
- •ПРЕДИСЛОВИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ЭЛЕМЕНТОВ
- •3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- •Некоторые решения и ответы
- •4. РАСТВОРЫ. СОСТАВ РАСТВОРОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •5. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ РЕАКЦИЙ
- •Ответы и комментарии
- •6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •7. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Примеры реакций при электролизе водных растворов
- •9. НЕМЕТАЛЛЫ
- •Ответы и комментарии
- •10. МЕТАЛЛЫ
- •Некоторые решения и ответы
- •11. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •Некоторые решения и ответы
- •12. НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
- •1. Гидрирование
- •2. Дегидрирование
- •3. Галогенирование
- •4. Дегалогенирование и дегидрогалогенирование
- •5. Гидратация
- •6. Гидролиз
- •7. Дегидратация
- •8. Окисление перманганатом калия
- •10. Получение алканов декарбоксилированием солей карбоновых кислот
- •11. Синтезы с использованием CO
- •12. Синтез высокомолекулярных соединений − полимеров
- •13. Качественные реакции на органические вещества
- •14. Взаимосвязь между классами органических соединений
- •13. Примеры вариантов заданий для подготовки к единому государственному экзамену по химии
- •Вариант № 1
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Инструкция по проверке и оценке работ. Ответы к варианту №1
- •ЧАСТЬ 1
- •ЧАСТЬ 2
- •ЧАСТЬ 3
- •Вариант № 2
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Список рекомендуемой литературы
- •ОГЛАВЛЕНИЕ

14. Взаимосвязь между классами органических соединений
Между различными классами органических веществ существует генетическая взаимосвязь, позволяющая осуществлять синтезы нужных соединений, основываясь на выбранной схеме превращений. В свою очередь, простейшие органические вещества могут быть получены из неорганических веществ. В качестве примера рассмотрим практическое осуществление реакций согласно следующей схеме:
0 |
- 4 |
|
|
C |
CH4 |
|
|
|
метан |
O |
|
|
- 3 |
+1 |
|
|
CH C |
|
|
|
|
3 |
H |
этаналь
- 2 |
|
|
- 2 |
|
|
|
- 3 |
- 1 |
|
|
|
|
|
|
|||
CH2 |
|
|
CH2 |
|
|
CH3CH2OH |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
этилен |
|
|
этанол |
|
CH C O |
||||||||||||
|
|
CH |
C O |
|
|
|
H N |
|
|||||||||
- 3 |
+3 |
|
|
|
|
- 3 |
|
- 1 |
+3 |
|
|||||||
|
|
|
3 |
|
OH |
|
|
|
2 |
|
|
|
2 |
|
OH |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
уксусная к-та аминоуксусная к-та.
1) Из углерода (графита) метан можно получить прямым синтезом:
C + 2H2 |
t |
CH4, |
|
или в две стадии – через карбид алюминия:
3C + 4Al t Al4C3
Al4C3 + 12H2O CH4
+ Al(OH)3.
2) Этилен из метана можно получить разными способами в несколько стадий, например, можно провести синтез Вюрца с последующим дегидрированием этана:
CH + Br |
2 |
hν |
|
CH Br + HBr |
|
|
||||||||||
|
|
|
||||||||||||||
4 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
2CH3Br + 2Na |
|
CH3 |
|
|
CH3 + 2NaBr |
|
||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||
CH |
|
CH |
3 |
Ni, t |
CH |
|
CH |
2 |
+ H |
2 |
, |
|||||
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||
3 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
или осуществить термический крекинг метана и частичное гидрирование полученного ацетилена:
2CH4 |
1500 oC |
CH |
|
CH + 3H2 |
|
||||
|
|
|||
|
|
CHCH + H2 Ni CH2 CH2.
3) Этиловый спирт получается при гидратации этилена в присутствии неорганической кислоты:
CH2 CH2 + H2O H+, t CH3CH2OH.
150

4) Уксусный альдегид (этаналь) можно получить дегидрированием этанола на медном катализаторе, или при окислении спирта оксидом меди(II):
CH CH OH |
200 oC |
|
CH C |
O + H |
2 |
|
||||
|
|
|||||||||
3 |
2 |
Cu |
3 |
|
H |
|
|
|||
|
|
|
|
|
O |
|
||||
CH3CH2OH + CuO |
|
t |
CH3C |
+ Cu + H2O |
||||||
|
|
|
H |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
5) Уксусный альдегид легко окисляется до уксусной кислоты, например, по реакции «серебряного зеркала», или при взаимодействии с подкисленным раствором KMnO4 или K2Cr2O7 при нагревании. Схематично это можно показать следующим уравнением (попробуйте составить полные уравнения реакций):
CH C O |
+ [O] |
|
CH |
C O |
|
|
|||||
3 |
H |
|
3 |
OH. |
|
|
|
|
|
6) Синтез аминоуксусной кислоты проводится через промежуточную стадию получения хлоруксусной кислоты:
CH3COOH + Cl2 P(красн.) ClCH2C
OOH + HCl
ClCH2C |
O |
+ 2NH3 |
|
H2N |
|
CH2C |
O |
+ NH4Cl |
OH |
|
|
OH |
|||||
|
|
|
|
|
|
. |
Обратите внимание на то, что галогенопроизводные органических соединений, ввиду их высокой реакционной активности, часто используются в органических синтезах в качестве исходных и промежуточных веществ.
151