2 Аттестация

1. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии:

1)…3d¹⁰4s¹ 2)…3d²4s²

2. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании?

1) СuSO₄ 2) CuO 3) H₂ 4) SO₂

3. Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей?

1) Fe 2) Zn 3) Sn 4) Ag

4. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?

1) NH₄NO₃ 2) N₂ 3) NO 4) NO₂

5. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?

1) NH₄NO₃ 2) N₂ 3) NO 4) NO₂

6. Какие вещества образуются при взаимодействии металлического титана с горячей концентрированной азотной кислотой?

1) TiO(NO₃)₂ 2) TiO₂∙nH₂O 3) NO₂ 4) NH₄NO₃

7. В результате каких реакций получается β-титановая кислота?

1)	3)
2)	4)

8. Какие степени окисления имеет ванадий в наиболее устойчивых своих соединениях?

1) -3 2) +2 3) +4 4) +5

9. Какие оксиды ванадия обладают амфотерным характером?

1) VO 2) V₂O₃ 3) VO₂ 4) V₂O₅

10. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии?

1) … 4s²4p⁴ 2) … 3d⁴4s² 3) … 3d⁵4s¹

11. Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе?

1) CrCl₃ 2) Cr₂S₃ 3) Cr₂(SO₄)₃

12. Напишите уравнение реакции и приведите сумму коэффициентов:

13. Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях?

1) +2 2) +4 3) +6 4) +7

14. Какое соединение марганца остается в растворе в результате взаимодействия MnO₂ c концентрированной соляной кислотой?

1) MnCl₂ 2) MnCl₃ 3) MnCl₄

15. В виде каких соединений встречается в природе железо?

1) FeCl₃∙6H₂O 2) Fe₃O₄ 3) FeS₂ 4) K₄[Fe(CN)₆]

15. В виде каких соединений встречается в природе железо?

1) FeCl₃∙6H₂O 2) Fe₃O₄ 3) FeS₂ 4) K₄[Fe(CN)₆]

17. Какие реакции можно использовать для получения ферритов?

1)	3)
2)	4)

18. Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

19. Какие реакции можно использовать для получения ферритов?

1)	3)
2)	4)

20. Какие ионы могут существовать в щелочной среде?

1) [Cr(H₂O)₆]³⁺ 2) [Cr(OH)₆]^3- 3) CrO₄^2- 4) Cr₂O₇^2-

21. Какие вещества образуются при пропускании H₂S в раствор FeCl₃?

1) Fe₂S₃ 2) FeS 3) S 4) FeCl₂

22. Какие соединения получаются в результате прокаливания KMnO₄?

1) MnO₂ 2) MnO 3) K₂MnO₄ 4) Mn₃O₄

23. Какой ион получается при растворении хрома в соляной кислоте в отсутствие кислорода?

1) [Cr(H₂O)₆]²⁺ 2) [Cr(H₂O)₆]³⁺ 3) CrO₄^2- 4) Cr₂O₇^2-

24. Какой состав имеет карбонил железа?

1) Fe(CO)₆ 2) Fe(CO)₅ 3) Fe(CO)₄ 4) Fe₂(CO)₈

25. Какие вещества обесцвечивают подкисленный раствор перманганата калия?

1) FeSO₄ 2) H₂O₂ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) CO₂

26. Определите, возможно ли термодинамически окисление Cr²⁺ водой в отсутствие кислорода воздуха в растворе, содержащем 10^-3 моль/л HCl, если Е^о (Сr³⁺/Cr²⁺)=0,409 В; а(Сr²⁺) = а(Сr³⁺)=1. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Сопоставьте и объясните кислотно-основные свойства в ряду Mn(II)—Mn(IV)—Mn(VII). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

27. На основании диаграмм Латимера для рН=0 и рН=14 соответственно:

1) Определите устойчивость к процессам диспропорционирования Mn³⁺ в стандартных условиях (рН=0). Напишите уравнение реакции.

2) Оцените граничные значения рН, при которых ион Mn³⁺_ад термодинамически устойчива к диспропорциоинированию.

3) Определите, какая из форм марганца, устойчива к диспропорционированию, может взаимодействовать с растворителем с выделением кислорода при рН=14, если Е^о (О₂/ОН^-)=0,4 В.

28. Какие продукты образуются при взаимодействии растворов FeSO₄ и Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃ и Na₂СО₃? Укажите условия.

а) Объясните высокую термодинамическую устойчивость цианидных комплексов железа;

б) почему красная кровяная соль ядовита, чем желтая кровяная соль?

в) Как желтую кровяную соль превратить в красную и наоборот?

г) Каков состав и строение соединения, образующегося при взаимодействии солей Fe²⁺ с K₃[Fe(CN)₆] и солей Fe ³⁺ с K₄[Fe(CN)₆]?

28. Чем объяснить потерю массы металлического никеля при нагревании его в токе оксида углерода (II)?

28. Оцените, возможно ли с термодинамической точки зрения получение галогенидов ртути (I) при взаимодействии [HgHal₄]^2- c металлической ртутью, если известно:

Укажите, как меняется устойчивость комплексных ионов [HgHal₄]^2- при переходе от Cl к I и объясните наблюдаемую закономерность.

Полный перечень вопросов выносимых на экзамен