Вариант 29
Укажите
несколько схем, где бы медь играла роль
катода.
Определить
потенциал железного электрода ГЭ
Fe|Fe2+||Ca2+|Ca,
если ЭДС = 5 В, Е0Ca|Ca2+
=
-2,87, [Ca]
= 0,1 моль/л.
Какие
вещества нельзя окислить перекисью
водорода, если Е0H2O2|O2,H2O
= +0,68 В, условия стандартные?
2H+
- 2ē = H2
E0
= 0
В
SO32-
- 2ē + H2O
= SO42+
+ 2H+
E0
= -0,2
В
2Cr3+
- 6ē + 7H2O
= Cr2O72-
+ 14H+
E0
= +1,33 В
MnO2
- 3ē + 2H2O
= MnO4-
+ 4H+
E0
= +1,69 В
Cr2+
- ē = Cr3+
E0
= -0,41
В
Вычислить
ЭДС ГЭ, если образующие его электроды
опущены в растворы солей с одинаковой
концентрацией катиона
(-)
Fe|Fe2+||Cu2+|Cu
(+)
В
каком ГЭ железо играет роль анода?
Написать электродные процессы, идущие
на этом элементе:
Cu|Cu2+||Fe2+|Fe
Zn|Zn2+||Fe2+|Fe
Fe|Fe2+||Co2+|Co
Fe|Fe2+||Ba2+|Ba
Fe|Fe2+||Na+|Na
Fe|Fe2+||Pt2+|Pt
Вариант 30
Из
какого металла с большим или меньшим
потенциалом по отношению к аноду
электродным потенциалом – делается
катод? Как вычисляется ЭДС ГЭ?
При
каком значении pH
потенциал системы
Mn2+
+ 4H2O
= MnO4-
+ 8H+
+ 5ē составит
1,425, если [MnO4-]/[
Mn2+]
= 1?
Какие
металлы не восстанавливают воду до
водорода, если Е0H2O|H2
=
-0,406 В?
Al
Mg
Pb
Cu
Zn
Sn
Вычислить
ЭДС ГЭ, если образующие его электроды
опущены в растворы солей с одинаковой
концентрацией катионов
(-)
Zn|Zn2+||Pb2+|Pb
(+)
В
каком ГЭ олово играет роль катода? Какие
электродные процессы идут в этом ГЭ и
укажите направления движения электронов:
Cu|Cu2+||Sn2+|Sn
Sn|Sn2+||
Fe2+|Fe
Pb|Pb2+||Sn2+|Sn