2.3. Вывод

В ходе проведения опыта и по расчетным данным установили, что с роста температуры увеличивается скорость температуру реакции.

3. Название опыта: Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ

3.1.Ход и данные опыта

Порядок выполнения опыта: В две пробирки поместили одинаковое количество (по одному полному микрошпателю) мела и мрамора. По возможности одновременно долили в пробирки одинаковые объемы (2 – 3мл) 10 %‑ного раствора соляной кислоты.Наблюдали выделение газа в обеих пробирках. Отметили, в какой из пробирок выделение газа закончится раньше.

3.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений

Выделение газа закончилось быстрее в пробирке с мелом.

Запишем уравнение реакции взаимодействия мела и мрамора с соленой кислотой, учитывая, что мел и мрамор имеют одинаковую химическую формулу:

Запишем выражение ЗДМ для каждой реакции:

Т.к. в реакции с мелом поверхность соприкосновения больше (мел -пористое вещество) то вероятность соударения частиц больше, т.е. реакционная способность мела в данном случае выше =>

3.3. Вывод

В течение времени проведения опыта мы убедились, что реакция проходит быстрее между теми веществами, S поверхность соприкосновения которых больше.

4. Название опыта: Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия

4.1.Ход и данные опыта

Условие проведения опыта: Исследуем при постоянной температуре на примере реакции взаимодействия хлорного железа (FeCl₃) с роданидом калия (KCNS):

.

Красное окрашивание роданида железа Fe(CNS)₃ позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Порядок выполнения опыта: Нальём в химический стакан 5 мл 0,01 нраствора FeCl₃ и добавьте 5 мл 0,01 н раствора KCNS (или NH₄CNS). Полученный раствор разольём на 4 пробирки. В первую пробирку добавим 3–5 капель концентрированного раствора FeCl₃, во вторую – 2–3 капли концентрированного раствораKCNS, в третью поместим немного твердогоKCl(илиNH₄Cl), встряхнем пробирку, чтобы ускорить растворение соли. Сравним интенсивность окраски полученных растворов с цветом раствора в контрольной пробирке. Результаты наблюдений записали в табл. 3

Таблица 3
Номер пробирки	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление)	Направление смещения равновесия
1		Усиление (светло-коричневый цвет)	→
2		Усиление (бурый цвет)	→
3		Ослабление (желтый цвет)	←
4	Контрольная	Оранжевый цвет	→ ←

4.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений

Запишем кинетическое условие равновесия:

Отсюда выведем выражение константы равновесия (Kc)

Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации, давления и наличия катализатора.

Смещение химического равновесия объясняется неодинаковым изменением ивследствие изменения одного из условий (C,P,t°), при этом:

если , то равновесие смещается “ → ”

если , то равновесие смещается “ ← ”

В ходе опыта в первых двух случаях мы увеличивали концентрацию исходных веществ, и равновесие смещалось в сторону продуктов реакцию

В третьем случае мы увеличили концентрацию одного из продуктов реакции (KCL), и равновесие смещалось в сторону исходных веществ.