Экзаменационные вопросы по аналитике

Гравиметрический анализ. 1. Сущность гравиметрического метода и основные этапы анализа. 2. Требования к осаждаемой и гравиметрической формам определяемого вещества. 3. Определение кальция. Обоснование условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы кальция по результатам анализа. 4. Условия получения кристаллических осадков. Влияние относительного пересыщения раствора на дисперсность осадка. 5. Определение бария. Обоснование условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы бария по результатам анализа. 6. Процессы, протекающие при созревании кристаллических осадков в маточном растворе. Влияние «старения» на чистоту кристаллического осадка. 7. Качественная характеристика влияния различных факторов на растворимость осадка: избытка осадителя, кислотности, ионной силы раствора, комплексообразования, природы растворителя. 8. Определение алюминия осхинолиновым методом. Обоснования условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы алюминия по результатам анализа. 9. Влияние конкурирующего процесса комплексообразования на растворимость осадка. 10. Определение сульфат-иона. Обоснование условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы сульфат-иона по результатам анализа. 11. Факторы, уменьшающие растворимость осадка. Величина допустимой растворимости осадка.

12. Определение магния. Обоснование условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета магния по результатам анализа.

13. Условия получения и промывания аморфных осадков. 14. Определение железа. Обоснование условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы железа по результатам анализа. 15. Константа равновесия растворимости (произведение растворимости): термодинамическая, концентрационная, условная. 16. Определение никеля. Обоснование условий получения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы никеля по результатам анализа.

17. Влияние избытка осадителя на растворимость осадка.

18. Определение серы в растворимых сульфатах. Обоснование условий осаждения и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы серы по результатам анализа.

19. Влияние избытка осадителя (хлорид-ионов) на растворимость осадка хлорида серебра.

20. Загрязнение осадков за счет поверхностной адсорбции. Влияние температуры, величины поверхности осадка, концентрации и природы адсорбируемых ионов на процессе адсорбции.

21. Выбор состава промывной жидкости. Приемы промывания осадков. Фильтры.

22. Загрязнение осадков вследствие окклюзии и изоморфизма. Способы уменьшения окклюзии.

23. Вычисление результатов гравиметрического анализа. Понятие о факторе пересчета.

24. Влияние различных факторов на растворимость осадков: температуры, рН, ионной силы раствора, комплексообразования и природы растворителя.

25. Фильтры и фильтрование осадков. Промывные жидкости, техника промывания кристаллических и аморфных осадков.

26. Загрязнение осадков вследствие соосаждения примесей. Приемы, применяемые для уменьшения соосаждения. Удаление примесей из осадка. 27. Сравнительная характеристика условий получения кристаллических и аморфных осадков.

28. Образование осадков. Закономерности возникновения и роста частиц осадка. Относительное пересыщение раствора, дисперсность осадка.

29. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Примеры использования этих факторов при проведении анализа.

30. Условия получения аморфных осадков. Влияние температуры, скорости приливания осадителя и времени выдержки осадков на свойства осадка.

31. Выбор состава промывной жидкости при промывании кристаллического и аморфного осадков.

32. Влияние рН на растворимость осадка. 33. Влияние ионной силы раствора на растворимость осадка. Солевой эффект.

Титриметрический анализ.

1. Аргентометрия. Определение галогенидов методом Фольгарда.

2. Понятие молярной и нормальной концентрации. Привести примеры расчетов.

3. Понятие «скачок титрования», связь его величины с допустимой погрешностью титрования.

4. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода индикатора, показатель титрования (рТ) индикатора. Окраска индикаторов.

5. Определение органических соединений методом коплексонометрического титрования на примере определения 8-оксихинолина.

6. Стандартные растворы, их приготовление, стандартизация. Первичные и вторичные стандарты.

7. Принцип прямого титрования. Расчет результата прямого титрования.

8. Принцип обратного титрования. Расчет результата обратного титрования.

9. Принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии.

10. Принцип заместительного титрования. Привести примеры расчетов результатов анализа.

11. Сущность комплексонометрического титрования. 12. Метод отдельных навесок и метод пипетирования. Аликвотные части навески.

13. Комплексоны и их применение. Реакция комплексообразования для комплексона III и катиона Mg(+2) в щелочной среде.

14.Комплексон II, комплексон III и их свойства. Примеры реакций комплексообразования комплексона III с двух-, трех-, и четырехзарядными катионами в умеренно-кислой среде.

15. Классификация титриметрических методов анализа по типу аналитической реакции.

16.Сравнительная оценка гравиметрии и титриметрии.

17. Сущность прямого комплексонометрического титрования. Примеры.

18. Принцип действия кислотно-основных индикаторов. Интервал перехода индикаторов: фенолфталеина и метилового оранжевого. Правила выбора индикатора.

19. Сущность обратного комплексонометрического титрования. Примеры.

20. Основные понятия титриметрического анализа: титрование, стандартный раствор, титрант, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, эквивалент, число и фактор эквивалентности.

21. Сущность заместительного комплексонометрического титрования. Примеры.

22. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Классификация методов титриметрического анализа по типу используемой реакции.

23. Факторы, влияющие на устойчивость комплексонатов металлов. Примеры.

24. Вторичные стандарты, фиксаналы (стандарт-титры).

25. Способы приготовления стандартных растворов. Расчеты, связанные с приготовлением стандартных растворов.

26. Первичные стандарты (установочные вещества) и требования, предъявляемые в ним. Способы отдельных навесок и пипетирования.

27. Способы выражения концентрации стандартных растворов (молярная, нормальная, массовая, титр).

28. Сущность метода кислотно-основного титрования.

29. Принцип работы индикатора эриохромный черный и его применение в комплексонометрии.

30. Стандартные растворы кислот и оснований. Их приготовление и стандартизация, установочное вещество. Расчеты при стандартизации растворов.

31. Вычисление рН раствора, содержащего сильную или слабоосновную кислоту.

32. Вычисление рН раствора, содержащего сильное или слабое основание.

33. Вычисление рН раствора, содержащего буферную смесь.

34. Вычисление рН раствора, содержащего соль, образованную сильной кислотой и слабым основанием или сильным основанием и слабой кислотой.

35. Расчет и построение кривой титрования сильной кислоты (основания) стандартным раствором сильного основания (кислоты).

36. Расчет и построение кривой титрования слабой кислоты (основания) стандартным раствором сильного основания (кислоты).

37. Принцип выбора кислотно-основного индикатора.

38. Сущность метода осадительного титрования на примере аргентометрического титрования галогенид-ионов.

39. Приготовление и стандартизация раствора комплексона III, установочные вещества. Уравнения реакций и вывод выражения для расчета молярной концентрации раствора комплексона III.

40. Комплексонометрическое определение жесткости воды по кальцию и магнию в отдельности.

41. Определение содержания карбоната кальция обратным кислотно-основным титрованием. Расчет массы карбоната кальция по результатам анализа.

42. Комплексонометрическое определение магния.

43. Понятия эквивалента, фактора эквивалентности на примере H3PO4 и KMnO4.

44. Определение кальция и магния методом комплексонометрического титрования при их совместном присутствии.

45. Вывод выражения для расчета интервала перехода рН для индикатора. Пример расчета.

46.Сущность метода окислительно-восстановительного титрования.

47. Окислительно-восстановительные реакции и окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.

48. Стандартный потенциал. Определение значения стандартного окислительно-восстановительного потенциала.

49. Условный (формальный, реальный) окислительно-востановительный потенциал.

50. Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала.

51. Уравнение Нернста. Влияние рН на значение потенциала.

52. Уравнение Нернста. Влияние ионной силы раствора на значение потенциала.

53. Уравнение Нернста. Влияние образования труднорастворимых соединений на значение потенциала.

54. Уравнение Нернста. Влияние процесса комплексообразования на значение потенциала. 55. Расчет и построение кривых окислительно-восстановительного титрования и факторы, влияющие на его величину.

56. Скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования и факторы, влияющие на его величину.

57. Индикаторы в методе окислительно-восстановительного титрования: обратимые, необратимые, специфические. Примеры.

58. Окислительно-восстановительные индикаторы. Правило выбора.

59. Пермангонатометрия. Стандартный раствор перманганата калия, его приготовление, стандартизация и хранение.

60. Определение Fe (III) методом прямого перманганатометрического титрования. Словия титрования. Расчет массы железа по результатам анализа.

61. Перманганатометрическое определение ионов металлов, образующих малорастворимые оксалаты, методом титрования заместителя. Примеры.

62. Прямая иодометрияю Стандартный раствор иода, приготовление, стандартизация.

63. Иодометрическое определение восстановителей. Примеры.

64. Иодометрия. Стандартный раствор тиосульфата натрия, его приготовление, стандартизация, хранение.

65. Иодометрическое определение Cu (+2) способом титрования заместителя. Расчет массы меди по результатам титрования.

66. Дихроматометрия. Определение Fe (II) . Расчет массы железа по результатам титрования. Уравнение реакции. Условия титрования.

67. Броматометрическое определение сурьмы (III). Уравнение реакций, условия проведения анализа. Вывод формулы для расчета результатов анализа.