5. Контрольные вопросы и упражнения

1. Написать уравнение гидролиза: а) карбоната натрия; б) фосфата

калия.

2. В какой цвет окрашивают пламя соли лития, натрия, рубидия?

3. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) К→КОН →К₂С0₃ →КНС0₃→KN0₃;

б) NaCI → НС1→КС1 → К →КОН;

в) K₂C0₃ →K₂Si0₃ → KC1→ K₂S0₄.

4. Что общее имеют в строении внешних электронных оболочек атомы металлов IIA-группы?

5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ществить превращения:

CaO→Ca(OH)₂→CaC0₃ →Ca(HC0₃)₂→CaC0₃ → CaO

а) Са

Ca(OH)₂ → CaC0₃ →CaCl₂;

MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→MgSO₄

б)Mg

MgO→MgSO₄→MgCO₃→MgO.

6. Почему при изучении свойств элементов IIA-группы выделяют бе­риллий, магний и остальные элементы, называемые щелочно­земельными?

7. Составить схему электролиза: а) раствора СаС1₂; б) расплава MgCl₂.

8. Объяснить, почему при пропускании диоксида углерода через раствор хлорида или нитрата кальция осадок карбоната кальция не выпадает, а при действии диоксида углерода на известковую воду – выпадает.

9. Наличием каких солей обусловлена жесткость воды?

10. Дописать уравнения реакций:

а) CaH₂+H₂O→Ca(OH)₂ + …;

b) BaO₂+FeSO₄+H₂SO₄→…;

c) Na₂O₂+KI+H₂SO₄→...;

d) Na + H₂→…

e) NaH+H₂O→H₂+…

11. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде при электролизе водного раствора, содержащего 11,7г хлорида натрия.

12. Какие соли щелочных металлов практически не гидролизуются:

1) К₂СО₃; 2) NaNO₃; 3) LiCl; 4) KCH₃COO; 5) Na₂S?

13. Какие из указанных газов: H₂S, H₂, Cl₂, CO₂ будут поглощаться раствором едкого натра? Написать уравнения соответствующих реакций.

14. Одинаковое ли количество электричества необходимо для получения 1кг едкого калия и 1 кг едкого натра электролизом растворов хлоридов этих металлов?

15. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида лития с карбонатом, ортофосфатом и фторидом калия.

16. При электролизе расплава карбоната калия выделилось 736л углекислого газа (н.у.). Определите массу калия, получившегося при этом. Какой газ и в каком объеме еще выделяется?

17. Возможно ли получение кальция восстановлением его из оксида алюминием? Ответ подтвердите термодинамическим расчетом, имея в виду, что в результате реакции образуется алюминат кальция состава 3СаО∙Al₂O₃ (изменение энергии Гиббса образования алюмината кальция ∆G=-4410 кДж/моль).

18. Сколько теплоты выделяется при «гашении» 500кг СаО? Энтальпия гидратации СаО ∆Н=-66,6 кДж/моль.

19. При электролизе 331,7мл 20% раствора KCl (плотность 1,125 г/см³) на катоде и аноде выделились газы. Газ с анода был пропущен через горячий раствор КОН. Определите объемы выделившихся газов (н.у.) и массу образовавшейся соли КСlO₃.

20. Щелочной металл массой 7,8г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24л (н.у.). Какой это металл?

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс, 2005. - 239с.

2. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 2005.-558с.

3. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. - М.: Высш. шк., 2004. - 526с.

4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. -М. : Высш. шк., 2001. – 74с.

Химия. Металлы главной подгруппы I,II группы: метод. указания к выполнению лабораторной работы для студентов всех форм обучения всех специальностей

ЕЛЕНА ВАСИЛЬЕВНА УДОВЕНКО

ОКСАНА ФОМИНИЧНА КОТЕЛОВИЧ

ИРИНА ВАСИЛЬЕВНА ИЛЬИНА

Научный редактор О.Г. Казаков

Редактор издательства Л.И. Афонина Компьютерный набор Е.В.Удовенко