внесении удобрений

Физическая поглотительная способность имеет большое экологическое значение, так как положительно сорбирует не только молекулы воды, но и молекулы газов, органических соединений, в том числе пестицидов, способствуя их закреплению и дальнейшему разложению. Физическое поглощение этих веществ играет важную роль в стабилизации свойств почвы, выполнением ею санитарно-защитных функций.

Физико-химическая поглотительная способность или обменная – способность (свойство) почвы обменивать некоторую часть катионов, содержащихся в твёрдой фазе почвы (катионы диффузного слоя коллоидных частиц) на эквивалентное количество катионов почвенного раствора.