2. Определить роли в окислительно-восстановительных реакциях веществ: PbO2, h2o2, hno3, h2so3, h2Se.

Решение

Степень окисления свинца +4. Это максимальная степень окисления, поэтому PbO₂проявляет только окислительные свойства.

Кислород пероксида водорода может уменьшать степень окисления с О^-1до О^-2(Н₂О), а может увеличивать до нуля (О₂).

Н₂О₂+ 2Н⁺+ 2ē= 2Н₂О

О₂+ 2Н⁺+ 2ē= Н₂О₂

Поэтому пероксид водорода проявляет окислительные и восстановительные свойства в зависимости от реагента.

Степень окисления азота N⁺⁵ в азотной кислоте максимальная. Азотная кислота проявляет только окислительные свойства.

Сера в H₂SO₃ находится в степени окисления +4, это промежуточная степень окисления, сернистая кислота проявляет и окислительные и восстановительные свойства.

Селен в H₂Se находится в степени окисления (–2), поэтому H₂Se обладает только восстановительными свойствами.

3. Определить эквиваленты веществ в следующих процессах:

а) MnО₄^– + 2H₂O + 3ē = MnO₂ + 4OH^–

б) превращение KI  I₂

Решение

Эквивалентом окислителя (или восстановителя) называется такое его количество, которое присоединяет (или освобождает) 1 моль электронов.

а) Составим пропорцию:

1 Моль MnO4–присоединяет 3ē

х моль MnO₄^–присоединяет 1ē;

отсюда: 1/х = 3/1; х = 1/3, эквивалент MnO₄^–в данном процессе равен 1/3.

б) 2I^-- 2ē=I₂⁰;

2Моль I-освобождает 2 мольē

х моль I^-освобождает 1 мольē,

отсюда 2/х = 2/1; х = (2 1)/2 = 1, эквивалентKIв данном процессе равен 1.

4. Закончить уравнение реакций

а) HBr+KMnO₄MnBr₂+

б) KI+KNO₂+CH₃COOHNO+

в) P₂O₃+H₂OPH₃+

г) As₃O₃^3-+I₂+H₂OAsO₄^3- +

Решение

а) т. к. бром находится в минимальной степени окисления -1, то он может повысить степень окисления до 0 (Br₂), марганец находится в максимальной степени окисления, может понизить свою степень окисления, т.к. среда кислая, то доMn²⁺, который связывает ионыBr^–, образуется также вода

HBr + KMnO₄  MnBr₂ + Br₂ + H₂O + KBr

б) азот был в степени окисления +3, понизил степень окисления до +2(NO), поэтомуI^-должен только повысить степень окисления, обычно доI₂

KI + KNO₂ + CH₃COOH  I₂ + NO + CH₃COOH + H₂O

в) фосфор изменяет степень окисления с +3 до –3. Другие элементы в данной реакции не измменяют степень окисления. Поэтому фосфор должен повысить степень окисления до +5, продукты:

P₂O₃+H₂O PH₃ + H₃PO₄

г) мышьяк меняет степень окисления с +3(AsO₃^3-) до +5(AsO₄^3-). Иод тогда должен понизить степень окисления до –1(I^-). Продукты:

As₃^-+I₂+H₂OAsO₄^3-+ 2I^– _,

или в молекулярном виде:

K₃AsO₄ + I₂ + H₂O  K₃AsO₄ + HI.

Умение 6. Подобрать коэффициенты в уравнениях (умения 5 ).

а) HBr + KMnO₄  MnBr₂ + Br₂ + H₂O + KBr

Умения 6– см. обучающие задачи в [5].

Задания для самостоятельной домашней работы

Теория. [1], [2], [3]- стр. 164-173;

Задачи. [3]- стр. 173. № 5(4, 7, 9);7(4,5) ,[5] 643, 651, 683, 685, 688,691

Химический эксперимент

Опыт 1.Описание в [3] стр. 298 оп.(6.б)

Для реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом калия в кислой, нейтральной и щелочной среде снять по таблице показания электродных потенциалов данных систем и определить в какой среде система марганца будет иметь самые сильные окислительные свойства.

1. Опыт 2. Описание [3] Стр. 282. Опыт 1.а. Использовать кроме сульфата меди дополнительно раствор иодистого калия. Составить схемы электролиза этих растворов.