РЕШЕНИЯ / САНЯ

№201(картинка)

№204(такая же)

Формула поваренной соли NaCl.

Атомарная масса Na равна 23, а Cl 35.

Поэтому молярная масса NaCl - 58г (если надо посчитать точнее, то 22,989+35,453).

Чтобы найти массу одной молекулы надо разделить молярную массу на число Авогадро 6*10^23 (количество молекул в одном моле).

№207(не нашел)

№210(подобная)

В сосуде объемом 2 м3 находится смесь 4 кг гелия и 2 кг водорода при температуре 27°С. Определить давление и молярную массу смеси газов.

Решение. Воспользуемся уравнением Менделеева - Клайперона, применив его к гелию и водороду:

p1*V=m1/u1 * RT

p2*V=m2/u2 * RT

где р1 – парциальное давление гелия; m1 – масса гелия; u1 – его

молярная масса; V – объем сосуда; Т – температура газа; R = 8,31 Дж/(моль·К) –молярная газовая постоянная; р2 – парциальное давление водорода; m2 –

масса водорода; u2 – его молярная масса.

По закону Дальтона:

p=p1+p2

Из уравнений (1) и (2) выразим р1 и р2 и подставим в уравнение (3):

p=(m1*RT)/(u1*V) + (m2*RT)/(u2*V)=(m1/u1 + m2/u2)*RT/V

С другой стороны, уравнение Менделеева - Клайперона для смеси газов имеет вид:

p*V=((m1+m2)/u)*RT

Сравнивая (4) и (5) найдем молярную массу смеси газов по формуле:

u=(m1+m2)/(v1+v2)=(m1+m2)/(m1/u1 + m2/u2)

где ν1 и ν2 – число молей гелия и водорода соответственно.

p=(4/(4*10^-3)+2/(2*10^-3))*(8.31*300)/2=2.5*10^6(Па)

u=(4+2)/(4/(4*10^-3)+2/(2*10^-3))=3*10^-3(кг/молль)

Ответ: 3·10^-3 кг/моль.

№213(такая же)

Каково будет давление воздуха, если 5 л его сжаты до объема 1,5 л при неизменной температуре? Начальное давление воздуха 690 мм. рт. ст. Постройте по

точкам график процесса в координатах Р, V.

Исходя из того, что физические задачи должны решаться с использованием единиц СИ, преобразуем исходные данные.

Дано: V1 = 5 л = 5 • 10-3 м3, V2 = 1,5 л = 1,5 • 10-3 м3, T = const, p1 = 690 мм рт. ст. = 101325/760 • 690 ~ 9,20 • 104 Па.

Определить: p2.

Решение.

Считая, что поведение воздуха подчиняется законам идеального газа, для сжатия при неизменной температуре (изотермического процесса) имеем следующее

уравнение:

p1V1 = p2V2 = const,

откуда находим, что

p2 = p1V1/V2. (1)

Вычисляя по формуле (1), получим

p2 = 9,20 • 104 • 5 • 10-3/(1,5 • 10-3) ~ 3,1 • 105 (Па),

или во внесистемных единицах

p2 = 690 • 5/1,5 = 2300 (мм рт. ст).

Для пос троения графика процесса зададимся рядом значений V в диапазоне от 1,5 л до 5 л и найдём соответствующие значения p (можно сделать это и во

внесистемных единицах, округляя результаты до целых чисел). Результаты сведём в таблицу.

первое V(объем,л), второе p(давление,мм рт.ст.)

1,5=2300

2,0=1725

2,5=1380

3,0=1150

3,5=986

4,0=863

4,5=767

5,0=690

это точки график по ним построить не трудно

№216(картинка)

№219(такое же)

Смесь азота с массовой долей g1 = 87,5% и водорода с массовой долей g2 = 12,5% находится в сосуде объемом V = 20 л при температуре Т = 560 К. Определить

давление р смеси, если масса m смеси равна 8 г.

P-V = v*R*T v (N1) = 8*0.875/28 = 0.25моль

v(H2) = 8*0.125/2 = 0.5моль

v (газов) = 0,25+0,5 = 0,75моль

P = 0.75* 8.31*560/ (20*10^-3) = 174,53*10^3 Па

№222(картинка)

№225(картинка)

№228(нету)

№231(картинка)

№234(картинка)

№237(картинка)

№240(нету)

№243(подобная,картинка)

№246(нету)

№249(нету)

№252(нету)

№255(картинка № 243)

№258(нету)

№261(подобная)

температура нагревателя и холодильника идеальной тепловой машины соответственно равны 380К и 280К.

кпд=Тн-Тх/Тн

кпд1=380-280/380=0.26

№264(нету)

№267(подобная)

рассчитаем КПД тепловой машины.

кпд =(T1-T2)/T1= (3-1)/3=2/3

Значит 2/3 теплоты идёт в работу 42*2/3=28 кДж

Лауреат 1-ой Всес студ олип по физ

№270(нету)

№273(нету)

№276

Капилляр внутренним радиусом r = 2 мм опущен в жидкость. Найти поверхностное натяжение а жидкости, если известно, что в капилляр поднялась масса

жидкости m = 0,09 г

и тут картинка