Общая химия (АиАХ, ПТМ, ПТЭ, РС, МиТЭ) / лекции / Закон Бойля

Закон Бойля-Мариота (Р. Бойль, 1662; Э. Мариотт, 1676). При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится.

P₁V₁=P₂V_2.

Закон Гей-Люссака (Ж.Гей- Люссак, 1802). При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре.

V₁/T₁=V₂/T₂

Объединенный газовый закон: Р₁V₁/T₁=Р₂V₂/T₂

РV/T= R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль К)

РV =n RТ уравнение Менделеева-Клапейрона