17. В схеме превращений

_{+X +Y}

C₂H₅OH → C₂H₅COOC₂H₅→C₂H₅COONa

реагентами «Х» и «Y» являются:

1) X – C₂H₅CHO, Y – NaOH

2) X – C₃H₇OH, Y – Na₂CO₃

3) X – C₃H₈, Y – HCOONa

4) X – C₂H₅COOН, Y – NaOH

18. Реакция синтеза аммиака N₂ + 3H₂ = 2NH₃

1) обратимая, некаталитическая

2) необратимая, некаталитическая

3) обратимая, каталитическая

4) необратимая, каталитическая

19. Скорость реакции известняка с раствором кислоты увеличивается при:

1) понижении температуры

2) измельчении известняка

3) использовании катализатора

4) понижении давления

20. В системе N_2(г)+ O_2(г) 2NO_(г) – Q

химическое равновесие смещается в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры

2) увеличении давления

3) увеличении концентрации кислорода

4) увеличении концентрации оксида азота (II)

21.Сокращённому ионному уравнению Сu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействие между

1) СuCl_2(р-р) и Mn(OH)₂

2) CuS и KOH_(р-р)

3) CuSO_4(р-р) и NaOH_(р-р)

4) CuSO_4(р-р) и Ba(OH)_2(р-р)

22. Какую ёмкость нельзя использовать для приготовления раствора медного купороса

1)оцинкованную

2)пластиковую

3)стеклянную

4)эмалированную

23.В промышленности для получения серной кислоты используют

1) селитру

2) соду

3) пирит

4) поташ

24 К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1. 18,5%

2. 22,7%

3. 31,4%

4. 35,6%

5. 25.Для получения 98 л (н.у.) оксида азота(II) согласно уравнению реакции

6. N₂(_г) + О_{2( г )} = 2NО_(г) - 180 кДж

7. потребуется затратить

1. 394 кДж

2. 360 кДж

3. 180 кДж

4. 90 кДж