4.3 Кейс-задания

ВАРИАНТ 1

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

CrCl₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl +…

2.

Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых никелевый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом.

3.

Как происходит коррозия цинка, содержащего примеси железа, в кислой и в нейтральной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Сколько граммов никеля выделится на графитовом катоде, при электролизе раствора бромида никеля в течение 30 мин при силе тока 1,2 А? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.

ВАРИАНТ 2

1.

По приведенной ниже схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + …

2.

Какие свойства металлов характеризует ряд напряжений? Составьте уравнения реакций металлов, восстанавливающих: а) водород из воды; б) водород из растворов кислот; в) металл из растворов солей.

3.

Как протекает электрохимическая коррозия во влажном воздухе при контакте металлов Ni и Mn? Какой из металлов разрушается? Почему? Ответ подтвердите электронными уравнениями анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются?

4.

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом; б) с кадмиевым анодом.

ВАРИАНТ 3

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + …

2.

Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Zn + Ni(NO₃)₂  Zn(NO₃)₂ + Ni

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Zn²⁺] = 0,1 моль/л, [Ni ²⁺] = 0,001 моль/л.

3.

Как ведет себя пара магний – медь в атмосферных условиях? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов.

4.

Какая масса серебра выделилась на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.

ВАРИАНТ 4

1.

По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

Mn(NO₃)₂ + KBiO₃ + HNO₃ → KMnO₄ + Bi(NO₃)₃ +…

2.

Приведите определение аккумулятора. Составьте электрохимическую схему свинцового аккумулятора и электронные уравнения электродных процессов, протекающих при разряде и заряде.

3.

Как происходит коррозия алюминиевой пластинки, покрытой никелевой пленкой в атмосферных условиях? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при н.у.?

ВАРИАНТ 5

1.

Реакция выражается схемой:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +…

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

2.

Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых кобальтовый электрод является анодом, а в другом – катодом.

3.

Как протекает электрохимическая коррозия во влажном воздухе при контакте металлов Ni и Cd? Какой из металлов разрушается? Почему? Ответ подтвердите электронными уравнениями анодного и катодного процесса. Какие продукты коррозии образуются?

4.

При электролизе соли некоторого металла в течение 2 ч 15 мин при силе тока 2,7 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

ВАРИАНТ 6

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ +KCl +…

2.

Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Cu|Cu(NO₃)₂||AgNO₃|Ag при концентрациях: [Cu²⁺] = 1моль/л; [Ag⁺] =0,001 моль/л.

3.

Как происходит коррозия железного изделия в кислой среде? Составьте схему микрогальванической пары и запишите уравнения электронных процессов, указав продукты коррозии.

4.

Напишите схему электролиза раствора нитрата олова (II) с нерастворимым анодом. Вычислите массу выделившегося на катоде олова, если электролиз проводили в течение 30 мин при силе тока 4,5А.

ВАРИАНТ 7

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂ (SO₄)₃ + …

2.

Стандартная ЭДС гальванического элемента состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы одноименных солей равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС если взять 0,01 М растворы солей? Ответ обосновать. Составьте электрохимическую схему, напишите электронные уравнения электродных процессов данного гальванического элемента.

3.

Как происходит коррозия хромированной и посеребренной никелевой пластины во влажной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 ч при силе тока 26,8 А, если выход цинка по току равен 50%.

ВАРИАНТ 8

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + …

2.

Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) NaCl;

в) Fe(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3.

Никель находится в контакте с медью. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой вид коррозии? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома с инертными электродами. Вычислите количество выделившегося на катоде вещества, если электролиз проводили в течение 3 ч при силе тока 10А.

ВАРИАНТ 9

1.

Реакция выражается схемой:

KBrO₃ + KAsO₄ + KOH → KBr + K₃AsO₄ + …

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

2.

Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO₄|| NiSO₄|Ni при концентрациях: [Cd²⁺] = 1моль/л; [Ni²⁺] =0,01 моль/л.

3.

В каком случае коррозия магния протекает быстрее при контакте с цинком или с железом? Почему? Запишите уравнения процессов, происходящих при коррозии.

4.

В какой последовательности происходит выделение веществ на графитовых электродах из водных растворов солей: нитрата меди, иодида олова (II), сульфата железа (III), сульфида калия? Приведите схемы электродных процессов для каждого раствора соли. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовые электроды заменить на платиновые?

Вариант 10

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O → NaBr + Na₂SO₄ + …

2.

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в 0,1 М и 1 М растворы сульфата меди.

3.

Как происходит в воде коррозия железного изделия с примесью никеля? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Какая масса H₂SO₄ образуется около нерастворимого анода при электролизе Na₂SO₄, если на аноде выделяется кислород объемом 11,2 л, измеренный при н.у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Составьте схему электролиза.

ВАРИАНТ 11

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ +…

2.

Кобальтовая и цинковая пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Составьте электрохимическую схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов происходящих на аноде и катоде, вычислите значение стандартной ЭДС.

3.

Как происходит коррозия никелированного железа в кислой среде при нарушении покрытия? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.

ВАРИАНТ 12

1.

Реакция выражается схемой:

Zn + KNO₃ + KOH → K₂ZnO₂ + NH₃ +…

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

2.

Составьте электрохимические схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.

3.

Приведите примеры анодного и катодного покрытия железа. Напишите уравнения процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе.

4.

Какая масса хрома выделится при электролизе расплава иодида хрома при пропускании через электролит тока силой 5А в течение 55 мин? Составьте схему электролиза.

Вариант 13

1.

По приведенной ниже схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + Br₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KBrO₃ +…

2.

При какой концентрации ионов Cо²⁺ (в моль/л) потенциал кадмиевого электрода будет на 0,2 В меньше его стандартного электродного потенциала?

3.

Приведите примеры протекторной защиты железных изделий от коррозии. Какой металл разрушается при нарушении покрытия в кислой среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

При пропускании через раствор сульфата меди тока силой 2,7А в течение 40 мин на катоде выделилось 2,13 г меди. Чему был равен выход по току?

Вариант 14

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + MnO₂ + …

2.

Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса никелевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO₃; б) Cr(NO₃)₂; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3.

Как происходит коррозия железного изделия с примесью кобальта в кислой среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

При какой силе тока можно получить на катоде 2,4 г алюминия, подвергая электролизу раствор хлорида алюминия в течение 1 ч 35 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.

Вариант 15

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + KBrO + NaOH → Fe(OH)₃ + KBr +…

2.

Составьте электрохимическую схему медно-серебряного гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,1 М раствор CuSO₄, и серебряной пластины, погруженной в 1 М раствор AgNO₃. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции.

3.

Как происходит коррозия железа, содержащего примеси никеля, в кислой и в нейтральной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Какие вещества и в каких количествах выделяются на угольных электродах при пропускании постоянного тока силой 2А в течение 2 ч через водный раствор сульфата никеля? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах.

Вариант 16

1.

Реакция выражается схемой:

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl +…

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

2.

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы сульфата цинка.

3.

Как ведет себя пара алюминий – медь в атмосферных условиях? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов.

4.

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе: а) расплава хлорида железа (III); б) водного раствора хлорида железа (III). Сколько времени (ч) потребуется для выделения на катоде вещества массой 3,5 г при силе тока 2 А для случаев (а) и (б)?

Вариант 17

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

NaNO₂ + Cu + H₂SO₄ → NO + CuSO₄ + …

2.

Составьте электрохимические схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянный электрод служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.

3.

Как происходит коррозия хромированной железной пластины во влажной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

При какой силе тока можно получить 2,4 г алюминия, подвергая электролизу раствор хлорида алюминия в течение 1 ч 15 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.

Вариант 18

1.

По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₄ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + …

2.

Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + CuSO₄  NiSO₄ + Cu

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] = 1 моль/л, [Cu²⁺] = 0,001 моль/л.

3.

Никель находится в контакте с оловом. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой вид коррозии? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Сколько граммов цинка выделится на катоде, при электролизе раствора нитрата цинка в течение 1,5 ч при силе тока 2,5А? Составьте уравнения процессов, протекающих на платиновых электродах.

Вариант 19

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + …

2.

Стандартная ЭДС гальванического элемента состоящего из алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы одноименных солей равна 1,42 В. Изменится ли ЭДС если взять 0,001 М растворы солей? Ответ обосновать. Составьте электрохимическую схему, напишите электронные уравнения электродных процессов данного гальванического элемента.

3.

Как происходит в воде коррозия железного изделия с примесью олова? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Вычислите массу меди, выделившейся на графитовом катоде, при пропускании через раствор CuBr₂ тока силой 4А в течение 3 мин. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовые электроды заменить на медные? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.

Вариант 20

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl …

2.

Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса титановой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) BaCl₂; в) Ni(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3.

Приведите примеры анодного и катодного покрытия кадмия. Напишите уравнения процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе.

4.

При пропускании через расплавленный гидроксид кальция тока силой 6,42А в течение 5 мин на аноде выделилось 0,112 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите массу кальция, выделившегося на катоде, считая выход по току равным 100%.

Вариант 21

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + …

2.

Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного: в раствор с рН=3,5; в раствор с рН=10,7.

3.

Приведите примеры протекторной защиты никелевых изделий от коррозии. Какой металл разрушается в кислой среде при нарушении покрытия? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

4.

Какое количество металла выделится на графитовом катоде, при электролизе раствора сульфата меди в течение 35 мин с силой тока 1 А. Составьте схему электролиза. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовый анод заменить на медный?

Вариант 22

1.

Реакция выражается схемой:

Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + …

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

2.

Составьте электрохимическую схему медно-никелевого гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,01 М раствор CuSO₄, и никелевой пластины, погруженной в 1 М раствор NiSO₄. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции.

3.

В кислый раствор поместили пластинку из чистого железа и пластинку никелированного железа. В каком случае коррозия железа происходит более интенсивно? Почему? Запишите электронные уравнения процесса.

4.

Какие вещества и в каких количествах выделятся на угольных электродах при пропускании постоянного тока силой 2 А в течение 3 ч через водный раствор сульфата никеля? Выход по току принять равным 100%.

Вариант 23

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + …

2.

Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Sn|Sn(NO₃)₂||AgNO₃|Ag при концентрациях: [Sn²⁺] = 0,1моль/л; [Ag⁺] =0,01 моль/л.

3.

Почему алюминий плохо подвергается коррозии, хотя является активным металлом? Когда возможна коррозия этого металла? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов, укажите продукты реакции.

4.

Напишите схему электролиза раствора хлорида свинца со свинцовым анодом. Вычислите массу выделившегося на катоде свинца, если электролиз проводился в течение 15 мин при силе тока 3А.

Вариант 24

1.

По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + …

2.

При какой концентрации катионов цинка потенциал цинкового электрода будет на 0,025 В меньше его стандартного потенциала?

3.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары цинк – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

4.

При какой силе тока можно получить на катоде 3,6 г серебра, проводя электролиз расплава хлорида серебра в течение 55 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах. Что произойдет с процессами на электродах, если угольный анод заменить на серебряный?

Вариант 25

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

FeCl₂ + KClO₃ + HCl → FeCl₃ + KCl + …

2.

Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых свинцовый электрод является анодом, а в другом – катодом.

3.

Две железные пластинки, частично покрытые одна кобальтом, другая оловом, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Укажите состав продуктов коррозии.

4.

Напишите схему электролиза раствора иодида меди с графитовыми электродами. Определите массы полученных на катоде и аноде веществ, если электролиз проводили при силе тока 1,5 А в течение 2 ч.

Вариант 26

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + …

2.

Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺: 0,1; 0,01 и 0,001 моль/л.

3.

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в кислом растворе. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

4.

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе раствора сульфата свинца. Сколько свинца выделится на катоде при пропускании через раствор данной соли тока силой 1,6 А в течение 45 мин? Что произойдет с процессами на электродах, если угольный анод заменить на свинцовый?

Вариант 27

1.

По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + …

2.

Составьте электрохимическую схему медно-никелевого гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,1 М раствор CuSO₄, и алюминевой пластины, погруженной в 0,01 М раствор Аl₂(SO₄)₃. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции.

3.

В каком случае коррозия железа протекает быстрее при контакте с оловом или медью? Почему? Запишите уравнения процессов, происходящих при коррозии.

4.

Напишите схему электролиза раствора нитрата хрома (III) с нерастворимым анодом. Определите массу выделившегося на катоде хрома, если электролиз проводился в течение 1 ч 20 мин при силе тока 5А.

Вариант 28

1.

На основании приведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

CuS + HNO₃ → S + NO₂ + Cu(NO₃)₂ + …

2.

Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом.

3.

Две железные пластинки, частично покрытые одна никелем, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Укажите состав продуктов коррозии.

4.

Составьте схему электролиза раствора бромида натрия на угольных электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах, если электролиз проводили в течение 3 ч 25 мин при силе тока 12А.

Вариант 29

1.

Реакция выражается схемой:

I₂ + KClO₃ + H₂O → HIO₃ + KCl

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

2.

Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) Cа(NO₃)₂; б) NiCl₂; в) ZnSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

4.

Напишите схему электролиза раствора нитрата никеля с графитовыми электродами. Определите массу выделившегося на катоде никеля, если электролиз проводился в течение 40 мин при силе тока 9А.

Вариант 30

1.

По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + …

2.

Составьте схему гальванического элемента из свинцового и титанового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001М растворы солей?

3.

Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Укажите состав продуктов коррозии.

4.

Напишите схему электролиза раствора сульфата кадмия: а) с кадмиевым анодом; б) с платиновым анодом. За какое время можно получить 10 г кадмия при силе тока 2,5А?