12

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Брянский государственный технический университет

УТВЕРЖДАЮ

Ректор университета

_____________ А. В. Лагерев

"____"____________ 2008 г.

Химия гидролиз солями

Методические указания

к выполнению лабораторной работы

для студентов всех форм обучения

всех специальностей

Брянск 2008

УДК 541.8

Химия. Гидролиз солями: метод. указания к выполнению лабораторной работы для студентов всех форм обучения всех специальностей. - Брянск: БГТУ, 2008.- 12 с.

Разработали: Ильина И. В., к.б.н., доц.,

Казаков О. Г., к. х. н., доц.,

Котелович О.Ф., к. х. н., доц.,

Удовенко Е.В., асс.

Рекомендовано кафедрой "Безопасность жизнедеятельности и химия" (протокол № 5 от 22.01.08)

1. Задачи работы

Задачи работы:

1. Разобраться в сущности процесса гидролиза солей.

2. Научиться записывать молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

3. Понять смысл количественных характеристик процесса гидролиза.

4. Получить навыки измерения и расчета pH растворов и степени гидролиза.

Продолжительность работы – 4 часа.

2. Теоретические основы

1. Ионное произведение воды. Водородный показатель

Вода является весьма слабым электролитом. Диссоциация (ионизация) воды может быть выражена равновесием Н₂О↔Н⁺+ОН^-.

Степень диссоциации воды α при 25⁰С (298 К) составляет 1,8∙10^-19.

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, называемое ионным произведением воды и обозначаемое К_w при 25⁰С, равно:

К_w = [H⁺]∙[OH^-]==(1000/18∙1,8∙10^-19)=10^-14моль²/л².

В любом водном растворе, кислом или щелочном, присутствуют ионы водорода и гидроксид-ионы, а произведение их концентраций при 25⁰С равно 10^-14моль²/л². Ионное произведение воды зависит от температуры. При увеличении температуры К_w возрастает.

В химии характер среды (нейтральный, кислый, щелочной) оценивается определенными показателями, которые приведены в табл. 1.

Для приближенного измерения характера среды (pH) используются универсальные индикаторы. Более точно pH среды определяется на приборе pH-метре.

Качественно оценить характер среды можно с помощью природных индикаторов. Например, чай в кислой воде желтеет, а в щелочной среде буреет; вишневый сок в кислой среде краснеет, а в щелочной синеет; свекла в кислой среде краснеет, а в щелочной желтеет.

Таблица 1

Показатели среды

№ п/п	Показатель	Величина показателя
		Нейтральная среда	Кислая среда	Щелочная среда
1	Концентрация ионов водо- рода, [H+] моль/л	10-7	больше 10-7	меньше 10-7
2	Концентрация гидроксид-ионов, [OH-] моль/л	10-7	меньше 10-7	больше 10-7
3	Произведение концент- раций ионов водорода и гидроксид-ионов, [H+]∙[OH-] моль2/л2	10-14	10-14	10-14
4	Водородный показатель, рН= - lg[H+]	7	меньше 7	больше 7
5	Гидроксильный показатель, рОН= - lg[OH-]	7	больше 7	меньше 7
6	Сумма водородного и гид- роксильного показателей, рН+ рОН	14	14	14