МЕТОДА 2 КУРС 3 СЕМЕСТР / ИЗУЧЕНИЕ ИНОСТРАННОГО ЯЗЫКА (ФРАНЦУЗСКИЙ ЯЗЫК)

libérés et devant assurer la ... entre ces noyaux, se repoussent (отталкиваются) entre eux au lieu de rester localisés entre les ... qu’ils unissent ; ils formerons un nuage ... particulièrement mobile puisqu’ils pourraient ainsi ... d’un noyau à un autre. Cette mobilité des électrons expliquerait la bonne ... du métal tandis que l’absence de liaison dirigée expliquerait ses ... mécaniques.

О каком виде химической связи идет речь?

Leçon six

А. Переведите текст:

Fonction sel

Nous savons qu’un sel résulte de l’action acide sur une base avec élimination d’eau. C’est le mode de préparation le plus simple pour obtenir à l’état pur :

Acid + base → sel + eau HCl + NaOH → NaCl + H2O

Quand il s’agit d’un acide fort et d’une base forte, la salification correspond uniquement à la formation de l’eau puisque :

H+A- + B+OH- = A-B+ + H2O

l’anion A et le cation B étant libres, avant, comme après, la réaction.

On désigne un sel en joignant le nom de l’acide dont on change la désinence hydrique en –ure, -ique, en –ate, -eux en –ite, au nom du métal : chlorure, sulfate, sulfite de sodium.

Il est parfois possible de faire agir l’acid sur le métal correspondant, mais dans ce cas, l’hydrogène, qui se dégage, est suspectible de réduire certains sels.

On a tendence pour préparer un sel, à envisager systémaniquement un procédé de double décomposition, basé sur l’application de l’une des règles de Berthollet. On ne doit pasoublier qu’il apparaît alors un second sel, présent dans la solution dans laquelle baigne le sel formé et dont on doit le débarrasser par le lavage ; or ce lavage quelquefois long, souvant à une hydrolyse du sel que l’on

21

prépare. Dans certain cas, il se produit simultanément en faible quantité, des sel doubles insolubles.

Ainsi la préparation de l’arséniate tricalcique par double décomposition entre l’arséniat trisodique et le chlorure de calcium conduit à un sel qui à chaud, renferme toujour du sodium présent sous forme d’un arséniat calcio-sodique et, à froid, du chlorure à l’état de chlorapatite arséniée.

Si on substitue au chlorure de sodium du chlorure d’ammonium on obtient, à froid, uniquement de sel double Ca(NH4) AsO4 + 7H2O, et à chaud, de l’arséniate tricalcique renfermant encore du chlore.

B. Ответьтена вопросы:

1. Comment obtient-on un sel?

2. Quels sels pouvez-vous nommer en français ?

3. Qu’est-ce qui se passe pendant la formation d’un sel ?

4. Est-ce que la solution aqueuse d’un sel conduit le courant élecrique ? 5. Le passage de courant électrique, à quoi conduit-il ?

C. Найдите соответствия:

Un sel basique, une substitution à l’hydrogène d’un métal, une fomqtion acid, un métal correspondant, le gaz se dégageant, préparer une solution saline, changer la désinence, un sel double, une faible quantité, se dégager à chaud, cristalliser à froid, débarrasser la solution d’eau, une insolubilité, une salitification rapide, une formation d’un sel et une élimination d’eau simultanée

Принцип Бертоле, разложение водного раствора, на холоде, восстановить водород, сильная кислота, слабое основание, выделение газа, получение соли, способ двойного разложения, замещать водород металлом

D.Найдите деепричастие (Gérondif) и переведите предложения:

1. On appelle oxyde basique un oxyde réagit sur les acides en donnant des sels. 2. Les hydroxydes insolubles dans l’eau réagissent avec les acides en donnant des sels. 3. Certains hydroxydes comme l ‘hydroxyde de zinc Zn(OH)2 sont attaqués par les acides forts en donnant des sels, ils présentent donc un caractère basique. 4. Le coefficient de partage de l’acide chlorhydrique entre les deux bases peut se déterminer expérimentalement en mesurant l’effet thermique pendant la neutralisation.

22

E. Образуйте деепричастие (Gérondif) от глаголов в неопределенной форме. Переведите предложения:

1. (Partir) de l’abaissement du point de congélation, on peut chercher le degré de dissociation. 2. Les ions hydrogènes de tout acide font virer au rouge le papier tournesol (лакмус), (conférer) à la solution un goût acide. 3. (Représenter) la réaction de neutralisation sous la forme ionique, on obtient une équaton générale des réactions de neutralisation, (éliminer) les ions qui ne varient pas au cours de la réaction. 4. On peut comparer l’activité des métaux d’apres leur interaction avec les acides, (observer ) les rèactions de déplacement de certains métaux par d’autres métaux à partir de leurs sels en solution. 5. La production de courant électrique (utiliser) des réactions chimiques dans les piles (реактор) de différents types est couramment employée dans la pratique. 6. Quand on calcine les sulfates des métaux actifs ils se décomposent vers 600 ˚ (former) les sels correspondants de l’acide sulfurique et du sulfure d’hydrogène. 7. La solution aqueuse d’une base conduit le courant électrique (se décomposer) en hydroxyle et en métal.

F.Найдите абсолютные причастные обороты и переведите следующие предложения (Абсолютный причастный оборот переводится на русский язык придаточным предложением с союзами так как, после того как,

когда):

1. Le corps changeant le couleur avec la modification de pH on peut l’utiliser comme indicateur. 2. Les divers corps ayant les caractères different, leur choix est d’une grande importence pour expérience. 3. La mise en jeu de divers réactifs présentant de grandes difficulté, le chimiste doit posséder de solides connaisssances dans ce domaine. 4. Les études terminées, on peut mettre en œuvre un nouveau procédé. 5. Cette découverte étant une grande importance, tout le monde scientifique s’y intéresse.

G.Найдите абсолютные причастные конструкции и переведите предложения:

1. Une fabrication reposant sur une réaction équilibrée endothermique, on trouve aisément une température suffisante. 2. Les propriétés n’étant dues qu’aux H+ libres, on est ainsi amené à distinguer l’acidité vraie de l’acidité potentielle. 3. Un des corps formé étant volatil ou insoluble, une réaction de double décomposition entre électrolytes en solution est complète. 4. Le mélange étant complètement vaporisé, on procède à l’analyse.

23

H. Заполните пропуски предлогами à, de, par, dans и переведите предложения:

1. Les molécules ioniques analogues … NaCl sont souvent désignées sous le nom

... «couples ioniques». 2. L’état ... équilibre ... l’électrolyte est caracterisé ... son degré ...dissociation. 3. On appelle normale (N) une solution contenant un équivalent-gramme ...soluté ... litre. 4. Le degré ... dissociation ... l’eau augmente fortement ... chaud. 5. L’état ... équilibre ... un système dépend ... les propriétés ...

les corps susceptibles ... se former. 6. ... chaque oxyde basique correspond un composé ... hydratation appellé hydroxyde.

I. Поставьте глаголыв скобках в форму Conditionnel present:

Si je savais bien le français, je n’ (avoir) pas besoin de chercher chaque mot dans le dictionnaire et je (lire) sans peine. J’ (aller) à la bibliothèque de littérature étrangère où je (prendre) des livres à mon choix. Je (faire) un programme de lecture et je l’ (accomplir) avec précision.Je ne (lire) que des livres de grande valeure. Il me semble que je (pouvoir) lire au moins un livre français par mois. Je (lire) tantôt un écrivain du X1Xe siècle, tantôt un écrivain modern. J’ (exposer) à mes amis le sujet des livres qui ne sont pas traduit en russe. Dans l’avenir j’ (entreprendre) également la lecture des poètes à mon choix. Je (faire) le grand progrès dans l’étude de la littérature et j’en (être) bien content.

J. Поставьте глаголы в скобках в соответствующем времени (Conditionnel présent или Imparfait):

1. Si l’atelier de reparation (entrer) en service cette année, le coût d’exploitation de l’équipement (diminuer) considérablement. 2. Si je (vouloir) partir, je (prendre) un train. 3. Si vous l’(aider), il (finir) ce travail beaucoup plus vite. 4. Si je (devoir) choisir un métier, je (choisir) le métier de chimiste.

Контрольные работы

1 семестр

Вариант А.

Fonction acide

24

On considère comme acide un composé qui, en solution aqueuse, se dissocie en libérant des ions H+.

C’est en effet à ces protons qu’on attribue les propriétés essentielles des acides: action sur les indicateurs colorés, qui révélent un pH interiér à 7, saveur aigre, attaque des métaux qui se substituent à l’hydrogène, action sur les bases qu’ils salifient et sur les alcools qu’ils estérifient, etc.

On oppose aux acides forts, qui sont pratiquement et entièrement dissociés, les acides faibles qui sont plus au moins dissosiés et que l’on caractérise précisément par leur constante de dissociation, appelée encore constante d’ionisation ou d’acidité qui exprime précisément leur plus au moins grande dissociation et par conséquent leur force.

On distingue les hydracides et les oxacides.

Les hydracides dérivent essentiellement des halogènes.

On les appele halogènure d’hydrogène, sulfure d’hydrogène, cyanure d’hydrogène, de préférence à acides chlorhydroque, sulfhydrique, cyanhydrique etc.

Les oxacides, qui résultent de l’hydratation d’un oxyde acide (anhydre d’acide), donnent lieu en solution à la formation d’un anion complexe (SO4--, PO4---

)

Un même élément comporte fréquemment au moins deix degrés d’oxydation, on trouve au minimum un acide en –eux et un acide en –ique: acide sulfureux H2SO4 et acide sulfurique H2SO3.

plus au moins – более или менее par consèquent – следовательно

de preference à – предпочтительнее, охотнее чем

en libérant - высвобождая

1. Лексические задания:

1. Запомните следующие термины: un acide – кислота

un base – основание une propriété – свойство

un compose – соединение, состав, смесь une solution – раствор

25

une acidité – кислотность un degré – степень, градус colorer – окрашивать

se substituer – замещаться salifier – превращать в соль estérifier – этерифицировать aqueux (se)– водный, водяной fort (e) – сильный

faible - слабый

2. Прочтитеи переведите следующиеслова:

Une action, un indicateur, une constant, une dissociation, un halogéne, un oxyde, une hydratation, un anhydride, libérer, caractériser, un hydrogène, un oxigène

2. Заданияна распознаваниечастей речи:

1.Назовите множественноечисло:

proton, propriété, ion, acide, indicateur, base, metal ;acide fort, acide faible, hydracide oxacide, oxyde acidie, anion complex

2. Образуйте от данных глаголов существительные:

Ioniser, dissocier, hydrater, oxyder, soluer, former, deshydrater, hydrolyser, associer

3. Распределите на группы по частям речи:

L’hydrogène, un hydrat, anhydre, un anhydride, un hydroxyle, hydrater, un hydrure, une hydratation, une déshydratation, hydrogéner, déhydrater ; un oxygène, une oxydation, un oxydant, oxyder, oxydable, l’oxygéner; une association, associer, dissocier, une dissociation, dissociable, dissociant ; un acide, une acidité, aciduler, acide, acidifiable, acidifiant ; une attaque, attaquer, attaquable

4. Найдите в тексте наречия; укажите, от каких прилагательных они образованы; объясните правило.

3. Грамматические задания:

26

3.1Найдите в тексте местоименные глаголы (2). Проспрягайте их во всех лицах и числах в форме présent de l’indicatif. Образуйте вопросительную

иотрицательную формы.

3.2Поставьте найденные местоименные глаголы в форму Passé Composé, проспрягайте, образуйте вопросительную и отрицательную формы.

3.3Поставьте глагол réagir в форму Passé Composé, проспрягайте, образуйте вопросительную и отрицательную формы.

3.4Поставьте следующие глаголы: être, avoir, faire в форму Passé Composé, проспрягайте, образуйте вопросительную и отрицательную формы.

3.5Переведите на французский язык:

A)Рассматривают

B)Определяют

C)Противопоставляют

D)Характеризуют

E)Различают

F)Называют

G)Находят

Какое подлежащее вы использовали? Поставьте эти фразы в вопросительную и отрицательную форму.

4. Дополнительные задания:

1.Подставьте подходящий предлог: a. on considére un composé (как) acide b. (в) solution aqueuse

c. action (на) les indicateures colorés

d. les métaux se substituent (на) l’hydrogène

e. on caractérise les acides (по) leur constant de dissosiation f. les oxacides résultent (при) l’hydratation d’un oxyde acide

2.Выберите правильный вариант и вставьте:

2.1.Un acide est un composé qui, en solution aqueuse, ... en libérant des ion H+. a. se dissocie

b.dissocie se dissocient

2.2.Les acides … les couleures des indicateurs.

a.change

b.changent

27

c.a changé

2.3.Les acides … les métaux.

a.attaque

b.attaquent

c.a attaqué

2.4.Sous l’attaque de l’acide les métaux ... à l’hydrogène.

a.s’est substitué

b.se substitute

c.se substituent

2.5.On ... la force des acides par constante de dissociation.

a.ont caractérisé

b.caractérise

c.caractérisent

5. Речевыеупражнения:

1. Ответьтена вопросы:

1.1.Qu’est-ce que c’est un acide ?

1.2.Comment peut-on attribuer les propriétés des acides ?

1.3.Quelles acides distingue-t-on ?

1.4.Qu’est-ce que les hydracides ?

1.5.Qu’est-ce que les oxacides ?

1.6.Comment les appelle-t-on ?

2. Переведите текст устно.

Расскажите о кислотах (10 предложений) по следующему плану:

A.L’attribution des acides

B.Les propriétés des acides

C.Classification des acides après leurs force

D.Classification des acides après leurs origine

E.La différence des acide après leurs noms.

2 семестр

Вариант A.

28

Le soufre

Le soufre appartient à la sixième colonne du tableau de Mendéléev. Son numéro atomique est 16 ; il comporte six électron de valence. Il existe quatre isotopes du soufre.

Le soufre présente le phénomène d’allotropie : il peut, en effet, exister à l’état solide sous plusieurs formes deux variétés sont cristallines :

-Le soufre orthorombique ou octaédrique, dit α jaune claire stable jusqu’à

95˚C, de densité 2,07, et fondant à 112,8˚C ;

-Le soufre β monoclinique ou prismatique fondant seulment à 119˚C, de densité 1,96 et stable au-dessus de 95˚C.

Le passage du soufre α au soufre β s’opère avec absorbtion de chaleur : il est reversible.

Le soufre liquide est jaune et fluide, mais lorsqu’on le chauffe, sa viscosité croît jusqu’à la température d’ébullition : 444˚C.

L’accriossement de viscosité est dû à la formation dans le soufre liquide d’une variété de soufre différante, macromoléculaire constituée par les longues chaînes en spirales ; par refroidissement rapide du liquide, on obtient un produit, le soufre se transforme en soufre α.

A l’état gazeux, la molécule se dépolymérise pour donner S8 et S2 ; seulment au-dessus de 1800˚C la vapeur devient monoatomique.

Aux pressions supérieures à 1450˚C atmosphères, seul le soufre (le plus dense) est stable.

Étant donné sa position dans la classification périodique, le soufre rappelle évidemment l’oxygène, il est toutefois moins électronégatif, mais a plus d’affinité pour les halogènes.

1. Лексическиезадания:

1.Запомните слова:

une ébullition - кипение

un acroissement - увеличение une variété - разновидность une vapeur - пар

un refroidissement - охлаждение une pression - давление

une affinité – сродство, подобие une chaîne – цепь

fondre à - плавиться при

29

s’opérer – происходить, совершаться présenter – являться

croître - расти reversible - обратимый fluide - текучий supérieur à – выше чем au-dessus de - выше étant donné – ввиду

2. Переведите без словаря:

Une absorption, une viscosité, l’allotropie, dépolymériser, stable, orthorhombique

3. Назовите соединения серы, приведенные в тексте, переведите.

2. Лексическиеупражнения:

1. Найдите эквиваленты:

Une absorbtion de chaleur, un point d’ébullition, une accroissement du poids, une variété allotropique, une vapeur dense, une pression atmosphérique, une affinité chimique, une chaîne moléculaire

Химическое сродство, молекулярная цепь, атмосферное давление, поглощение тепла, тоска кипения, увеличение веса, аллотропическая разновидность, плотный пар

2. Переведите словосочетания:

Chauffeur au point de fusion, la stabilité croissante, un instabilité de l’état certain du soufre, la réaction reversible, la fluidité du gaz, au-dessus de 100˚C, un refroidissement lent, une chaleur de la réaction

Avec absorbtion de chaleur, avec refroidissement d’un liquid, avec élévation de température, avec chauffage de soufre, avec dépolymérisation de la molécule, avec

3. Определитечасти речи:

Le soufre, le sulfure, un sulfate, sulfurique, sulfureux ; une variété, varier, variable, une variation, invariable ; dense, une densité ; croître, croissant, une

30