ХиМиЯ / pravila_opredeleniya_stepeni_okisleniya
.docПолитова С.В.
|
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. |
|
Правило № 1 |
Правило № 2 |
Правило № 3 |
Правило № 4 |
Правило № 5 |
Правило № 6 |
Правило № 7 |
Правило № 8 |
|
Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления, =0. |
Простые вещества имеют степень окисления, =0. |
Водород имеет
степень окисления,
= +1. |
Кислород имеет степень окисления, = -2. |
Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную= -1. |
Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления, =+1 |
Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления +2. |
Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. |
|
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
|
0 Cl |
0 N2 |
H2O |
SrO |
-1 HF |
Na2S |
CaF2 |
Al2O3 |
|
0 Na |
0 Cu |
H3N |
Cr2O3 |
CaF2 |
K2O |
MgO |
Al(OH)3 |
|
0 He |
0 O3 |
H2Se |
SeO2 |
SiF4 |
LiOH |
Ba(OH)2 |
Al2S3 |
|
0 O |
0 Cl2 |
H3AsO4 |
Rb2O |
XeF6 |
NaOH |
|
|
|
0 Cu |
0 Na |
Ra(OH)2 |
RbOH |
ClF3 |
CsOH |
|
|
|
|
|
NaH2PO4 |
HPO3 |
CCl2F2 |
|
|
|
|
|
|
Fe(OH)2Cl |
Al(OH)3=HAlO2 |
|
|
|
|
|
|
|
[Ag(NH3)2]Cl |
Li2SO3 |
|
|
|
|
|
|
|
Be(OH)2=H2BeO2 |
Ca(HSO4)2 |
|
|
|
|
|
|
|
H4C |
BaOHCl |
|
|
|
|
|
|
|
CH4O |
KCr(SO4)2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3-CH2-OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
H-C=O I H |
|
|
|
|
|
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гидриды металлов: |
+2 OF2-фторид кислорода |
|
|
|
|
|
Н |
Н |
+1 -1 MH (KH) |
-1 Н2О2 -пероксид водорода |
|
|
|
|
|
Е |
Е |
+2 -1 MH2(BaH2) |
-1 -1 M2O2(Na2O2) -перолсиды щелочных металлов |
|
|
|
|
|
Т |
Т |
+3 -1 MH3(AlH3) |
-1 -1 MO2(CaO2, -1 BaO2 ) - пероксиды щелочноземельных металлов |
|
|
|
|
|
|
|
|
-1/2 -1/2 MO2 (NaO2, -1/2 KO2) -надпероксиды щелочных металлов |
|
|
|
|
Выводы: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.
|
АЛГОРИТМ определения степени окисления химического элемента в бинарных соединениях. |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Находим, какой из двух элементов в соединении является более электроотрицательным. |
Определяем числовое значение степени окисления для более электроотрицательного элемента. (См. правила) |
Определяем общее число отрицательных зарядов в соединении. |
Находим степень окисления менее электроотрицательного элемента. |
|
Над символом более электроотрицательного элемента ставим знак «минус» (-). |
|
Для этого степень окисления более электроотрицательного элемента умножаем на его индекс. |
Для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента. |
|
Над символом менее электроотрицательного элемента ставим знак «плюс» (+). |
|
|
Помним, что алгебраическая сумма степеней окисления химических элементов в соединении должна быть равна =0. |
Закрепление: определите степени окисления элементов в заданных формулах бинарных соединений.
SiF4, P2O5, As2O5, CaH2, Li3N, OsF8, SiCl4, H3P, SCl4, PCL3, H4C, H3As, SF6, SnBr4, AlN,
Sb2O5, CuO, FeO.
|
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. |
|
Правило № 1 |
Правило № 2 |
Правило № 3 |
Правило № 4 |
Правило № 5 |
Правило № 6 |
Правило № 7 |
Правило № 8 |
|
Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления, =0. |
Простые вещества имеют степень окисления, =0. |
Водород имеет
степень окисления,
=+1. |
Кислород имеет степень окисления, =-2. |
Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную -1. |
Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления, =+1 |
Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления +2. |
Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. |
|
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
Примеры. |
|
0 Cl |
0 N2 |
H2O |
SrO |
-1 HF |
Na2S |
CaF2 |
Al2O3 |
|
0 Na |
0 Cu |
H3N |
Cr2O3 |
CaF2 |
K2O |
MgO |
Al(OH)3 |
|
0 He |
0 O3 |
H2Se |
SeO2 |
SiF4 |
LiOH |
Ba(OH)2 |
Al2S3 |
|
0 O |
0 Cl2 |
H3AsO4 |
Rb2O |
XeF6 |
NaOH |
|
|
|
0 Cu |
0 Na |
Ra(OH)2 |
RbOH |
ClF3 |
CsOH |
|
|
|
|
|
NaH2PO4 |
HPO3 |
CCl2F2 |
|
|
|
|
|
|
Fe(OH)2Cl |
Al(OH)3=HAlO2 |
|
|
|
|
|
|
|
[Ag(NH3)2]Cl |
Li2SO3 |
|
|
|
|
|
|
|
Be(OH)2=H2BeO2 |
Ca(HSO4)2 |
|
|
|
|
|
|
|
H4C |
BaOHCl |
|
|
|
|
|
|
|
CH4O |
KCr(SO4)2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3-CH2-OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
H-C=O I H |
|
|
|
|
|
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
Исключения. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гидриды металлов: |
+2 OF2-фторид кислорода |
|
|
|
|
|
Н |
Н |
+1 -1 MH (KH) |
-1 Н2О2 -пероксид водорода |
|
|
|
|
|
Е |
Е |
+2 -1 MH2(BaH2) |
-1 -1 M2O2(Na2O2) -перолсиды щелочных металлов |
|
|
|
|
|
Т |
Т |
+3 -1 MH3(AlH3) |
-1 -1 MO2(CaO2, -1 BaO2 ) - пероксиды щелочноземельных металлов |
|
|
|
|
|
|
|
|
-1/2 -1/2 MO2 (NaO2, -1/2 KO2) -надпероксиды щелочных металлов |
|
|
|
|
Выводы: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.