АСТРАХАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Методические указания

по выполнению лабораторной работы по курсу "Химия"

Гидролиз солей

Астрахань 2006

Гидролиз солей: Методическое руководство по выполнению лабораторной работы по курсу "Химия" / Каламбетова Л.С. – Астрахан. гос. техн. ун-т, 2006. – 4с.

Опыт 1. Определение pН растворов кислот, оснований и водопроводной воды

Определяют значения рН растворов кислот и щелочей, а также водопроводной воды. Для этого каплю исследуемого раствора наносят на полоску бумаги, пропитанной универсальным инди­катором и полученную окраску сравнивают с цветом эталона.

Результаты вносят в таблицу:

Растворённое вещество	Концентрация раствора, моль/л	Цвет индикатора	рН
Серная кислота
Уксусная кислота
Едкий натр
Аммиак
Водопроводная вода	–

Опыт 2. Гидролиз солей

В три пробирки добавьте по 10 капель дистиллированной воды и по несколько кристалликов исследуемых солей: в первую пробирку – хлорида натрия NаСl, во вторую – сульфата алюминия Аl₂(SО₄)₃, в третью – карбоната натрия Nа₂СО₃.

Определите рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги и составьте уравнение реакции гидро­лиза в молекулярной и ионно – молекулярной формах. Объясните, почему в первой пробирке соль не гидролизуется ?

Опыт 3. Смещение равновесия реакции гидролиза.

а) Влияние температуры.

В пробирку внесите на кончике микрошпателя несколько кристалликов ацетата натрия и добавьте 10 капель дистиллированной воды. После растворения соли добавьте каплю рас­твора фенолфталеина. В какой цвет окрашивается раствор ? Отлейте половину раствора в другую пробирку и нагрейте. Сравните окраску растворов в обеих пробирках. Почему нагретый раствор имеет более яркую окраску ? Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно – молекулярной формах.

б) Влияние концентрации и одноимённого иона.

В пробирку добавьте 10 капель раствора нитрата висмута и медленно по каплям добавляйте дистиллированную воду до сла­бого помутнения раствора. Напишите уравнение гидролиза с образование основной соли висмута и составьте выражение для константы её равновесия. Добавьте в пробирку ещё несколько капель воды. Что наблюдается ? Как влияет разбавление на степень гидролиза соли ? В пробирку с полученным осадком добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Объясните, почему осадок растворился ?

Опыт 4. Полный гидролиз.

В три пробирки добавьте по 10 капель раствора одной из следующих солей: хлорида железа (III), сульфата алюминия и сульфата хрома. Затем в каждую из пробирок добавьте равный объем раствора соды. Во всех пробирках при нагревании вы­падают осадки гидроксидов металлов и выделяются пузырьки газа. Составьте уравнения происходящих реакций.

4