s_ekz_him (1) / Шпора по химии(экз)-з-ны и формулы

1-й з-н термодин: Если к системе подводится определенное количество энергии в форме теплоты Q, то часть этой энергии расходуется на изменение внутренней энергии системы ∆U, а часть - на совершение работа А. Энергия может превращаться из одного вида в другой, но не может исчезать или возникать.

Q=∆U+A(Q=∆U+p∆V, для изохорн – Q=∆U, изобарн - Q=(U₂+pV₂)-(U₁+pV₁), адиабатн – A=-∆U)

з-н Гесса: изохорный и изобарный тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания процесса, т.е. от числа промежуточных стадий, через которые происходит превращение исходных веществ продукты реакции, а зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Слд: 1) ∆H_обр= -∆H_разл 2) ∆H⁰_{реакции}=∑∆H⁰_{обр.прод} - ∑∆H⁰_{обр. исх в-в} 3) ∆H⁰_{реакции}=∑∆H⁰_сг.исх - ∑∆H⁰_{сг.прод.}

2-й зн. термодин: если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то ее энтропия возрастает.

∆S(обр проц)= Q_обр/T ∆S(необр проц)> Q_необр/T ∆S≥Q/T S=klnW (k-больц,W-вер)

∆G=∆U - T∆S ; ∆G⁰_{реакции}=∑∆G⁰_прод – ∑∆G⁰_исх ; ∆G=∆H - T∆S

T∆S=∆U+A => A_пол = -∆G

K_х.р. = [Cр]^c*[Dр]^d / [Aр]^a*[Bр]^b р-равнов

Уравнение изотермы: ∆G=RT(ln(C*D/A*B)-ln K_хр.) if ln1>ln2 Then ∆G>0 else ∆G<0; 3)∆G=0;

Уравнение изобары: ln(^k1/_k2)= ∆H/R ((T₁-T₂)/(T₁*T₂)) где K₁ и К₂ – при разн. t

Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, подействовать извне, то в системе усилится то из направлений процесса, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия, и равновесие сместится в том же направлении.