химия + методичка / laborat

Название

Формула

Ка

рК= – lgКа

Азотистая

HNO2

6,9·10-4

3,16

Азотная

HNO3

4,36·10

–1,64

Борная

H3BO3

7,1·10-10

9,15

Бромная

HBrO4

~108

≈ –8

Бромноватая

HBrO3

2,0·10-1

0,70

Бромноватистая

HBrO

2,2·10-9

8,66

Бромоводородная

HBr

1·109

–9

Вода

H2O

1,86·10-16

15,76

Германиевая

H4GeO4

K1

7,9·10-10

9,10

K2

2,0·10-13

12,7

Иодная

H5IO6

K1

2,45·10-6

1,61

K2

4,3·10-9

8,33

K3

1,0·10-15

15,0

Иодноватая

HIO3

1,7·10-1

0,77

Иодноватистая

HIO

2,3·10-11

10,64

Иодоводородная

HI

1·1011

–11,0

Кремневая

H4SiO4

K1

1,3·10-10

9,9

K2

1,6·10-12

11,8

K3

2,0·10-14

13,7

Марганцовая

HMnO4

~108

≈ –8

Марганцовистая

H2MnO4

K1

~10-1

≈1

K2

7,1·10-11

10,15

Мышьяковая

H3AsO4

K1

5,6·10-3

2,25

K2

1,7·10-7

6,77

K3

2,95·10-12

11,53

Мышьяковистая

H3AsO3

5,9·10-9

9,23

Пероксид водорода

H2O2

2,0·10-12

11,7

Роданистоводородная

HSNC

~10

≈ –1

Селенистоводородная

H2Sе

K1

1,3·10-4

3,89

K2

1,0·10-11

11,0

Окончание таблицы 6

Название

Формула

Ка

рК= – lgКа

Селеновая

H2SеO4

K1

1·103

–3

K2

1,2·10-2

1,92

Серная

H2SO4

K1

1·103

–3

K2

1,5·10-2

1,94

Сернистая

H2SO3

K1

1,4·10-2

1,85

K2

6,2·10-8

7,20

Сероводородная

H2S

K1

1,0·10-7

6,99

K2

2,5·10-13

12,60

Теллуроводородная

H2Te

K1

2,3·10-3

2,64

K2

6,9·10-13

12,16

Угольная

H2CO3

K1

4,5·10-7

6,35

K2

4,8·10-11

10,32

Уксусная

CH3COOH

1,74·10-5

4,76

Фосфористая

H3PO3

K1

3,1·10-2

1,51

K2

1,6·10-7

6,79

Фосфорная, орто

H3PO4

K1

7,1·10-3

2,15

K2

6,2·10-8

7,21

K3

5,0·10-13

12,0

Фтористоводородная

HF

6,2·10-4

3,21

Хлористая

HClO2

1,1·10-2

1,97

Хлорная

HClO4

~108

≈ –8

Хлорноватая

HClO3

~103

≈ –3

Хлорноватистая

HClO

2,95·10-8

7,53

Хромовая

H2CrO4

K1

1,61·10-1

0,80

K2

3,2·10-7

6,50

Цианистоводородная

HCN

5,0·10-10

9,30

Название

Формула

Ка

рК= – lgКб

Алюминия гидроксид

Al(OH)3

K3

1,38·10-9

8,86

Аммиака раствор

NH4OH

1,76·10-5

4,75

Бария гидроксид

Ba(OH)2

K2

2,3·10-1

0,64

Вода

H2O

1,86·10-16

15,76

Железа (II) гидроксид

Fe(OH)2

K2

1,3·10-4

3,89

Железа (III) гидроксид

Fe(OH)3

K2

1,82·10-11

10,74

K3

1,35·10-12

11,87

Кальция гидроксид

Ca(OH)2

K2

4,0·10-2

1,40

Лития гидроксид

LiOH

6,8·10-1

0,17

Магния (II) гидроксид

Mg(OH)2

K2

2,5·10-3

2,60

Марганца (II) гидроксид

Mn(OH)2

K2

5,0·10-4

3,30

Меди (II) гидроксид

Cu(OH)2

K2

3,4·10-7

6,47

Натрия гидроксид

NaOH

5,9

0,77

Свинца (II) гидроксид

Pb(OH)2

K1

9,55·10-4

3,02

K2

3,0·10-8

7,52

Серебра гидроксид

AgOH

5,0·10-3

2,30

Стронция гидроксид

Sr(OH)2

K2

1,50·10-1

0,82

Хрома (III) гидроксид

Cr(OH)3

K3

1,02·10-10

9,99

Цинка гидроксид

Zn(OH)2

K2

4,0·10-5

4,4

K2

5,0·10-4

3,30

Содержание

1.

Введение..........................................................................................

2

2.

Лабораторная работа № 1

Окислительно-восстановительные реакции..................................

3

3.

Лабораторная работа № 2

Отношение металлов к воде, кислотам и щелочам.......................

9

4.

Лабораторная работа № 3

Определение эквивалентной массы металла...............................

16

5.

Лабораторная работа № 4

Комплексные соединения.............................................................

25

6.

Лабораторная работа № 5

Определение теплоты гидратации соли.......................................

30

7.

Лабораторная работа № 6

Скорость химических реакций, химическое равновесие............

37

8.

Лабораторная работа № 7

Растворы ........................................................................................

46

9.

Лабораторная работа № 8

Жесткость воды.............................................................................

54

10.

Лабораторная работа № 9

Гальванические элементы ............................................................

60

11.

Лабораторная работа № 10

Электролиз.....................................................................................

70

12.

Лабораторная работа № 11

Коррозия металлов........................................................................

77

13.

Лабораторная работа № 12

Защита металлов от коррозии ......................................................

82

14.

Лабораторная работа № 13

Высокомолекулярные соединения...............................................

87

15.

Лабораторная работа № 14

Электронная структура атомов и одноатомных ионов..............

.99

16.

Лабораторная работа № 15

Электролитическая диссоциация...............................................

105

17.

Лабораторная работа № 16

Гидролиз солей............................................................................

113

18.

Лабораторная работа № 17

Получение и коагуляция коллоидного раствора.......................

120

19.

Список литературы....................................................................

127

20.

Приложения................................................................................

128

21.

Содержание ................................................................................

134