Билет 6б
Задача 1
Определите, какое вещество способно вступать в реакцию диспропорционирования: AuBr3;HfOCl2;La(NO3)3;UO2Cl2;VOCl2.
Задача 2
Составьте формулу комплексного соединения, образующегося при действии избытка гидроксида натрия на раствор сульфата хрома (III). Укажите: атомы, являющиеся донорами; тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя; геометрическую структуру комплексной частицы.
Задача 3
Определите, какое уравнение является ошибочным:
AgNO3 + KI = AgI + KNO3; (1)
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4; (2)
FeCl3 + 3KI = FeI3 + 3KCl; (3)
Hg(NO3)2 + 4KI = K2[HgI4] + 2KNO3. (4)
Задача 4
Укажите суммарный спин электронов в атоме переходного металла, входящего в один из продуктов реакции между перманганатом калия и нитритом калия в нейтральной среде.
Задача 5
Образец сплава, имеющий массу 50 г и содержащий 60 % железа, 30 % магния, остальное – кобальт, растворили в соляной кислоте. Найдите массу металлов, которые выделятся из этого раствора при обработке его избытком цинка.
Задача 6
Рассчитайте, какой минимальный объём 15 %-ного раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,1 г/см3, необходим для растворения 40 г гидроксида никеля (II).
Задача 7
При взаимодействии с соляной кислотой образца марганца, имеющего массу 1,65 г, температура раствора повысилась на 7,9 C. Вычислите энтальпию реакции (кДж/1 мольMn), если масса полученного раствора 200 г, а удельная теплоёмкость 4,18 кДжкг–1K–1.
Задача 8
В водном растворе тетрагидроксоцинката натрия рН = 11. Вычислите концентрацию комплексных частиц в этом растворе, если константа нестойкости равна 710–16.
Ответы
Билет 1Б
Реакция идёт в обратном направлении,
.[Cr(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl– хлорид дихлородиаквадиамминхрома (III); 2 мольAgCl.
27 % цинка, 73 % железа.
Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2NH4+;
Co2+ + 6NH3H2O = [Co(NH3)6]2+ + 6H2O;
Cu2++ 4NH3H2O= [Cu(NH3)4]2++ 4H2O;
МFe(OH)2= 90 г/моль.
0,63 В.
Cr2(SO4)3 + 2H2O 2CrOHSO4 + H2SO4; MCrOHSO4 = 165.
3Ta + 21HF + 5HNO3 = 3H2[TaF7] + 5NO + 10H2O;
сумма коэффициентов 47.
12.
Билет 2Б
5 %-ный раствор KHCO3.
10 моль/л.
CuCl2.
PbO2 + 2VOSO4 + 12KOH = 2K3VO4 + K2[Pb(OH)4] + + 2K2SO4 + 4H2O; коэффициент 12.
3PH3 + 8HNO3 = 3H3PO4 + 8NO + 4H2O;
сумма коэффициентов 26.
Cd(NH3)4](NO3)2 + 4KCN = K2[Cd(CN)4] + 4NH3 + 2KNO3;
сумма коэффициентов 12.
–1,69 В.
3,8 %.
Билет 3Б
+IV.
DHx= 4DH1 – 2 DH2 –DH3.
66,7 %.
20,9 м3.
0,2 н.
H[AuCl4] + 3FeSO4 = Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl.
Cu2Se + 5Cl2 + 4H2O = CuSeO4 + CuCl2 + 8HCl.
2FeOTiO2 + H2O2 + 5H2SO4 = 2TiOSO4 + Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Билет 4Б
0,18 В.
2[Cr(H2O)6](NO3)3 + 3(NH4)2S2O8 = H2Cr2O7 + 3(NH4)2SO4 +
+ 3H2SO4+ 6HNO3+ 5H2O; сумма коэффициентов 5.
0,5.
CoCl2 +7KNO2 + 2CH3COOH = K3[Co(NO2)6] + NO + + 2CH3COOK + 2KCl + H2O; коэффициент 7.
29,7.
1,5 %.
359,3 г.
NH4VO3 + NaOH
NH3
+ H2O
+ NaVO3;
2NH4VO3 + 4H2SO4 + Sn = 2VOSO4 + (NH4)2SO4 + SnSO4 + + 4H2O;
2NH4VO3 + H2SO4 + 2H2O2 = 2HVO4 + (NH4)2SO4 + 2H2O.
Соль NH4VO3.
Билет 5Б
0,15 В.
ZnO+ 2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4];
CrO3+ 2KOH=K2CrO4+H2O.
Fe2O3+KOH≠
160 г/моль.
108 мл.
2Cr(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3+ 3CO2 + 6KNO3;
в осадке Cr(OH)3.
7,4 кг.
2Fe(NO3)3 + 3Na2S = 2FeS + S+ 6NaNO3;
88 г/моль.[Cr(NH3)5 Cl]Cl2;i= 3.
Билет 6Б
VOCl2.
Na3[Cr(OH)6]; донор – кислород;
d2sp3-гибридизация; октаэдр.
Уравнение (3).
1,5 (для атома марганца в MnO2).
35 г.
255 мл.
–220 кДж.
0,36 моль/л.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
|
Окисленная форма |
+ze- |
Восстановленная форма |
, В |
Среда |
|
Ag+ |
1 |
Ag |
+0,80 |
не влияет |
|
Al3+ |
3 |
Al |
–1,66 |
не влияет |
|
AsO43– |
2 |
AsO2– |
–0,71 |
щелочная |
|
Au3+ |
3 |
Au |
+1,50 |
не влияет |
|
Ba2+ |
2 |
Ba |
–2,90 |
не влияет |
|
BiO3– |
2 |
Bi3+ |
+1,80 |
кислотная |
|
Br2(ж) |
2 |
2Br– |
+1,07 |
не влияет |
|
2HBrO |
2 |
Br2(ж) |
+1,57 |
кислотная |
|
2BrO– |
2 |
Br2(ж) |
+0,43 |
щелочная |
|
2 BrO3– |
10 |
Br2(ж) |
+1,52 |
кислотная |
|
2BrO3– |
10 |
Br2(ж) |
+0,52 |
щелочная |
|
BrO3– |
6 |
Br– |
+1,44 |
кислотная |
|
BrO3– |
6 |
Br– |
+0,61 |
щелочная |
|
Ca2+ |
2 |
Ca |
–2,87 |
не влияет |
|
Cd2+ |
2 |
Cd |
–0,40 |
не влияет |
|
Cl2(r) |
2 |
2Cl– |
+1,36 |
не влияет |
|
НClO |
2 |
Cl– |
+1,50 |
кислотная |
|
ClO– |
2 |
Cl– |
+0,88 |
щелочная |
|
2СlO3– |
10 |
Cl2(r) |
+1,47 |
кислотная |
|
ClO3– |
6 |
Cl– |
+1,45 |
кислотная |
|
ClO3– |
6 |
Cl– |
+0,63 |
щелочная |
|
ClO4– |
8 |
Cl– |
+1,38 |
кислотная |
|
ClO4– |
8 |
Cl– |
+0,56 |
щелочная |
|
Co2+ |
2 |
Co |
–0,28 |
не влияет |
|
Co3+ |
3 |
Co |
+0,33 |
не влияет |
|
Co3+ |
1 |
Co2+ |
+1,38 |
не влияет |
|
CoOOH |
1 |
Co(OH)2 |
+0,17 |
щелочная |
|
Cr2+ |
2 |
Cr |
–0,85 |
не влияет |
|
Cr3+ |
3 |
Cr |
–0,74 |
не влияет |
|
Cr3+ |
1 |
Cr2+ |
–0,41 |
не влияет |
|
Cr2O72– |
6 |
2Cr3+ |
+1,33 |
кислотная |
|
Cu2+ |
2 |
Cu |
+0,34 |
не влияет |
|
Cu+ |
1 |
Cu |
+0,52 |
не влияет |
|
Окисленная форма |
+ze- |
Восстановленная форма |
, В |
Среда |
|
F2(r) |
2 |
2F– |
+2,87 |
не влияет |
|
Fe2+ |
2 |
Fe |
–0,44 |
не влияет |
|
Fe3+ |
3 |
Fe |
–0,04 |
не влияет |
|
Fe3+ |
1 |
Fe2+ |
+0,77 |
не влияет |
|
FeOOH |
1 |
Fe(OH)2 |
–0,56 |
щелочная |
|
H2O |
2 |
H2+2OH– |
–0,83 |
щелочная |
|
2H+ |
2 |
H2(г) |
0,00 |
кислотная |
|
Hg2+ |
2 |
Hg(ж) |
+0,85 |
не влияет |
|
Hg22+ |
2 |
2Hg(ж) |
+0,80 |
не влияет |
|
2Hg2+ |
2 |
Hg22+ |
+0,92 |
не влияет |
|
Hg2Cl2 |
2 |
2Hg(ж)+2Cl– |
+0,27 |
не влияет |
|
I2 |
2 |
2I– |
+0,54 |
не влияет |
|
2HIO |
2 |
I2 |
+1,44 |
кислотная |
|
2IO– |
2 |
I2 |
+0,43 |
щелочная |
|
HIO |
2 |
I– |
+0,99 |
кислотная |
|
IO– |
2 |
I– |
+0,48 |
щелочная |
|
2IO3– |
10 |
I2 |
+1,19 |
кислотная |
|
IO3– |
6 |
I– |
+1,09 |
кислотная |
|
IO3– |
6 |
I– |
+0,25 |
щелочная |
|
K+ |
1 |
K |
–2,92 |
не влияет |
|
Li+ |
1 |
Li |
–3,04 |
не влияет |
|
Mg2+ |
2 |
Mg |
–2,36 |
не влияет |
|
Mn2+ |
2 |
Mn |
–1,18 |
не влияет |
|
MnO2 |
2 |
Mn2+ |
+1,23 |
кислотная |
|
MnO42– |
2 |
MnO2 |
+0,51 |
щелочная |
|
MnO4– |
1 |
MnO42– |
+0,56 |
не влияет |
|
MnO4– |
5 |
Mn2+ |
+1,52 |
кислотная |
|
MnO4– |
3 |
MnO2 |
+1,69 |
кислотная |
|
MnO4– |
3 |
MnO2 |
+0,60 |
щелочная |
|
N2(г) |
6 |
2NH4+ |
+0,27 |
кислотная |
|
N2(г) |
6 |
2NH3 . H2O |
–074 |
щелочная |
|
HNO2 |
1 |
NO(г) |
+1,00 |
кислотная |
|
NO2– |
6 |
NH3 . H2O |
–0,15 |
щелочная |
|
NO3– |
8 |
NH4+ |
+0,87 |
кислотная |
|
2NO3– |
10 |
N2(г) |
+1,24 |
кислотная |
|
NO3– |
3 |
NO(г) |
+0,96 |
кислотная |
|
NO3– |
3 |
NO(г) |
–0,14 |
щелочная |
|
Окисленная форма |
+ze- |
Восстановленная форма |
, В |
Среда |
|
NO3– |
2 |
NO2– |
+0,01 |
щелочная |
|
NO3– |
1 |
NO2(г) |
+0,78 |
кислотная |
|
Na+ |
1 |
Na |
–2,71 |
не влияет |
|
Ni2+ |
2 |
Ni |
–0,25 |
не влияет |
|
NiOOH |
1 |
Ni(OH)2 |
+0,49 |
щелочная |
|
O2(г) |
4 |
2OH– |
+0,40 |
щелочная |
|
O2(г) |
2 |
H2O2 |
+0,68 |
кислотная |
|
O2(г) |
4 |
2H2O |
+1,23 |
кислотная |
|
H2O2 |
2 |
H2O |
+1,78 |
кислотная |
|
H3PO4 |
5 |
P(к) |
–0,41 |
кислотная |
|
Pb2+ |
2 |
Pb |
–0,13 |
не влияет |
|
PbO2 |
2 |
Pb2+ |
+1,45 |
кислотная |
|
S |
2 |
H2S(г) |
+0,17 |
кислотная |
|
SO2 . H2O |
4 |
S |
+0,45 |
кислотная |
|
SO32– |
4 |
S |
–0,66 |
щелочная |
|
SO42– |
8 |
H2S(г) |
+0,31 |
кислотная |
|
SO42– |
6 |
S |
+0,36 |
кислотная |
|
SO42– |
2 |
SO2 . H2O |
+0,17 |
кислотная |
|
SO42– |
2 |
SO32– |
–0,93 |
щелочная |
|
S2O82– |
2 |
2SO42– |
+2,01 |
не влияет |
|
Sn2+ |
2 |
Sn |
–0,14 |
не влияет |
|
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+0,15 |
не влияет |
|
Sr2+ |
2 |
Sr |
–2,89 |
не влияет |
|
Ti3+ |
3 |
Ti |
–1,23 |
не влияет |
|
TiO2+ |
1 |
Ti3+ |
+0,10 |
кислотная |
|
V2+ |
2 |
V |
–1,17 |
не влияет |
|
V3+ |
1 |
V2+ |
–0,26 |
не влияет |
|
VO2+ |
1 |
V3+ |
+0,34 |
кислотная |
|
VO2+ |
3 |
V2+ |
+0,36 |
кислотная |
|
VO2+ |
2 |
V3+ |
+0,66 |
кислотная |
|
VO2+ |
1 |
VO2+ |
+1,00 |
кислотная |
|
WO42– |
6 |
W |
–1,10 |
щелочная |
|
WO42– |
6 |
W |
+0,05 |
кислотная |
|
Zn2+ |
2 |
Zn |
–0,76 |
не влияет |
|
[Zn(OH)4]2– |
2 |
Zn |
–1,21 |
щелочная |