6. Требования к отчету

Лабораторная работа оформляется следующим образом:

1. Название лабораторной работы;

2. Цель работы;

3. Название каждого опыта;

4. Данные опытов № 1 – 4, 7 занести в таблицы;

5. Графики строить на миллиметровой бумаге;

6. В каждом опыте должен быть написан вывод.

Список используемых источников

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1981. - с. 176-206.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1989. – с. 163-182.

3. Угай Я.А. Общая химия. – М.: Высш. шк., 1984. – с. 212-277.

4. Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. Строение вещества. – М.: Высш. шк., 1983. – с. 12-124.

5. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. – М.: Химия, 1981.- с. 99-109.7.

Контрольные вопросы

1. Ниже показано направление смещения равновесия процессов при изменении температуры:

H_{2 (r)}, O_{2 (r)} ← Н₂О (температура повышается)

H_{2 (r)}, N_{2 (r)} → NН₃ (температура понижается)

СаСО₃ → СаО, СО₂ (температура повышается)

Предскажите знак теплового эффекта и знак изменения энтальпии.

Напиши­те выражения констант равновесия.

2. Как влияет изменение давления на равновесие в следующих системах:

H_{2 (r)}, НСl _(r), Сl_{2 (г)}

СН_{4 (г)}, СО_{2 (г)}, Н₂О _(г), О_{2 (г)}

Н_{2 (г)}, Н₂О _(ж), О_{2 (г)}

Напишите выражения констант равновесия.

Составьте уравнения реакции.

3. Каково влияние давления на равновесие в следующих системах:

Fe₂, О_{3 (к)}, Fe _(к), Н_{2 (г)}, Н₂О _(г)

Н₂О _(к), Н₂О _(ж)

СuО _(к), СО _(г), Сu _(к), СО_{2 (г)},

Напишите уравнения реакции и выражения констант равновесия.

4. Каково влияние давления на равновесие в следующих системах:

ZnS _(к), ZnО _(к), SО_{2 (r)}, О_{2 (r)}

СО_{2 (r)}, CO _(r), Fе₂О_{3 (к)}, Fe₂О_{4 (к)}

Напишите уравнения реакций и выражения констант равновесия.

5. Каково влияние давления на равновесие в следующих системах:

Fе₂О_{3 (к)}, Fe _(к), Н₂О _(г, Н_{2 (г)}

Fe _(к), Fе₂О_{3 (к)}, СО _(г), СО_{2 (г)}

Составьте уравнения реакций и выражения констант равновесия.

6. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

N₂O₄ NO₂

NО + О₂ NO₂

Fе₂О₃ + СО _(г) Fе₂О_{4 (к)} СО_{2 (г)}

7. Начальная концентрация исходных веществ в системе

СО + Сl₂ → СОСl₂

была равна 0,3 моль/л СО и 0,2 моль/л Cl₂. Во сколько раз увеличится ско­рость реакции, если концентрацию СО повысить до 0,6 моль/л, а концентрацию С1₂ – до 1,2 моль/л.

8. Составьте кинетическое уравнение реакции и предскажите, как изменяет­ся скорость газовой реакции при увеличении концентрации каждого из реаги­рующих веществ в два раза при одновременном увеличении давления в два раза:

NO + O₂ → NO₂

9. Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции

СО_{2 (г)} + Н₂О _(г) → СО_{2 (г)} + Н₂

МnО_{2 (к)} + НС1 _(г) → МnСl_{2 (к)} + Cl_{2 (r)}

увеличить соответственно в 36 и 16 раз?

10. Если объем каждой газовой смеси уменьшить в 3 раза, то как изменится скорость прямой и обратной реакции в системах:

СО + Сl₂ COCl₂

SО₂ + О₂ SО₃

Как повлияет это на равновесие в каждой системе?

11. Как изменится скорость прямой и обратной реакции и как повлияет на равновесие в каждой системе увеличение общего давления в 3 раза:

N₂ + Н₂ NН₃

Н₂ + Сl₂ НСl

13