Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1302 вуза, 5107 предмета.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Сумский государственный университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
m3506.docx
Скачиваний:
53
Добавлен:
19.04.2015
Размер:
388.68 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

  16. Термодинаміка

  17. На підставі стандартних ентальпій утворенняі абсолютних ентропій речовин визначте: ,,хімічної реакції. Зробіть висновок щодо термодинамічної імовірності перебігу реакції за стандартних умов. Розрахунки провести за рівняннями реакцій, наведеними у таблиці 1, використовуючи довідкові дані, наведені у таблиці 2.

  18. Таблиця 1

    1. Варіант

    1. Рівняння реакції

    1. 1

    1. 2

    1. 3

    1. 4

    1. 5

    1. 6

    1. 7

    1. 8

    1. 9

    1. 10

    1. 11

    1. 12

    1. 13

    1. 14

    1. 15

    1. 16

    1. 17

  21. Продовження таблиці 1

    1. Варіант

    1. Рівняння реакції

    1. 18

    1. 19

    1. 20

    1. 21

    1. 22

    1. 23

    1. 24

    1. 25

    1. 26

    1. 27

    1. 28

    1. 29

    1. 30

  23. Таблиця 2. Стандартні ентальпії утворення , стандартні ентропіїдеяких неорганічних та органічних речовин при 298,15К٭

    1. Речовина і стан

    1. ,

    2. кДж/моль

    1. ,

    2. Дж/(моль. К)

    1. C (к, графіт)

    1. 0

    1. 5,74

    1. CCl4 (р)

    1. -135,4

    1. 214,4

    1. CH3OH (р)

    1. -239,45

    1. 126,6

    1. CH4 (г)

    1. -74,81

    1. 186,31

    1. CO (г)

    1. -110,52

    1. 197,54

  27. Продовження таблиці 2

    1. Речовина і стан

    1. ,

    2. кДж/моль

    1. ,

    2. Дж/(моль. К)

    1. CO2 (г)

    1. -393,51

    1. 213,67

    1. C2H2 (г)

    1. 226,0

    1. 200,83

    1. C2H4 (г)

    1. 52,5

    1. 219,3

    1. C2H6 (г)

    1. -84,7

    1. 229,5

    1. CS2 (р)

    1. 88,70

    1. 151,04

    1. CaC2 (к)

    1. -60

    1. 70,0

    1. CaO (к)

    1. -635,1

    1. 38,1

    1. Cl2 (г)

    1. 0

    1. 222,98

    1. HCl (г)

    1. -92,31

    1. 186,79

    1. Cu (к)

    1. 0

    1. 33,1

    1. CuO (к)

    1. -162,0

    1. 42,63

    1. Fe (к)

    1. 0

    1. 27,15

    1. FeO (к)

    1. -265

    1. 60,8

    1. Fe2O3 (к)

    1. -822

    1. 87

    1. Fe3O4 (к)

    1. -1117,13

    1. 146,19

    1. H2 (г)

    1. 0

    1. 130,52

    1. N2 (г)

    1. 0

    1. 191,5

    1. NH3 (г)

    1. -46,2

    1. 192,6

    1. NH4Cl (к)

    1. -314,2

    1. 95,81

    1. NO (г)

    1. 90,2

    1. 210,6

    1. NO2 (г)

    1. 33,5

    1. 240,2

    1. O2 (г)

    1. 0

    1. 205,04

    1. H2O (г)

    1. -241,82

    1. 188,72

    1. H2O (р)

    1. -285,83

    1. 70,08

    1. H2O2 (р)

    1. -187,78

    1. 109,5

    1. P2O5 (к)

    1. -1507,2

    1. 140,3

    1. PH3 (г)

    1. 5,4

    1. 210,2

    1. PbО (к)

    1. -217,61

    1. 68,70

    1. PbS (к)

    1. -100

    1. 91,2

    1. PbSО4 (к)

    1. -920,48

    1. 148,57

  28. Продовження таблиці 2

    1. Речовина і стан

    1. ,

    2. кДж/моль

    1. ,

    2. Дж/(моль. К)

    1. S (к)

    1. 0

    1. 31,9

    1. SO2 (г)

    1. -296,90

    1. 248,07

    1. SO3 (г)

    1. -395,8

    1. 256,7

    1. H2S (г)

    1. -20,9

    1. 205,69

    1. H2SO4 (р)

    1. -814,2

    1. 156,9

    1. Ti (к)

    1. 0

    1. 30,63

    1. TiO2 (к)

    1. -943,9

    1. 50,33

  29. ٭Наведені у таблиці величини взято з довідника (Термические константы веществ / под ред. В.П. Глушко. - М: ВИНИТИ, 1965-1981. Вып.І-Х)

  31. Кінетика

  1. Розрахуйте, у скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на приназваному значенні температурного коефіцієнта (табл. 3).

  1. Таблиця 3

    1. Номер завдання

    1. Номер завдання

    1. 1

    1. 20

    1. 4

    1. 6

    1. 100

    1. 2

    1. 2

    1. 30

    1. 4

    1. 7

    1. 30

    1. 3

    1. 3

    1. 40

    1. 3

    1. 8

    1. 60

    1. 3

    1. 4

    1. 50

    1. 3

    1. 9

    1. 50

    1. 2

    1. 5

    1. 60

    1. 2

    1. 10

    1. 40

    1. 4

  2. У таблиці 2 зазначене значення температурного коефіцієнта хімічної реакції . При температурі 150С реакція закінчується за хвилин. Визначте час перебігу реакції при температурі 350С (табл. 4).

  3. Таблиця 4

    1. Номер завдання

    1. Номер завдання

    1. 9

    1. 2

    1. 20

    1. 14

    1. 2

    1. 40

    1. Продовження таблиці 4

    1. Номер завдання

    1. Номер завдання

    1. 10

    1. 2,5

    1. 12,5

    1. 15

    1. 4

    1. 160

    1. 11

    1. 3

    1. 27

    1. 16

    1. 2

    1. 60

    1. 12

    1. 2

    1. 16

    1. 17

    1. 3

    1. 81

    1. 13

    1. 2,5

    1. 25

    1. 18

    1. 3,5

    1. 12,25

  4. На скільки градусів необхідно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в n разів при даному значенні (табл. 5).

  5. Таблиця 5

    1. Номер завдання

    1. n

    1. Номер завдання

    1. n

    1. 19

    1. 9

    1. 3

    1. 25

    1. 64

    1. 2

    1. 20

    1. 130

    1. 2

    1. 26

    1. 174

    1. 3

    1. 21

    1. 40

    1. 2,5

    1. 27

    1. 81

    1. 3

    1. 22

    1. 241

    1. 3

    1. 28

    1. 12,25

    1. 3,5

    1. 23

    1. 80

    1. 3

    1. 29

    1. 32

    1. 2

    1. 24

    1. 16

    1. 2,5

    1. 30

    1. 27

    1. 3

  1. Складіть вираз константи рівноваги оборотної реакції, наведеної в таблиці. Визначте, в який бік зміститься рівновага оборотної реакції: а) при підвищенні температури (р=const); б) при підвищенні тиску (T=const) (табл. 6).

  1. Таблиця 6

    1. Номер завдання

    1. Рівняння хімічної реакції

    1. 31

    1. COCI2 CO + CI2

    1. 112,5

    1. 32

    1. CO2 + 2H2CH3OH(г)

    1. 193,3

    1. 33

    1. 2N2O 2N2 + O2

    1. -163,1

    1. 34

    1. 2NO +CI2 2NOCI

    1. -73,6

    1. 35

    1. 3O2 2O3

    1. 184,6

    1. 36

    1. CO +H2O(г) CO2 + H2

    1. -41,2

    1. Продовження таблиці 6

    1. Номер завдання

    1. Рівняння хімічної реакції

    1. 37

    1. H2 + I2 2HI

    1. 51,9

    1. 38

    1. N2 + O2 2NO

    1. 180,7

    1. 39

    1. 2H2 + O2 2H2O(г)

    1. 483,7

    1. 40

    1. 2CO +O2 2CO2

    1. -566

    1. 41

    1. N2O4 2NO2

    1. 58

    1. 42

    1. 2NO +O2 2NO2

    1. -113

    1. 43

    1. 2SO3 2SO2+O2

    1. 196,6

    1. 44

    1. 3H2 + N2 2NH3

    1. -92,5

    1. 45

    1. 2HBrH2 + Br2

    1. 72,5

    1. 46

    1. 4HCI + O2 2H2O(г)+ 2CI2

    1. -114,5

    1. 47

    1. N2 +2O22NO2

    1. 67,5

    1. 48

    1. C + H2O(г)CO + H2

    1. 131

    1. 49

    1. 2NH3 N2 + 3H2

    1. 92,5

    1. 50

    1. 2SO2 +O2 2SO3

    1. -196,6

    1. 51

    1. 2NOCI 2NO+CI2

    1. 73,6

    1. 52

    1. H2 + CO2 CO + H2O(г)

    1. 41,2

    1. 53

    1. CI2 + CO COCI2

    1. -112,5

    1. 54

    1. 2NO2 N2O4

    1. -58

    1. 55

    1. 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

    1. -561,1

    1. 56

    1. H2 + Br2 2HBr

    1. -72,5

    1. 57

    1. 2NH3 3H2 + N2

    1. 92,5

    1. 58

    1. 2O33O2

    1. -184,6

    1. 59

    1. 2H2O(г)+ 2CI2 4HCI + O2

    1. 114,5

    1. 60

    1. 2HI H2 + I2

    1. -51,9

  1. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо об’єм газової суміші змінити в n разів (табл. 7).

  4. Таблиця 7

    1. Варіант

    1. Рівняння хімічної реакції

    1. Зміна об’єму газової суміші

    1. 61

    1. 2SO2 +O2 2SO3

    1. збільшити у 3 рази

    1. 62

    1. 2NO +O2 2NO2

    1. збільшити у 3 рази

    1. 63

    1. 3H2 + N2 2NH3

    1. збільшити у 3 рази

    1. 64

    1. 2NO +CI2 2NOCI

    1. збільшити у 4 рази

    1. 65

    1. CO +H2O(г) CO2 + H2

    1. зменшити у 3 рази

    1. 66

    1. N2 + O2 2NO

    1. збільшити у 3 рази

    1. 67

    1. 4NH3+5O24NO+ 6H2O

    1. зменшити у 2 рази

    1. 68

    1. 4NH3+3O2 2N2 + 6H2O

    1. зменшити у 2 рази

    1. 69

    1. N2O42NO2

    1. збільшити у 4 рази

    1. 70

    1. 4HCI+O2 2H2O(г)+ 2CI2

    1. збільшити у 2 рази

    1. 71

    1. 2H2S+3O22H2O+2SO2

    1. збільшити у 2 рази

    1. 72

    1. 3O2 2O3

    1. збільшити у 3 рази

    1. 73

    1. Cl2 + CO COCI2

    1. збільшити у 4 рази

    1. 74

    1. 2NO +Cl2 2NOCl

    1. збільшити у 2 рази

    1. 75

    1. 3H2+N2 2NH3

    1. збільшити у 2 рази

    1. 76

    1. 2H2S+3O2 2H2O + 2SO2

    1. збільшити у 3 рази

  1. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо тиск змінити в n разів ( продовження табл. 7):

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности