
- •Химия гидролиз солями
- •Задачи работы
- •Теоретические основы
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Гидролиз солей
- •Примеры расчетов
- •Экспериментальная часть
- •4. Правила техники безопасности при выполнении работы
- •5. Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Темплан 2008 г., п. 94
Экспериментальная часть
Работа выполняется звеньями из 2-3 человек.
Опыт № 1. Гидролиз анионом соли.
Налейте в пробирку примерно до 1/6 ее объема 0,05М раствора карбоната натрия. Добавьте 1–2 капли фенолфталеина. Какой цвет принял раствор? Почему? Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза по первой ступени.
Опыт № 2. Гидролиз катионом соли.
В реактивную склянку с 0,1М раствором сульфата меди погрузите кончик универсальной индикаторной бумажки. Выньте бумажку и определите по шкале цветности pH в растворе соли. Почему раствор имеет кислую реакцию? Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза по первой ступени, вычислите концентрацию ионов водорода в растворе соли и степень гидролиза. Заполните таблицу.
-
Соль
pH
Опыт № 3. Влияние повышения температуры на степень
гидролиза.
Налейте
в пробирку примерно до 1/4 ее объема 1М
раствор ацетата натрия
,
добавьте 1–2 капли фенолфталеина.
Наблюдайте слабое порозовение раствора.
Половину полученного раствора отлейте
в другую пробирку и оставьте для
сравнения, а пробирку с оставшимся
раствором нагрейте осторожно на спиртовке
в вытяжном шкафу почти до кипения. Как
изменится окраска раствора при нагревании?
Какой вывод об изменении концентрации
ионов
в растворе можно сделать на основании
изменения окраски фенолфталеина?
Напишите уравнения гидролиза. В каком
направлении сместилось равновесие
гидролиза? Укажите причину увеличения
степени гидролиза с повышением температуры
раствора.
Опыт № 4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза.
Заполните
стакан на половину его объема водой.
Добавьте одну каплю концентрированного
раствора хлорида висмута
.
Наблюдайте появление белого нерастворимого
в воде дигидроксохлорида висмута
.
Объясните явление. Напишите молекулярные
уравнения гидролиза хлорида висмута
по первой и второй ступеням, имея в виду,
что уже при комнатной температуре
дигидроксохлорид висмута отщепляет
одну молекулу воды и образует оксохлорид
висмута
.
Опыт №5. Взаимодействие растворов солей, взаимно
усиливающих гидролиз.
Налейте
в пробирку примерно на одну пятую часть
ее объема насыщенный раствор соли
.
Добавьте такой же объем 1М раствора
сульфата алюминия. Наблюдайте появление
осадка гидроксида алюминия и выделение
углекислого газа. Почему происходит
полное смещение равновесия в сторону
образования продуктов гидролиза? Ответ
мотивируйте уравнениями гидролиза.
4. Правила техники безопасности при выполнении работы
Будьте внимательны при обращении с растворами кислот, оснований и солей. Помните, что при попадании на незащищенные части тела (руки, лицо, глаза) они могут вызвать химический ожег.
Если кислота или щелочь попали на кожу или одежду, быстро большим количеством воды из-под водопроводного крана смойте их и обратитесь за дальнейшей помощью к преподавателю или лаборанту.
Нагрев содержимого в пробирках проводите осторожно с помощью держателя в вытяжном шкафу на спиртовках. Отверстие пробирки должно быть направлено от вас.
Не вдыхайте выделяющиеся из пробирок в процессе реакции пары.
По окончании работы приведите в порядок рабочее место и вымойте руки.