KhIMIYa_1

1

1

Для электрона, находящегося на S- орбитами, невозможно значение квантового числа

l=0

m=0

n=1

n=3

2

2

1

Центральный атом находится в sp³ гибридизации в молекуле…

BeCl₂

H₂O

BCl₃

SO₂

2

3

1

Изотопы одного элемента отличаются числом…

нейтронов

протонов

электронов

позитронов

1

4

1

Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом…

протонов

энергетических уровней

валентных электронов

электронов

3

5

1

Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в группе с увеличением порядкового номера

увеличиваются

уменьшаются

зависят от условий реакции

не изменяются

2

6

1

В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства

усиливаются

ослабевают

не изменяются

изменяются неоднозначно

2

7

1

В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…

не изменяется

уменьшается

Изменяется периодически

увеличивается

4

8

1

Наибольшей энергией связи характеризуется молекула

F₂

O₂

N₂

H₂

3

9

1

В молекуле хлора связь между атомами…

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

металлическая

ионная

2

10

1

Неполярная ковалентная связь между атомами осуществляется в молекуле

КCl

BrCl

Cl₂

HCl

3

11

1

Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом…

валентных электронов

электронов

энергетических уровней

протонов

1

12

1

В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся…

атомы Са и молекулы Cl₂

молекулы CaCl₂

атомы Са и Cl

ионы Ca²⁺ и Cl

4

13

1

Ионная связь образуется между элементами…

Н и С

С и О

К и Cl

Р и О

3

14

1

В соединении, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 связь:

ионная

донорно-акцепторная

водородная

ковалентная

1

15

1

Тройная связь содержится в молекуле

N₂

O₂

F₂

H₂

1

16

1

Наибольшей полярностью характеризуется связь между атомами..

Br-Cl

Cl-Cl

H-Cl

K-Cl

4

17

1

Количество азотной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет…моль

0,01

0,2

0,1

0,02

4

18

1

Для нейтрализации 150 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л требуется раствор, содержащий ____ уксусной кислоты

5,0

1,8

6,0

18

2

19

1

Масса осадка образующегося при сливании 200 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 100 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,15 моль/л, равна_______ грамма

4,0

2,0

1,5

4,5

3

20

1

Объем раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,1 моль/л, необходимый для осаждения карбонат – ионов из 200 мл раствора карбоната калия с молярной концентрацией 0,15 моль/л, равен______ миллилитрам

150

200

100

300

4

21

1

Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ______ литрам

20

15

45

30

4

22

1

Для приготовления 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 8% навеску соли необходимо растворить в … граммах воды.

184

92

192

84

1

23

1

В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится______ г растворенного вещества

40

80

60

20

1

24

1

Масса воды необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20%, равна_____ граммам:

360

80

160

320

4

25

1

В растворе сульфата меди (II) объемом 0,5 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ______г растворенного вещества

80

20

160

40

4

26

1

Для приготовления 540 г раствора CuSO₄ c молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется _____г сульфата меди

80

20

160

40

4

27

1

Молярная доля растворенного вещества может быть выражена в…

долях или %

г/моль

моль/л

моль/кг

1

28

1

Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в…

моль/кг

моль/л

/моль

процентах

4

29

1

Молярная концентрация имеет размерность:

моль/кг

%

г/моль

моль/л

4

30

1

В 500мл раствора с молярной концентрацией сульфата магния 0,2 моль/л содержится…. граммов соли

120

12

24

240

2

31

1

Для нейтрализации 40 мл р-ра уксусной кислоты с молярной конц. 0,5 моль/л требуется моль раствора гидроксида натрия

0,04

0,05

0,02

0,01

3

32

1

Для приготовления 100г раствора с массовой долей хлорида калия 8% навеску соли необходимо растворить в-----граммах воды

184

92

84

192

2

33

1

Масса соли, необходимая для приготовления 2 литров с молярной концентрацией сульфата магния 0,2моль/г равна…..граммам

48

24

72

96

1

34

1

В 50 граммах 3,65% раствора HCI содержится ….. молекул растворенного в-ва

1,75*10²³

3,01*10²⁴

3,01*10²³

3,01*10²²

4

35

1

Массовая доля HCI в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6л хлороводорода в 1 литре воды равна…%

9%

0,9%

0,45%

4,5%

2

36

1

Молярная концентрация HNO₃ в 250мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты равна…..моль/л

0,2

2,0

8,0

0,8

4

37

1

Если энтальпия образования SO₂ равна –297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно______кДж

594

297

74,25

148,5

4

39

4

При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C₂H₄(г)+H₂O(ж)⇄С₂Н₅ОН(ж), ∆Н⁰= -44кДж выделяется _____кДж теплоты

22

88

44

66

2

40

4

Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г) – 93,2 кДж требуется затратить ______кДж теплоты.

93,2

139,8

69,9

46,6

4

41

4

В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых…

∆S>0;

∆G>0;

∆H>0;

∆S<0.

1

42

4

Согласно третьему началу термодинамики…

Энтропия повышается при превращении жидкости в газ;

Энтропия повышается при плавлении кристаллов;

Энтропия возрастает при увеличении массы вещества;

Энтропия идеального кристалла равна нулю

1

43

4

Чтобы найти ∆S₂₉₈ реакции С₂Н₆(г)=С₂Н₄(г)+Н₂(г) следует воспользоваться формулой…

∆S⁰₂₉₈=∆S⁰₂₉₈ (С₂Н₆(г))- ∆S⁰₂₉₈(С₂Н₆(г))

∆S⁰₂₉₈=∆S⁰ ₂₉₈(С₂Н₄(г))+∆S⁰₂₉₈(Н₂(г))+∆S⁰₂₉₈

(С₂Н₆(г))

∆S⁰₂₉₈=S⁰₂₉₈(С₂Н₆(г))-S⁰(С₂Н₄)

∆S⁰₂₉₈=S⁰₂₉₈ (С₂Н₄(г))+

∆S⁰₂₉₈(Н₂(г))- ∆S⁰₂₉₈ (С₂Н₆(г))

4

44

4

Известно, что для реакции 2CH₄(г)+2NH₃(г)+3O₂(г)=2HCN(г) ∆H⁰₂₉₈=-345,2 кДж и ∆G⁰₂₉₈=-325,9 кДж. Следовательно эта реакция

экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

13

45

4

Известно, что для реакции 2CH₄(г)+2NH₃(г)+3O₂(г)=

2HCN(г)+3H₂O(ж)

∆H⁰₂₉₈=-345.2кДж и

∆G⁰₂₉₈= -325,9кДж

Следовательно эта реакция:

эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

3

46

4

Согласно уравнению гомогенной химической реакции:

2NH₃⇆N₂+3H₂, ∆H>0

повышение давления смещает равновесие вправо;

понижение давления смещает равновесие влево;

повышение температуры смещает равновесие влево;

давление азота смещает равновесие вправо.

2

47

4

Если прямая реакция протекает с поглощением теплоты, то согласно принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, реакции следует:

понизить температуру;

повысить давление;

повысить температуру;

понизить давление

3

48

4

При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции 2SO₂(г)+ О₂(г)⇄2SO₃(г) увеличивается в…. раз (а)

6

8

2

3

2

49

4

При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции СО(г) +Сl₂(г)⇆СОСl₂(г)

не изменяется

увеличивается в 10 раз

увеличивается в 25 раз

увеличивается в 15 раз

3

50

4

Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции Н₂(г)+Br₂(г)⇄2НВr(г), увеличивается в _____раз:

100

50

20

10

1

51

4

Для увеличения скорости прямой реакции 2SO₂(г)+О₂⇄2SO₃(г) в 9 раз необходимо концентрацию SO₂ увеличить в …. раз(а)

9

18

3

4,5

3

52

4

При увеличении давления в системе СО(г)+2Н₂(г)⇄СН₃ОН(г), ∆Н<0

увеличивается выход продуктов;

состояние равновесия не изменяется;

состояние равновесия меняется неоднозначно;

уменьшается выход продуктов.

1

53

4

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N₂(г)+3Н₂(г)⇄2NH₃(г), ∆Н⁰<0 необходимо…

понизить концентрацию азота;

повысить концентрацию азота;

повысить концентрацию NН₃;

понизить температуру.

4

54

4

Для смещения равновесия в системе SO₂(г)+Cl₂(г)⇄SO₂Cl₂(г), ∆Н⁰<0 в сторону продуктов реакции необходимо…

понизить давление;

ввести катализатор;

понизить температуру;

понизить концентрацию SO₂

3

55

4

Увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону______ процесса

изотермического;

эндотермического;

адиабатического;

экзотермического

2

56

4

Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100⁰С до 80⁰С скорость реакции…

увеличивается в 2 раза

увеличивается в 4 раза

уменьшается в 2 раза

уменьшается в 4 раза

4

57

4

Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции…

уменьшается в 2 раза

увеличивается в 8 раз

уменьшается в 4 раза

увеличивается в 6 раз

2

58

4

Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

теплового эффекта

скорости движения частиц

энергии столкновения

энергии активации

4

59

4

Согласно уравнению гетерогенной химической реакции BaO(т)+CO₂(г)=BaCO₃(т) ∆H<0, для увеличения выхода BaCO₃ необходимо…

понизить температуру

увеличить концентрацию оксида бария

понизить давление

добавить катализатор

1

60

4

Согласно уравнению гемогенной химической реакции

2 NH₃⇄N₂+3H₂ ∆H>0….

добавление азота смещает равновесие вправо

добавление водорода смещает равновесие влево

повышения давления смещает равновесие вправо

повышение температуры смещает равновесие влево

2

61

4

Согласно уравнению гетерогенной хим. реакции BaO_{(к) +} CО_2(г)⇄ BaCO_{3 (к)} ∆ H<0, для уменьшения выхода BaCO₃, необходимо:

понизить давление

добавить катализатор

увеличить концентрацию СО₂

увеличить концентрацию оксида бария

1

62

4

Если прямая реакция протекает с увеличением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции, следует

понизить температуру

повысить температуру

повысить давление

понизить давление

4

63

4

При увеличении давления в системе СО(г)+2Н₂(г)⇄СН₃ОН(г), ∆Н<0, ..

увеличивается выход продуктов;

уменьшается выход продуктов;

состояние равновесия меняется неоднозначно;

состояние равновесия не изменяется.

2

64

4

Согласно уравнению гомогенной химической реакции 2NH₃⇄N₂+3H₂, ∆Н>0,…

повышение температуры смещает равновесие влево;

добавление водорода смещает равновесие влево;

добавление азота смещает равновесие вправо;

повышение давления.

2

65

4

Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25⁰С равно_______ кПа

247,6

51,6

123,8

61,8

1

66

4

Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

не изменяется;

имеет более высокое значение;

имеет более низкое значение;

изменяется неоднозначно

2

67

4

Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется…

эбулископией;

перегонкой;

экстракцией;

криоскопией

1

68

4

Для повышения температуры кипения раствора на 1,04⁰С (0,52 град · кг/моль) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла _______ моль/кг.

2

1

0,2

0,1

1

69

4

Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78⁰С (0,52), равна____ моль/кг

1

1,5

0,5

0,3

2

70

4

Раствор содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды (1,86 град·кг/моль), будет замерзать при…⁰С

-1,86

-3,72

0,186

-0,186

1

71

1

Раствор содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды (1,86 град·кг/моль), замерзает при температуре_____ ⁰С

-0,372

-,465

-0,93

-0,186

3

72

1

Наименьшей частичкой растворенного вещества в растворах электролитов является:

молекула;

атом;

ион;

электрон.

3

73

1

Степень диссоциации вещества в растворе обычно выражается в….

кПа;

моль/л;

моль/кг;

процентах.

4

74

1

Степень диссоциации электролита в растворе не зависит от:

концентрации

давления

Природ растворителя

температуры

2

75

1

При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита…

уменьшается;

не изменяется;

меняется неоднозначно;

увеличивается

4

76

2

Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный:

4

2

11

12

2

77

2

Для приготовление 1л раствора соляной кислоты, имеющего рН=1,требуется---------- моль HCI

1,0

0,5

0,2

0,1

4

78

2

В 1л раствора азотной кислоты, имеющего рН=1, содержиться------- моль кислоты

0,1

0,2

10

0,5

1

79

2

Раствор соляной кислоты имеет рН=2 Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна----------моль/л

0,01

0,05

0,001

0,005

1

80

2

Раствор гидроксида натрия имеет рН =13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна --------моль/л

0,01

0,1

0,001

0,005

2

81

2

Раствор гидроксида Ва имеет рН=12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ー моль/л

0,01

0,001

0,005

0,1

1

82

2

В растворе хлорида натрия значение рН

равно 7

меняется от 0 до 7 в зависимости от концентрации раствора

меньше 7

больше 7

1

83

2

Выражение произведения растворимости справедливо для вещества…..

HCI

Ag NO₃3

NaCI

AgCI

4

84

2

Степень диссоциации уксусной кислоты в её водном растворе можно уменьшить

добавлением соляной кислоты

нагреванием

добавлением воды

добавлением гидроксида натрия

1

85

2

Ионное произведение воды при 25⁰ С равно

10^-14

7

14

10^-7

1

86

2

ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженныхв 0,01М растворы их сульфатов (Е⁰ (Сu²⁺/Cu)=0.34В,E⁰/ZN²⁺/ZN) =-0.76В) равна ---------В.

0,28

0,43

1,10

0,70

3

87

2

ЭДС гальванического элемента состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02М растворы их сульфатов (Е⁰(Cd²⁺/Cd)=-0.4B, E⁰ (Ni²⁺+Ni)=-0,25B) равна ------В

0,35

0,55

0,20

0,15

4

88

2

При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:

Fe²⁺+2Fe⁰

Ni⁰-2 Ni²⁺

Ni²⁺+2Ni⁰

1

89

2

Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты, являются…

Н₂ и О₂

Н₂ и S

Н₂ и SO₂

О₂ и SO₂

1

90

2

Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать…

Ag

Au

Al

Pt

3

91

4

При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на катоде будет протекать реакции

Sn⁰ ­2=Sn⁺²

Sn⁺²+2=Sn⁰

2H⁺+2=H₂

Fe⁰-2=Fe²⁺

3

92

4

Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является:

Ni;

Ag;

Na;

Cu

3

93

2

Для определения рН растворов потенциометрическим методом, в качестве индикаторного, наиболее часто используется…электрод

каломельный;

металлический;

стеклянный;

газовый.

3

94

2

Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества______электромагнитное излучение

преломлять

испускать

отклонять

поглощать

2

95

2

Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотомерии, называется…

разностью потенциалов;

амплитудой сигнала;

длиной волны;

световым потоком.

4

96

2

Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:

фотоэмиссионными;

потенциометрическими;

радиометрическими;

спектрофотометрическими.

3

97

2

Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется…

потенциометрия;

кондуктометрия;

полярография;

кулонометрия.

4

98

2

Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется…

полярография

куллонометрия

потенциометрия

кондуктомерия

3

99

2

При непосредственном взаимодействии оксидов с водой могут быть получены вещества, формулы которых……

Fe (OH)₂

Na OH

H₂SiO₃

H₂SO₄

24

100

2

Со щелочами взаимодействуют оксиды:

азота (II)

серы (IV)

хрома (III)

железа (II)

23

101

1

Амфоnерными являются гидроксиды:

хрома (III)

лития

цинка

бария

13

102

1

Кислотными свойствами необладает:

Cа(OH)₂

P (OH)₃

Al (OH)₃

B(OH)₃

1

103

1

Выделение водорода не происходит при взаимодействии соляной кислоты с:

C

Mg

Fe

Zn

1

104

1

Гидрофосфат калия образуется в реакциях, уравнения которых имеют вид:

2 KOH+H₃PO₄

6KOH+ P₂O₅

4KOH+ P₂O₅

3KOH+H₃PO₄

1

105

1

В ряду Mg (OH)_2→Ca (OH)2→Sr(OH)₂ сила оснований

возрастает

изменяется периодически

убывает

не изменяется

1

106

1

Восстановителем в реакции S+H₂SO₄(к)→SO₂+H₂O является…

H₂SO₄

S

SO₂

H₂O

2

107

1

Окислителем в реакции P+KCIO₃-P₂O₅+ HCI является….

P₂O₅

P

KCIO₃

KCI

3

108

1

Ионы натрия окрашивают пламя в ……цвет

красный

зеленый

желтый

фиолетовый

3

109

2

Ионы Ba²⁺ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого……..

CH₃COOH

HNO₃

H₂S

H₂SO₄

4

110

2

При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu⁺², наблюдается образование

черного осадка

белого осадка

синего осадка

красного осадка

1

111

1

Оксид цинка не реагирует с:

Na₂O

NO

SO₂

CO₂

2

112

1

Общая сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции 2 AgNO3→2Ag +2NO₂⁺O₂ равна…

7

2

4

5

4

113

2

Реагентом на ионы Fe³⁺ является вещество, формула которого….

K₂SO₄

NH₄CNS

KOH

NH₄CI

2

114

2

При взаимодействии ионов Fe³⁺ c роданидом калия наблюдается образование:

бурого осадка;

темно-синего осадка;

кроваво-красного раствора;

синего раствора;

3

115

2

Выпадения осадка наблюдается при восстановлении KMnO₄ в среде

нейтральной

слабо кислой

щелочной

кислой

1

116

1

Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄→MnSO₄+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O равен:

5

3

2

4

1

117

1

Na₂SO₃ при взаимодействии с K₂Cr₂O₇ в реакции является:

акцептором электронов

окислителем

восстановителем

окислителем и восстановителем в зависимости от условий протекания процесса

3

118

1

В реакции K₂Cr₂O₇+3КNO₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3KNO₃+K₂SO₄+4H₂O окисляется ион:

Cr₂O₇^-2

O^-2

K⁺

NO^-₂

1

119

3

Механическую прочность полимеров можно повысить путем добавления в них веществ, которые называются…..

наполнители

ингибиторы

катализаторы

антиоксиданты

1

120

3

Неорганическом полимером является…

оксид натрия

полистирол

оксид кремния

целлюлоза

3

121

3

Полимерные волокна, образующиеся в результате жизнедеятельности растительных и животных организмов, называются…

искуственными

химическими

натуральными

синтетическими

3

122

3

Синтетическим полимером является…

крахмал

белок

полистирол

целлюлоза

3

123

3

Получение полиэтилена осуществляется по реакции...

nCH₂= CH₂→- (CH₂- CH₂)_n

nCH₂= CH→

│

CN

- (CH₂ - CH₂)_n

│

CN

nCH₂= CH→

│

СН₃

- (CH₂ - CH)_n

│

CН₃

nCH₂= CH→

│

С₆Н₅

- (CH₂ - CH)_n

│

C₆ Н₅

1

124

3

Каучук- это полимер

кристаллический

высокоэластичный

вязкотягучий

стеклообразный

2

125

3

Каучук- это полимер

вязкотекучий

кристалический

высокопластичный

стеклообразный

3

126

3

В качестве манометров в реакциях полимеризации используются соединения, содержащие…

водородные связи

кратные связи

ОН-группы

карбоксильные группы

2

127

3

Полимер, в молекуле которого заместители расположены по одну сторону номерной цепи, называется…

нестереорегулярным;

изотактическим;

атактическим;

синдиотактическим.

2

128

3

Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование активных центров, называется…

инициированием;

ингибированием;

рацилизацией;

конденсацией.

1

129

3

Природные полимеры крахмал и целлюлоза построены из остатков.

сахарозы

фруктозы

лактозы

глюкозы

4

130

3

Реакцией полимеризации получают….

найлон

силикон

полистирол

терилен

3

131

3

Реакцией полимеризации получают….

нейлон

силикон

стерилен

панктирол

4

132

3

Кристаллические полимеры, в отличие от аморфных, обладают

определенным значением температуры плавление

интервалом температуры размягчения

температурой плавления, зависящей от нагревателя

неопределенным значением температуры плавления.

1

133

3

Процесс старения полимера замедляется при введении…..

наполнителя

пластификатора

катализатора

антиоксиданта

4

134

3

Для увеличения эластичных свойств и уменьшения хрупкости в полимер добавляют…

наполнитель

катализатор

антиоксидант

пластификатор

4

135

3

Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является…

стирол

дивинил

изопрен

пропен

3

136

3

Природный каучук образуется в ходе реакции полимеризации….

2 метил-1,3-бутадиена

хлорвинила

изобутилена

1,3 бутадиена

1

137

3

Для синтеза синтетических каучуков в качестве мономеров не используются

2-хлор-2,3-бутадиен

1,3-бутадиен

стирол

формальдегид

4

138

3

При полном ферментативном гидролизе белков образуется смесь…

Карбоновых кислот

аминов

углеводов

аминокислот

4

139

3

Белки - это биополимеры, молекулы которых построены из остатков….

ά-глюкозы

β-глюкозы

ά - аминокислот

β -аминокислот

3

140

3

Реакцией поликонденсации получают

поливинилхлорид

найлон

тефлон

полиэтилен

1

141

3

Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является

пропен

изопрен

дивинил

стирол

2

142

3

Реагентом, который применяется для вулканизации каучука, является…

сера

графит

сажа

мел

1

143

3

Молекулы полимеров, состоящие из множества повторяющихся звеньев, называются…

фибриллами

макромалекулами

мицеллами

супромолекулами

2

144

3

Структурное звено CH₂-CH-CH₃ содержится в макромолекулах…

полистирола

полипропилена

полиэтилена

полиуретана

2

145

3

Основную массу промышленно важных полимеров получают реакцией…

поликонденсации

полимеризации

сополимеризации

вулканизации

2

146

3

Полистирол образуется в результате реакции, схема которой…

nCH=CH→-(CH₂-CH)_n CH₃-

nCH₂=CH→-(CH₂-CH)_n C₆H₅

nCH₂=CH→-(CH₂-CH₂)n

nCH₂=CH→-(CH₂-CH)n CN

2