Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

21-41_voprosy_1_razdela

.docx
Скачиваний:
12
Добавлен:
02.05.2015
Размер:
2.56 Mб
Скачать

ВОПРОС 21.

ВОПРОС 22.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородные показатель рН

ВОПРОС 23.

Гидролиз солей. Роль в живом организме.

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например,на глюкозу), нуклеиновые кислоты —на свободные нуклеотиды.

ВОПРОС 24.

Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули.

ВОПРОС 25.

Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.

26. Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности.

27. s-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.

28. Природа химической связи. Метод валентных связей.

29. Обменный и донорно-акцепторных механизмы образования ковалентной связи.

30. Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства.

31. Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма-связь и Пи-связь.

32. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp,sp2, sp3-гибридизацией (примеры).

33. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.

Ионная связь – это связь, которая образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по значениям электроотрицательности. В результате взаимодействия образуются ионы.

Ионной связи характерны:

1) ненасыщаемость (каждый ион, взаимодействуя с противоположным во всех направлениях, не компенсирует силовые поля)

2) ненаправленность (любой ион в любом направлении способен притягивать к себе ион противоположного заряда)

Свойства веществ с ионной связью: твердые, тугоплавкие, не имеют запаха, часто хорошо растворимые в воде.

34. Виды межмолекулярного взаимодействия.

1) ориентационные (полярные молекулы вследствие электростатического взаимодействия разноименных концов диполей ориентируются с пространстве так, что отрицательные концы диполей одних молекул повернуты к положительным концам диполей других молекул )

2) индукционные (наблюдаются также и у веществ с полярными молекулами, но при этом оно обычно значительно слабее ориентационного. Полярная молекула может увеличивать полярность соседней молекулы. Иными словами, под влиянием диполя одной молекулы может увеличиваться диполь другой молекулы, а неполярная молекула может стать полярной)

3) дисперсионные (эти силы взаимодействуют между любыми атомами и молекулами независимо от их строения. Они вызываются мгновенными дипольными моментами, согласованно возникающими в большой группе атомов)

35. Водородная связь, ее биологическая роль.

36. Комплексные соединения. Теория Вернера. Роль в живом организме.

37. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.

38. Химическая связь в комплексных соединениях (примеры).

В кристаллических комплексных соединениях с заряженными комплексами связь между комплексом и внешнесферными ионами ионная, связи между остальными частицами внешней сферы – межмолекулярные (в том числе и водородные). В большинстве комплексных частиц между центральным атомом и лигандами связи ковалентные. Все они или их часть образованы по донорно-акцепторному механизму (как следствие – с изменением формальных зарядов). В наименее прочных комплексах (например, в аквакомплексах щелочных и щелочноземельных элементов, а также аммония) лиганды удерживаются электростатическим притяжением. Связь в комплексных частицах часто называют донорно-акцепторной или координационной связью.

39. Окислительно-восстановительные реакции. Виды окислительно-восстановительных реакций.

Виды окислительно-восстановительных реакций:

1) Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 → S + 2HCl

2) Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H2O → 2H2 + O2

3) Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl2 + H2O → HClO + HCl

4) Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

40. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

Восстановители

Окислители

Металлы

Галогены

Водород

Перманганат калия(KMnO4)

Уголь

Манганат калия (K2MnO4)

Окись углерода (II) (CO)

Оксид марганца (IV) (MnO2)

Сероводород (H2S)

Дихромат калия (K2Cr2O7)

Оксид серы (IV) (SO2)

Хромат калия (K2CrO4)

Сернистая кислота H2SO3 и ее соли

Азотная кислота (HNO3)

Галогеноводородные кислоты и их соли

Серная кислота (H2SO4) конц.

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3

Оксид меди(II) (CuO)

Азотистая кислота HNO2

Оксид свинца(IV) (PbO2)

Аммиак NH3

Оксид серебра (Ag2O)

Гидразин NH2NH2

Пероксид водорода (H2O2)

Оксид азота(II) (NO)

Хлорид железа(III) (FeCl3)

Катод при электролизе

Бертоллетова соль (KClO3)

Металлы

Анод при электролизе

41. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

Стандартный электродный потенциал – это электродный потенциал при концентрации (активности) ионов металла, равной 1 моль/л.