Рекомендуемая литература

4. Цитович И.К.

Курс аналитической химии / И.К.

Цитович.

- М.: Высш.шк., 1994.

- 495 с.

5. Коровин Н.В.

Общая химия / Н.В.

Коровин.

-

М.:

Высшая школа.

1998. – 559

с.

6.Князев Д.А. Неорганическая химия:

учебник

для

вузов

по спец.

«Агрохимия

и почвоведение» /Д.А. Князев. С.Н. Смарыгин. - М.:Высш.шк., 1990.-560 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Названия важнейших кислот и их анионов (солей)

Таблица 1

Кислота

Формула

Анион

Формула

1

2

3

4

Азотная

HNO3

Нитрат

NO3-

Азотистая

HNO2

Нитрит

NO2-

Азотистоводородная

HN3

Азид

N3-

(азидоводородная)

(HNN2)

Бензойная

С6Н5СООН

Бензоат

С6Н5СОО-

Борная (орто)

Н3ВО3

Борат

ВО3 3-

Гидроборат

НВО32-

Дигидроборат

Н2ВО3-

Борная(мета)

НВО2

Метаборат

ВО2-

Борная(тетра)

Н2В4О7

Тетраборат

В4О72-

Бромоводородная

НВr

Бромид

Вr-

Бромноватистая

НВrO

Гипобромит

ВrO-

Бромноватая

НВrO3

Бромат

ВrO3-

Винная

Н2С4Н4O6

Тартрат

С4Н4O62-

Гидротартрат

НС4Н4O6-

Вольфрамовая

H2WO4

Вольфрамат

WO42-

Ванадиевая(мета)

HVO3

Ванадат

VO3-

Германиевая

H2Ge03

Германат

Ge032-

Гидрогерманат

HGe03-

Йодоводородная

HI

Йодид

I-

Йодноватистая

НIO

Гипоиодит

IO-

Йодноватая

HIO3

Йодат

IO3-

Йодная

HIO4

Периодат

IO4-

Кремниевая

H2SiO3

Силикат

SiO32-

Гидросиликат

HSiO3-

Марганцевая

HMnO4

Перманганат

MnO4-

Марганцовистая

H2MnO4

Манганат

MnO42-

Молибденовая

H2MoO4

Молибдат

MoO42-

Муравьиная

HCOOH

Формиат

HCOO-

Мышьяковая

H3AsO4

Арсенат

AsO43-

Гидроарсенат

HAsO42-

Дигидроарсенат

H2AsO4-

Мышьяковистая

H3AsO3

Арсенит

AsO33-

Гидроарсенит

HAsO32-

Дигидроарсенит

H2AsO3-

Мышьяковистая(мета)

HAsO2

Метаарсенит

AsO2-

Оловянистая

H2SnO2

Станнит

SnO22-

Гидростаннит

HSnO2-

Оловянная

H2SnO3

Станнат

SnO32-

Гидростаннат

HSnO3-

Тиоцианатная

HSCN

Тиоцианаты

SCN-

54

Продолжение

1

2

3

4

Свинцовая

H2PbO3

Плюмбат

PbO32-

Гидроплюмбат

HPbO3-

Свинцовистая

H2PbO2

Плюмбит

PbO22-

Гидроплюмбит

HPbO2-

Se032-

Селенистая

H2Se03

Селенит

Гидроселенит

HSe03-

Se042-

Селеновая

H2Se04

Селенат

Гидроселенат

HSe04-

Se2-

Селеноводородная

H2Se

Селенид

Гидроселенид

HSe-

S2-

Сероводородная

H2S

Сульфид

Гидросульфид

HS-

SO32-

Сернистая

H2SO3

Сульфит

Гидросульфит

HSO3-

SO42-

Серная

H2SO4

Сульфат

Гидросульфат

HSO4-

S2O32-

Тиосерная

H2S2O3

Тиосульфат

Надсерная

H2S2O8

Персульфат

S2O82-

Гидроперсульфат

HS2O8-

S2O72-

Пиросерная

H2S2O7

Пиросульфат

Теллуроводородная

H2Te

Теллурид

Te2-

Гидротеллурид

HTe-

CO32-

Угольная

H2CO3

Карбонат

Гидрокарбонат

HCO3-

CH3COO-

Уксусная

CH3COOH

Ацетат

Фосфорная (орто)

H3P04

Фосфат

P043-

Гидрофосфат

HP042-

Дигидрофосфат

H2P04-

PO3-

Фосфорная (мета)

HPO3

Метафосфат

Фосфорная (пиро)

H4P2O7

Пирофосфат

P2O74-

Фтороводородная

HF

Фторид

F-

Хлороводородная

HCl

Хлорид

Cl-

Хлорноватистая

HClO

Гипохлорит

ClO-

Хлорноватая

HClO3

Хлорат

ClO3-

Хлорная

HClO 4

Перхлорат

ClO 4-

Хромистая

HCrO2

Хромит

CrO2-

Хромовая

H2CrO4

Хромат

CrO42-

Гидрохрома г

HCrO4-

Cr2O72-

Дихромовая

H2Cr2O7

Дихромат

(бихромовая)

Гидродихромат

HCr2O7-

CN-

Циановодородная

HCN

Цианид

(синильная)

CNO-

Циановая

HCNO

Цианат

Цинковая

H2ZnO2

Цинкат

ZnO22-

Щавелевая

Н2С2О4

Оксалат

С2О42-

Окончание

1

2

3

4

Янтарная

Н2С4Н4О4

Сукцинат

С4Н4О42-

Висмутовая

НВiO3

Висмутат

BiO3-

Примечание.

В

табл.1 приведены

названия

важнейших

кислот и

их анионов

по номенклатуре ИЮПАК

Таблица 2

Растворимость гидроксидов и солей в воде, г/100 г растворителя

Катионы

Анионы

SO32-

SO42-

NO3-

PO43-

CO32-

SiO32-

CH3-

OH-

F-

Cl-

Br-

I-

S2-

COO-

NH4+

-

p

p

p

p

-

p

p

p

p

p

-

-

К+? Na+

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

P

P

Mg2+

M

H

p

p

p

p

H

p

p

H

H

H

P

Ca2+

M

H

p

p

p

M

H

M

p

H

H

H

P

Ba2+

p

M

p

p

p

p

H

H

p

H

H

H

P

Al3+

H

M

p

p

p

-

-

p

p

H

-

H

M

Cr3+

H

H

p

p

p

-

-

p

p

H

-

H

P

Zn2+

H

M

p

p

p

H

H

p

p

H

H

H

P

Mn2+

H

M

p

p

p

H

H

p

p

H

H

H

P

Co2+ , Ni2+

H

p

p

p

p

H

H

p

p

H

H

H

P

Fe2+

H

H

p

p

p

H

H

p

p

H

H

H

P

Fe3+

H

H

p

p

p

-

-

p

p

H

H

H

P

Cd2+

H

p

p

p

p

H

H

p

p

H

H

H

P

Hg2+

-

-

p

M

H

H

H

p

p

H

H

-

P

Cu2+

H

H

p

p

p

H

H

p

p

H

H

H

P

Ag+

-

p

H

H

H

H

H

M

p

H

H

H

P

Sn2+

H

p

p

p

p

H

-

p

-

H

-

-

P

Pb2+

H

H

M

M

H

H

H

H

p

H

H

H

P

Примечание,

р

- растворимое вещество (растворимость свыше

1 г вещества в

100 г воды); м

-

малорастворимое вещество (0,1-1,0 г вещества

растворяется в

Округленные значения относительных атомных масс некоторых

Таблица 3

химических элементов

Символ

Элемент

Символ

Аr

Элемент

Ar

5

1

2

3

4

6

Азот

N

14

Медь

Сu

64

Алюминий

Аl

27

Молибден

Мо

96

Аргон

Аr

40

Мышьяк

As

75

Барий

Ва

137

Натрий

Na

23

Бериллий

Be

9

Неон

Ne

20

Бор

В

11

Никель

Ni

59

Продолжение

1

2

3

4

5

6

Бром

Вr

80

Ниобий

Nb

93

Ванадий

V

51

Олово

Sn

119

Висмут

Bi

209

Платина

Pt

195

Водород

H

1

Ртуть

Нg

201

Вольфрам

W

184

Рубидий

Rb

85,5

Галлий

Ga

70

Свинец

Pb

207

Гафний

Hf

178,5

Селен

Se

79

Гелий

Не

4

Сера

S

32

Германий

Ge

73

Серебро

Ag

108

Железо

Fe

56

Скандий

Sc

45

Золото

Au

197

Стронций

Sr

88

Индий

In

115

Сурьма

Sb

122

Йод

I

127

Таллий

Tl

204

Йттрий

Y

89

Тантал

Та

181

Кадмий

Cd

112

Теллур

Те

128

Калий

К

39

Титан

Ti

48

Кальций

Ca

40

Углерод

С

12

Кислород

О

16

Уран

U

238

Кобальт

Co

59

Фосфор

P

31

Кремний

Si

28

Фтор

F

19

Криптон

Kr

84

Хлор

Cl

35,5

Ксенон

Xe

131

Хром

Cr

52

Лантан

La

139

Цезий

Cs

133

Литий

Li

7

Цинк

Zn

65

Магний

Mg

24

Цирконий

Zr

91

Марганец

Mn

55

Относительная электроотрицательность элементов

Таблица 3

Период

Группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

H

He

2,10

-

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

0,97

1,47

2,01

2,50

3,07

3,50

4,01

-

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

1,00

1,23

1,47

1,74

2,10

2,60

2,83

-

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

0,91

1,04

1,20

1,32

1,45

1,56

1,60

1,64

1,70

1,75

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

1,75

1,66

1,82

2,02

2,20

2,48

2,74

-

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

0,89

0,99

1,11

1,22

1,23

1,30

1,36

1,42

1,45

1,35

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

1,42

1,46

1,49

1,72

1,82

2,01

2,21

-

6

Cs

Ba

*

Hf

T

W

Re

Os

Ir

Pt

0,85

0,97

1,23

1,33

1,40

1,46

1,52

1,55

1,44

Au

Hg

T

Pb

Bi

Po

At

Rn

1,42

1,44

1,44

1,55

1,67

1,67

1,90

-

7

Fr

Ra

**

* лантаноиды 1,08 – 1,14

0,89

0,97

**актиноиды 1,00 – 1,20

57

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы

Таблица 4

в водных растворах φ0, В

Элемент

Электродный процесс

Ф0, В

1

2

3

Ag

[Ag(CN)2]- + e- = Ag +2CN-

-0,29

Ag+ + e- = Ag

+0,80

Al

AlO2- + 2H2O + 3e- = Al + 4OH-

-2,35

Al3+ + 3e- = Al

-1,66

Аu

Au3+ + 3e- = Au

+ 1,50

Au+ + le- = Au

+ 1,69

Ва

Ba2+ +2e- = Ba

-2,90

Bi

Bi3+ +3e- =Bi

+0,21

Br

Br2(ж) + 2e- =2Br-

+ 1,07

HOBr + H+ + 2e- = Br- + H2O

+ 1,34

Са

Ca2+ + 2e = Ca

-2,87

Cd

Cd2 +2e- = Cd

-0,40

2СlO3- + 12H+ + 10е = Сl2 + 6Н2O

+ 1,47

СlO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + H2О

+ 1,19

Cl

СlO3- + 6H+ +6е = Сl- + ЗН2O

+ 1,45

Сl2 +2e = 2Сl-

+ 1,36

HOCl2 + 2H+ + 2e += НСlO + H3O

+ 1,64

НОСl + Н+ + 2е = Сl- + Н2О

+ 1,49

Со

Со2+ +2е = Со

-0,28

Со3+ - 1е = Со2+

+ 1,81

Cr

Cr3+ +3е =Сr

-0,74

СrО42- + 4Н2O + Зе = Cr(OH)3 + 5OН-

-0,13

Сr2O72- +14Н+ +6е = 2Cr3+ +7H2O

+ 1,33

Сu

Сu2+ + 2е = Сu

+0,34

Сu2+ + 1е = Сu+

+0,15

Сu+ + 1е = Сu

+0,52

F

F2 + 2е = 2F-

+2,87

Fe

Fe2+ + 2е = Fe

-0,44

Fe3+ + Зе = Fe

-0,04

Fe3+ + le = Fe2+

+0,77

H

H2 + 2e = 2H-

+2,25

2H+ + 2e = H2

0,00

Hg

Hg22+ + 2e = 2Hg

+0,79

Hg2+ +2e = Hg

+0,85

2Hg2+ +2e = Hg22+

+0,92

I

I2 + 2e = 2I-

+0,54

2IO3-+ 12H+ + 12e = I2 + 6H2O

+ 1,19

2HOI + 2H+ + 2e = I2 + 2Н2O

+1,45

К

К+ +le = К

-2,92

Li

Li+ + le = Li

-3,04

Mg

Mg2+ + 2e = Mg

-2,36

МnO4- + 1e = MnO42-

+0,56

Mn

MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-

+0,60

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4 H2О

+ 1,51

MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2О

+ 1,23

58

Окончание

1

2

3

N

NO3- +H2O + 2e = N02- + 2OH-

+0,01

NO3- +2H+ + 2e = NO2- + H2O

+ 1,94

NO3-+ЗH+ + 2e = HNO2+H2O

+0,94

NO3- +7 H2O + 8e = HN3·H2O + 9 OH-

-0,12

Na

Na+ + le=Na

-2,71

Ni

Ni2+ + 2e = Ni

-0,25

O2 + 2H+ + 2e = H2O2

+0,68

О

O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

+0,40

O2 + 4H++ 4e = 4H2O

+ 1,23

H2O2 + 2H++ 2e = 2H2O

+ 1,78

Р

H3P04 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O

-0,28

Рb

Pb2+ + 2e = Pb

-0,13

PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O

+ 1,46

Pb4+

+ 2e = Pb2+

+ 1,69

PbO2 + 4H+ +SO42-+2e = PbSO4+ 2H2O

+ 1,68

Pt

Pt2+ + 2e = Pt

+ 1,19

S

S +2H+ +2e = H2S

+0,17

SO42- +10H+ +8e = H2S + 4H2O

+ 0,30

S2O82- + 2e = 2SO42-

+2,01

Se

Se +2H+ +2e = H2Se

-0,40

Sn

Sn2+ +2e = Sn

-0,14

Sn4- +2e = Sn2+

+0,15

Те

Те +2H+ +2e = H2Te

-0,72

Zn

ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH-

-1,22

Zn2+

+ 2e = Zn

+0,76

Таблица 5

Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов

Электрод

E°,B

Электрод

E°,B

Окисленная

Восстановлен-

Окисленная

Восстановлен

форма

ная форма

форма

пая форма

Li+

Li

-3,05

Cd2+

Cd

-0,40

K+

К

-2,93

Co2+

Co

-0,28

Bа+

Ba

-2,91

Ni2+

Ni

-0,25

Са2+

Ca

-2,87

Sn2+

Sn

-0,14

Na+

Na

-2,71

Pb2+

Pb

-0,13

Mg2+

Mg

-2,36

2H+

H2

0,00

Be2+

Be

-1,85

Cu2+

Cu

+0,34

Al3+

Al

-1,66

Hg22+

2Hg

+0,79

Mn2+

Mn

-1,18

Ag+

Ag

+0,80

Zn2+

Zn

-0,76

Hg2+

Hg

+0,84

Cr3+

Cr

-0,74

Pt2+

Pt

+ 1,20

Fe2+

Fe

-0,44

Au3+

Au

+ 1,50

59

Вещество

Кд

Вещество

Кд

НСООН

К = 1,77 · 10-4

KI = 7,5 · 10-3

CH3COOH

К = 1,78 · 10-5

Н3РO4

KII= 6,33 · 10-8

КI =4,45 · 10-7

КIII = 1,3 · 10-12

Н2СO3

KII = 4,8 · 10-11

Н2О

K = 1,8 · 10-16

HCN

К = 7,9 · 10-10

NH3 · Н2O (NH4OH)

K = 1,8 · 10-5

HF

K = 6,60 · 10-4

Al(OH)3

КI = 5,1 · 10-33

HNO2(18oC)

K = 4,0 · 10-4

КI = 4,4 · 10-6

КI = 1,7 · 10-2

Zn(OH)2

КII = 1,5 · 10-9

H2SO3

КII = 6,3 · 10-9

Cd(OH)2

KII = 5,0 · 10-3

KI = 1,1 · 10-7

Сr(ОН)З

КIII= 1,0 · 10-10

H2S

КII = 1,0 · 10-14

Ag(OH)

К= 1,1 · 10-4

KI = 1,3 ·10-10

KI = 9,6 · 10-4

H2SiO3

Pb(OH)2

KII = 3,0 · 10-6

KII =2,0 · 10-12

Fe(OH)2

КII = 1,3 · 10-4

Fe(OH)3

KII = 1,82 · 10-11

KIII = 1,35 · 10-12

Cu(OH)2

KII = 3,4 · 10-7

Ni(OH)2

КII = 2,5 · 10-5