4. Направление окислительно–восстановительных реакций.

Для того, чтобы определить, осуществим ли на практике тот или иной окислительно–восстановительный процесс, необходимо рассчитать ЭДС этого процесса (пользуясь табличными значениями стандартных окислительно–восстановительных потенциалов φ⁰). Если в результате получиться положительное значение ЭДС, то данная реакция осуществима, если в результате получиться отрицательное значение ЭДС, то данная реакция неосуществима (в этом случае осуществима обратная ей реакция). При ЭДС, равной нулю, имеет место химическое равновесие.

По термодинамическому подходу расчета ЭДС:

А_max = –∆G = nF·ЭДС, где А_max – работа гальванического элемента.

1 Переход ионов металла в раствор происходит тем интенсивнее, чем меньше концентрация катионов в растворе. Наоборот, с увеличением концентрации раствора потенциал становится более положительным.

С повышением температуры потенциал становится более положительным (т.к. переход ионов в раствор связан с гидратацией, а гидратация — процесс экзотермический (принцип Ле-Шателье).