Молярная теплоемкость газа при постоянном давлении

	Qмол		CV dT pdV			dV
Cp				dT		CV p

	dT p				p	dT p
Разность теплоемкостей:
				dV
		Cp CV p
				dT p

Из уравнения состояния идеального газа получим:

	dV			R
	pdV RdT при p const
				p
	dT p

Таким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический смысл универсальной газовой постоянной:

Cp CV R

Универсальная газовая постоянная R численно равна работе, совершаемой одним молем идеального газа при повышении его температуры на один кельвин при постоянном давлении.

	dV			Ap
	Cp CV R p
				dT
	dT p

Молярные теплоемкости CV и Cp идеального газа выражаются через число степеней свободы молекул i:

CV 2i R; Сp CV R i 22 R

Отношение теплоемкостей

Cp i 2

CV i

является характерной для каждого идеального газа величиной и называется показателем адиабаты.

CV R1; Cp R1

U C T RT		pV

V	1	1

ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Изохорным называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = сonst)

Уравнение изохорного процесса имеет вид

Tp const

(V const и m const)

Работа идеального газа при изохорном процессе равна нулю (поскольку объем газа не изменяется):

( A)V ( pdV )V 0,

(A12 )V A 0

Уравнение первого начала термодинамики для изохорного процесса имеет вид:

	Q U ,
Т.е. все сообщаемое газу	Q dU	увеличение его внутренней
Т.е. все сообщаемое газу		увеличение его внутренней