3. 2. Элементы iiа-группы и их соединения

ОПЫТ № 5. Получение и свойства гидроксида бериллия.

В пробирку внести 3-4 капли разбавленного раствора соли гидроксида бериллия и по каплям добавлять раствор гидроксида натрия до образования осадка. Разделить осадок на две части и поместить в пробирки. В одну пробирку прибавить соляную кислоту, в другую — концентрированный раствор щелочи. Что наблюдается? На какое свойство гидроксида бериллия это указывает? Написать уравнения реакций.

ОПЫТ №6. Получение гидроксида магния и его растворение

в кислоте, солях аммония.

В пробирку с раствором соли магния прибавлять по кап­лям раствор щелочи до образования осадка. Осадок разделить на три части и поместить в пробирки. В первую прибавлять по каплям концентрированный раствор щелочи, во вторую — концентрированную соляную кислоту, в третью — насыщен­ный раствор хлорида аммония NH₄C1. В каких пробирках в наблюдалось растворение осадка? О каких свойствах это свидетельствует? Написать соответствующие уравнения реакций.

ОПЫТ №7. Получение гидроксида кальция и его свойства.

Пользуясь щипцами, прокалить небольшой кусочек мела на пламени газовой горелки в течение нескольких минут. После этого опустить образовавшийся твердый продукт разложения в пробирку с дистиллированной водой. Как называется этот процесс в промышленности? Раствор испытать фенолфталеином, а затем пропустить через него диоксид углерода из аппарата Киппа (сначала немного, затем избыток). Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Какие свойства проявляет гидроксид кальция?

ОПЫТ №8. Качественная реакция на ион магния.

На предметное стекло капнуть 1—2 капли раствора соли магния. Добавить 1 каплю раствора НС1 и 2 капли раствора гидрофосфата натрия Na₂HP0₄. После этого прибавлять по каплям раствор аммиака до образования характерного кристаллического осадка MgNH₄P0₄∙ 6Н₂0. При этом, ecли осадок выпадает не сразу, следует потереть стеклянной палочкой о стекло. Рассмотреть в микроскопе полученные кристаллы двойной соли и зарисовать их. Написать уравнение реакции.

ОПЫТ №9. Окрашивание пламени солями щелочно-земельных

металлов.

Стальную проволоку, тщательно очищенную от примесей, погрузить в насыщенный раствор хлорида кальция, а затем поместить в пламя горелки. Отметить цвет пламени. Повто­рить опыт с растворами солей стронция и бария. Описать на­блюдаемые явления.

4. Правила техники безопасности при выполнении работы

Будьте внимательны при обращении с растворами кислот, осно­ваний и солей. Помните, что при попадании на незащищенные части тела (руки, лицо, глаза) они могут вызвать химический ожег.

1. Если кислота или щелочь попали на кожу или одежду, быстро большим количеством воды из-под водопроводного крана смойте их и обратитесь за дальнейшей помощью к преподавателю или лаборанту.

2. Нагрев содержимого в пробирках проводите осторожно с помо­щью держателя в вытяжном шкафу на спиртовках. Отверстие пробирки должно быть направлено от вас.

3. Не вдыхайте выделяющиеся из пробирок в процессе реакции па­ры.

По окончании работы приведите в порядок рабочее место и вы­мойте руки.