8.16. Определение массовой концентрации хлорид-аниона

8,16.1- Метод определения

Метод определения массовой концентрации хлорид-аниона основан на его реакции с ионом серебра с образованием практически нерастворимо­го хлорида серебра (метод аргентометрического титрования). В качестве индикатора используется хромат калия. Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0-8,0.

8.16.2. Реактивы и оборудование

Раствор хромата калия.

Раствор нитрата серебра (0,05 н., титрованный⁹).

Пипетка - капельница (0,1мл).

Пипетка на 2 мл или на 5 мл со шприцем и соединительной трубкой.

Склянка с меткой "10 мл".

8.16.3. Проведение анализа

В склянку с меткой "10 мл" наливают до метки анализируемую воду и прибавляют пипеткой-капельницей 3 капли (около 0,1 мл) раствора хромата калия. Далее раствор титруют (из пипетки) 0,05 н. раствором нитрата сереб­ра до появления неисчезающей бурой окраски, определяя объем раствора, израсходованный на титрование.

6.16.4. Обработка результатов

Массовую концентрацию хлорид-аниона (Ххл) в мг/л вычисляют по формуле (5):

⁹ Нормальность раствора нитрата серебра уточняют, при необходимости, путем введе­ния поправочного коэффициента методом титрования по ГОСТ 4245-72

Комплект-лаборатория "НКВ" Стр. 43

_В3 х Н х 35,5 х 1000

Ххл= В1 (⁵)

где В₃ - объем раствора нитрата серебра, израсходованный на титрова­ние, мл;

Н - нормальность титрованного раствора нитрата серебра с учетом поправочного коэффициента, г-экв/д;

В1 - объем воды, взятый на анализ;

35,5 - эквивалентная масса хлора;

1000 - коэффициент пересчета единиц измерении.

Полученный результат округляют до целых чисел (мг/л).

8.17. Определение массовой концентрации карбонат-аниона

8.17.1. Метод определения

Метод определения массовой концентрации карбонат-аниона основан на его реакции с ионами водорода

Анализ проводится титриметрическим методом (методом объемного титрования) в присутствии индикатора фенолфталеина. Присутствие анали­тических концентрации карбонат-аниона возможно лишь в водах, рН кото­рых более 8,0-8,2,

8.17.2. Реактивы и оборудование

Раствор соляной кислоты (0,05 н., титрованный¹⁰).

Раствор индикатора фенолфталеина.

Пипетка на 2 мл или на 5 мл со шприцем и соединительной трубкой.

Пипетка-капельница (0,1 мл).

Склянка с меткой "10 мл".

8.17.3. Проведение анализа

В склянку с меткой "10 мл" наливают до метки анализируемую воду и прибавляют пипеткой-капельницей 5-6 капель (около 0,1 мл) раствора фе­нолфталеина. При отсутствии окрашивания раствора, либо при слабо­розовом окрашивании считают, что карбонат-анион в пробе отсутствует (рН пробы меньше 8,0-8,2).

В случае окрашивания пробы в отчетливо розовый цвет после прибав­ления раствора фенолфталеина его титруют с использованием пипетки на 2

¹⁰ Раствор стабилен длительный срок и не нуждается в установлении поправочного ко­эффициента, за исключением случаев использования раствора с намеренно измененной концентрацией соляной кислоты.

Стр.44 © НПО "Крисмас*"

мл раствором соляной кислоты (0,05 н.) до тех пор, пока окраска побледнеет до слабо-розовой, определяя объем раствора соляной кислоты, израсходо­ванный на титрование.

Полученный раствор может быть оставлен для дальнейшего опреде-ления в нём массовой концентрации гидрокарбонат-ашона (см. ниже).

8.17.4. Обработка результатов

Массовую концентрацию карбонат-аниона (Х_к) в мг/л вычисляют по формуле (6):

В х Н х 60 х 1000

Х_к= —— —, (6)

В1

где В₅ - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрова­ние карбоната, мл;

Н -нормальность раствора соляной кислоты с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л;

5, -объем воды, взятый для анализа, мл;

60 -эквивалентная масса карбонат-аниона;

1000 -коэффициент пересчета единиц измерений.

Полученный результат округляют до целых чисел (мг/л).