Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Общая формула оксидов: А. Э_хО_у. Б. М(ОН)_n. В. Н_хКо. Г. М_х(Ко)_у.

2. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. NH₃ Б. РН₃ В. АsН₃ Г. SbH₃

3. Ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию: A.Гидроксида калия и азотной кислоты. Б. Гидроксида бария и серной кислоты.

B. Гидроксида лития и хлорида бария. Г.Аммиака и бромоводородной кислоты.

4. Гидроксид бериллия взаимодейству­ет с веществом, формула которого:

A. NaCl. Б. NO В. Н₂О. Г. КОН.

5. Формулы продуктов взаимодейст­вия концентрированной серной кислоты с се­ребром:

А. Н₂ и Ag₂SO₄. Б. SO₂, Н₂О и Ag₂SO₄ В. H₂S, H₂O и Ag₂SO₄. Г. Реакция не идет.

6. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

1. C₂H₆  С₄Н₁₀. Б. Сu  CuCl₂ В. FeCl₂ Fe(OH)₂ Г. Fe(OH)₂  Fe(OH)₃.

7. Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ: А.P₂O_5, H₂O, HCl, NaHCO_3. Б. HClO, CuCl_2, Ca(OH)_2, HPO_3.

В NH₄H₂PO_4, KOH, NaCl, H₂SO₄ Г. HМnO_4, NaOH, CaCO_3, BaO.

Назовите вещества этой группы.

8. Установите соответствие.

Левая часть молекулярного

уравнения:

1. Са + 2Н₂О =

2. СаCl₂ + Na₂CO₃ =

3. CaO + 2HCl =

4. Ca (OH)₂ + 2HCl =

5. CaCO₃ + 2HCl =

Правая часть ионного

уравнения

А. = Ca²⁺ + H⁰₂ + 2OH^-

Б. = CaCO₃.

В. = Ca²⁺ + 2H₂O

Г. = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Д. = Ca²⁺ + H₂O

Часть б. Задания со свободным ответом

9. Составьте уравнения, подтверждающие основные свойства аммиака.

10. Составьте не менее четырех уравнений реакций получения хлорида железа (III) различными способами.

11. Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия?

12. Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а кислорода – 60%.

13. К каким классам неорганических соединений относят вещества, формулы которых Сr(ОН)₃, НClO₄, НВr, Na₂HPO₄, SO₂, (СuOH)₂CO_3, Сu₂O, NH₃*H₂O, Na₂S₂O_8, NaOH . Назовите их.

14. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

ABCH₂O

Fe₂O₃

DEFH₂O

Реакция 1- реакция замещения, реакция2 – соединения, реакции 3,5,6,7 –обмена, реакции 4,8 –разложения.

15. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 10 г сероводорода. Какая соль и какая масса ее образовалась.

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.Общая формула оснований: А. Э_хО_у. Б. М(ОН)_n. В. Н_хКо. Г. М_х(Ко)_у.

2. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. HNO₂ Б. HPO₃ В. HAsO₃ Г. HNO₃

3. Ионное уравнение реакции CO^2-₃ + 2H⁺ = H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию:

A. Карбоната натрия и уксусной кислоты. Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.

B. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.

4. Гидроксид хрома (III) можно получить при взаимодействии:

A. Хлорида хрома (III) с гидроксидом калия. Б.Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II). B.Оксида хрома (III) с серной кислотой.Г.Оксида хрома (II) с соляной кислотой.

5. Формулы продуктов взаимодейст­вия концентрированной азотной кислоты с цинком:

А. Н₂ и Zn(NO₃)₂. Б. NO₂, Н₂ и Zn(NO₃)₂. В. NO, H₂O и Zn(NO₃)₂.Г. Реакция не идет.