Лекция № 5

Растворы неэлектролитов

Растворы

гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых можно изменять в некоторых пределах без нарушения однородности

жидкие

твердые

газообразные

Раствор = растворитель + растворенное вещество

Концентрация раствора

Молярная концентрация (С) – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

С	n	;	[C]	моль
				л
V

Концентрация раствора

Моляльная концентрация Сm – число молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя.

Cm	nвещества	; [Cm ]	моль
	mрастворителя		кг

Процентная концентрация ω – число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора.

mвещества 100% mраствора

Растворение

сложный физико-химический процесс.

фазовый переход	сольватация
Нф.п. > 0, Sф.п. > 0	Hсольв. < 0, Sсольв. < 0

H = Hф.п. + Hсольв.S = Sф.п. + Sсольв.

Растворение – самопроизвольный процесс ( G < 0)

Объемные эффекты растворения:

1л С2Н5ОН + 1л Н2О = 1,93 л (25 ºС)

Коллигативные свойства растворов

– свойства, которые зависят только от концентрации растворенного вещества, от природы вещества не зависят.

Идеальные растворы – разбавленные растворы, при образовании которых тепловой и объемный эффекты равны нулю (приближение – растворы неэлектролитов)

Давление пара над раствором

1– растворитель; 2 – нелетучее вещество

p Kx		x1	мольная доля
1	1	растворителя
x 1: p p			0 , K p 0
1	1	1	1

p1 p10 x1

Первый закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя над раствором равно произведению его давления над чистым растворителем на мольную долю растворителя

Давление пара над раствором

					p p 0 x
					1			1	1
			x1 1 x2 :				) p		0 p	0 x
			p p 0		(1 x	2	) p		0 p	0 x	2
			1	1		2		1	1		2
			p 0	p	p 0 x			2
			1	1	1			2
			x2	мольная доля
	p10 p1		x2	мольная доля
	p10 p1	x2	растворенного вещества
	p 0
1