7.57.Сколько всего частиц (молекул и ионов) уксусной кислоты содержится
в1 л 0,1 М раствора СН3СООН, если степень диссоциации кислоты α = 1,34%?
7.58.Степень электролитической диссоциации NH3·H2O в водном растворе
аммиака с c(NH3·H2O) = 1 моль/л составляет 0,42%. Вычислите количества вещества ионов ОН−, NH4+ и молекул NH3 в 1 л этого раствора. Сколько молекул аммиака приходится на 1 ион аммония в таком растворе?
7.59.Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень её диссоциации в 0,1 М растворе равна 0,0134 (1,34%).
7.60.Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ионов Н+ в растворе с c(CH3COOH) = 1 моль/л. Kдис (CH3COOH) = 1,8·10−5.
7.61.Рассчитайте степень и константу диссоциации уксусной кислоты, если концентрация ионов водорода в её 0,02 М растворе равна 6·10−4 моль/л.
7.62.Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8·10−4. Вычислите степень диссоциации НСООН и концентрацию ионов Н+ в растворе с
c(HCOOH) = 0,5 моль/л.
7.63. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5·10−4. Вычислите степень диссоциации HNO2 и концентрацию ионов Н+ в растворе с c(HNO2) = 0,1 моль/л.
Некоторые решения и ответы
7.9. Решение:
а) 2NaOH(изб.) + H2S = Na2S + 2H2O 2OH− + H2S = S2− + 2H2O,
б) NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑ HSO3− + H+ = H2O + SO2↑,
в) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,
г) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH− = [Al(OH)4]−,
д) AlCl3 (изб.) + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH− = Al(OH)3↓,
е) NaOH + H2S (изб.) = NaHS + H2O OH− + H2S = HS− + H2O,
ж) NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O HSO3− + OH− = SO32− + H2O,
з) Al2O3 + 6HCl(конц.) = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,
75
и) Al2O3 + 2NaOH (конц.) + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O = 2[Al(OH)4]−,
к) AlCl3 + 4NaOH(изб.) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl, Al3+ + 4OH− = [Al(OH)4]−.
7.22.Al(OH)3, 0,2 моль.
7.23.Cr(OH)3, 0,2 моль.
7.24.11,25 г.
7.25.ω(KNO3) ≈ 5,7% и ω(Al(NO3)3) ≈ 2,0%.
7.26.1,17%.
7.27.0,1 моль/л; 3,42 г.
7.30.0,008 моль.
7.31.1,806·1023 ионов.
7.38.Решение:
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl− |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
1 моль |
|
2 моль |
|
|
|
|
|
|
||||||
n(CaCl2 ) = |
m(CaCl2 ) |
|
= |
|
|
22,2 г |
= 0,2 моль, |
|||||||
M (CaCl2 ) |
111 г/моль |
|||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||
n(Cl−) = |
m(Cl−) |
= |
|
|
12 г |
|
= 0,33 моль, |
|||||||
M (Cl−) |
35,5 г/моль |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
n(CaCl2 )продисс. = |
n(Cl−) |
= |
0,33 |
= 0,165 моль, |
||||||||||
|
2 |
|
|
2 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
α = nпродисс. 100% = 0,165 100% = 82,5%.
nобщ. 0,2
7.40.80%.
7.41.77,5%.
7.42.85%.
7.46.0,175 моль, 23,36 г.
7.47.67,93 г, 0,15 моль/л.
7.49.7%.
7.52.1%.
7.53. ω = 5,8%.
7.55. В 74,6 раза.
7.57.6,1·1022 частиц.
7.58.n(OH−) = n(NH4+) = 4,2·10−3 моль, n(NH3) = 0,9958 моль,
237 молекул/ ион.
7.59.1,8·10−5.
7.61. α = 3%, Kдис = 1,8·10−5.
7.63. α = 7,1%, [H+] = 7,1·10−3 моль/л.
76