Литература:

Учебное пособие “Основы химической кинетики”, М.: МАДИ (ГТУ), 2007, с. 3-45. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2003, раздел 2, гл. 7.

Растворы электролитов

1.Особенности растворов электролитов.

2. Механизм электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об активности сильного электролита.

3.Степень и константа диссоциации слабого электролита: зависимость степени диссоциации от концентрации электролита.

4.Ионное равновесие в растворах слабых электролитов. Смещение равновесия.

5.Ионные равновесия в растворах амфотерных гидроксидов, смещение равновесия.

6.Особенности равновесия в растворах малорастворимых сильных электролитов. Произведение растворимости, понятие о насыщенных растворах.

7.Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель (рН) раствора и способы его определения.

8.Гидролиз солей. Примеры гидролиза солей.

9.Определите константу диссоциации гидроксида аммония (NH₄OH), концентрацию ионов [ОН^-], [Н⁺] и значение рН этого раствора с концентрацией [NH₄OH] = 0,02 моль/л. Степень диссоциации гидроксида в этом растворе 3 %.

10.Определите степень диссоциации () цианистоводородной кислоты НСN, концентрацию ионов [Н⁺] и значение рН раствора этой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Константа диссоциации НСNсоставляет К_д= 1,810^-4.

11. Растворимость карбоната серебра Ag₂CO₃в воде равна 1,310^-4моль/л. Определите концентрации ионов [Ag⁺] и [CO₃^2-] в насыщенном растворе и значение ПР этой соли.

12. Определите константу диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃по первой ступени, если в растворе кислоты с концентрацией 0,1 моль/л степень диссоциации кислоты по первой ступени составляет= 34 %. Каково значение рН этого раствора (диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь)?

13. Определите возможность образования осадка при смешении 1 мл раствора соли Pb(NO₃)₂с концентрацией 0,2 моль/л и 2 мл раствораNaClс концентрацией 0,01 моль/л. Произведение растворимостиPbCl₂равно 1,710^-5.

14. Определите растворимость (в моль/л) соли PbCl₂в воде и концентрацию ионов [Pb²⁺] и [Cl^-] в насыщенном растворе, если для этой соли ПР = 2,12 10^-5.

15. Напишите по стадиям уравнения гидролиза солей NaHSO₃,FeCl₃,NH₄CN ,K₂S,NaFиCu(OH)Clв молекулярной и сокращенной ионной форме. Укажите характер среды (рН ) в растворах этих солей и объясните, до какой стадии реально протекает гидролиз.

16. Напишите уравнения электролитической диссоциации H₂CO₃,Al(OH)₃ и выражения для констант диссоциации по каждой ступени.

Литература :

Методическое пособие ч.IIМ.: МАДИ (ГТУ), 2005, с. 32-66. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2003, раздел 3, гл. 8., § 8.1, §§ 8.3 - 8.6.

Окислительно-восстановительные процессы

1.Понятие об окислительно-восстановительных процессах. Определение понятий: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах и группах периодической системы?

2.Степени окисления элементов в простых и сложных веществах. Высшая и низшая степени окисления элемента.

3.Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Критерий самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции.

4.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

5.Определите степень окисления хрома в соединениях: K₂CrO₄и KCrO₂. Укажите, какую роль атом хрома может играть в ОВР?

6. Исходя из электронного строения атома, укажите высшую и низшую степень окисления S,MnиN.

7. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при следующих превращениях и каким образом они осуществляются в указанных рядах:

Cl₂O₇ HClO₃ HСlO Cl₂ HCl

Mn MnOMnO₂ HMnO₄

SO₃ SO₂ SH₂S

AsH₃ As As₂O₃ As₂O₅.

8.Составьте уравнения окислительно-восстано­вительных реакций, протекающих по схеме:

KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO_{4(среда)} MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Сr₂O₇+ Н₂S + H₂SO_{4(среда)} Сr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + Н₂O

СrCl₃ + Br₂ + NaОН_(среда) Na₂СrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O

КВr+ КВrO₃+ Н₂SO_{4(среда)}Вr₂ + К₂SO₄ + Н₂О.

9. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Е^о₂₉₈, объясните, в каком направлении в стандартных условиях может самопроизвольно протекать обратимая реакция:

2СrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O + 6KCl

Литература:

1.Методическое пособие ч.IIМ.: МАДИ (ГТУ), 2005, с. 147-181. 2.Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2003, раздел 3, гл. 9., §§ 9.1, 9.4.

3.Глинка Н.Л. Общая химия. - М: Интеграл-Пресс, 2002. Гл.9. § 9.1-9.3.

4.Болячевская К.И., Полякова Е.В. Справочные материалы по общему и элективным

курсам /Под ред. проф. И.М.Паписова/; МАДИ (ГТУ). – М., 2004.