Лабораторные по химии / 02 - Задания входного контроля по химии с решениями (учеб. пособие)

НSО₃^– Н⁺ + SО₃^2– II ступень.

Nа₂НРО₄ 2Nа⁺ + НРО₄^2– I ступень;

НРО₄^2– Н⁺ + РО₄^3– II ступень.

FеВr₃ Fе³⁺ + 3Вr^–

4. Сr₂(SО₄)₃ + 6КСl 2СrСl₃ + 3К₂SО₄

2Сr³⁺ +3SО₄^2– + 6К⁺ + 6Сl^– 2Сr³⁺ + 6Сl^– + 6К⁺ + 3SО₄^2–

Ва(NО₃)₂ + Nа₂SО₄ = ВаSО₄↓ + 2NаNО₃

Ва²⁺ + 2NО₃^– + 2Nа⁺ + SО₄^2– = ВаSО₄ + 2Nа⁺ + 2NО₃^–

Ва²⁺ + SО₄^2– = ВаSО₄

Мg(СН₃СОО)₂ + 2НNО₃ = Мg(NО₃)₂ + 2СН₃СООН

Мg²⁺ + 2СН₃СОО^– + 2Н⁺ + 2NО₃^– = Мg²⁺ + 2NО₃^– + 2СН₃СООН

2СН₃СОО^– + 2Н⁺ = 2СН₃СООН

СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН

4. ,

4. I⁺³ + 4ē = I^– – восстановление; Вr₂ + 2ē = 2Вr^– – восстановление;

Мn²⁺ – 4ē = Мn⁺⁶ – окисление;

№ 11

1. Н₂СО₃ – кислота, двухосновная; Сr₂(SО₄)₃ – соль, средняя;

Сu(ОН)₂ – основание, двухкислотное; МgО – оксид, оснóвный;

2. ₃Li 1s²2s¹ ; С.О.: 0, +1;

II период, I группа, главная подгруппа.

₁₅Р 1s²2s²2р⁶3s²3р³ ; С.О.: –3, 0, +3, +5;

III период, V группа, главная подгруппа.

3.

4. Н₂S Н⁺ + НS^– I ступень;

НS^– Н⁺ + S^2– II ступень.

(NН₄)₂SО₄ 2NН₄⁺ + SО₄^2–

Мg(ОН)₂ МgОН⁺ + ОН^– I ступень;

МgОН⁺ Мg²⁺ + ОН^– II ступень.

НСlО₄ Н⁺ + СlО₄^–

4. Sr(NО₃)₂ + Н₂SО₄ = SrSО₄↓ + 2НNО₃

Sr²⁺ + 2NО₃^– + 2Н⁺ + SО₄^2– = SrSО₄ + 2Н⁺ + 2NО₃^–

Sr²⁺ + SО₄^2– = SrSО₄

3КСl + Nа₃РО₄ К₃РО₄ + 3NаСl

3К⁺ + 3Сl^– + 3Nа⁺ + РО₄^3– 3К⁺ + РО₄^3– + 3Nа⁺ + 3Сl^–

2АgNО₃ + СаСl₂ = 2АgСl↓ + Са(NО₃)₂

2Аg⁺ + 2NО₃^– + Са²⁺ + 2Сl^– = 2АgСl + Са²⁺ + 2NО₃^–

2Аg⁺ + 2Сl^– = 2АgСl

Аg⁺ + Сl^– = АgСl

4. ,

4. N⁺ + 4ē = N^3– – восстановление;

Сu²⁺ + 2ē = Сu⁰ – восстановление;

Со²⁺ – ē = Со³⁺ – окисление.

№ 12

1. N₂О₅ – оксид, кислотный; К₂СО₃ – соль, средняя;

LiОН – основание, однокислотное; КНСО₃ – соль, кислая.

2. ₁₃Аl 1s²2s²2р⁶3s²3р¹ ; С.О.: 0, +3;

III период, III группа, главная подгруппа.

₈О 1s²2s²2р⁴ ; С.О.: –2, –1, 0, +1, +2;

II период, VI группа, главная подгруппа.

3.

4. КН₂РО₄ К⁺ + Н₂РО₄^– I ступень;

Н₂РО₄^– Н⁺ + НРО₄^2– II ступень;

НРО₄^2– Н⁺ + РО₄^3– III ступень.

Н₂СО₃ Н⁺ + НСО₃^– I ступень;

НСО₃^– Н⁺ + СО₃^2– II ступень.

Сu(ОН)₂ СuОН⁺ + ОН^– I ступень;

СuОН⁺ Сu²⁺ + ОН^– II ступень.

FеSО₄ Fе^2– + SО₄^2–

4. 3К₂SО₄ + 2АlСl₃ Аl₂(SО₄)₃ + 6НСl

6К⁺ + 3SО₄^2– + 2Аl³⁺ + 6Сl^– 2Аl³⁺ + 3SО₄^2– + 6Н⁺ + 6Сl^–

НСl + СН₃СООК = СН₃СООН + КСl

Н⁺ + Сl^– + СН₃СОО^– + К⁺ = СН₃СООН + К⁺ + Сl^–

Н⁺ + СН₃СОО^– = СН₃СООН

2КОН + МnSО₄ = Мn(ОН)₂↓ + К₂SО₄

2К⁺ + 2ОН^– + Мn²⁺ + SО₄^2– = Мn(ОН)₂ + 2К⁺ + SО₄^2–

2ОН^– + Мn²⁺ = Мn(ОН)₂

4. ,

4. Sb⁺³ – 2ē = Sb⁺⁵ – окисление; S⁰ + 2ē = S^2– – восстановление;

Сu²⁺ + ē = Сu⁺ – восстановление.

№ 13

1. Мn(ОН)₂ – основание, двухкислотное; СuSО₄ – соль, средняя;

Н₃РО₄ – кислота, трёхосновная; FеО – оксид, основный.

2. ₁₄Si 1s²2s²2р⁶3s²3р² ; С.О.: –4, 0, +2, +4;

III период, IV группа, главная подгруппа.

₇N 1s²2s²2р³ ; С.О.: –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5;

II период, V группа, главная подгруппа.

3.

4. NiСl₂ Ni²⁺ + 2Сl^–

Аl₂(SО₄)₃ 2Аl³⁺ + 3SО₄^2–

НI Н⁺ + I^–

Са(ОН)₂ СаОН⁺ + ОН^– I ступень;

СаОН⁺ Са²⁺ + ОН^– II ступень.

4. 2Nа₃РО₄ + 3Са(NО₃)₂ = 6NаNО₃ + Са₃(РО₄)₃↓

6Nа⁺ + 2РО₄^3– + 3Са^2– + 6NО₃^– = 6Nа⁺ + 6NО₃^– + Са₃(РО₄)₃

2РО₄^3– + 3Са^2– = Са₃(РО₄)₃

Nа₂S + СuSО₄ = СuS↓ + Nа₂SО₄

2Nа⁺ + S^2– + Сu²⁺ + SО₄^2– = СuS + 2Nа⁺ + SО₄^2–

S^2– + Сu²⁺ = СuS

МgСl₂ + 2НNО₃ Мg(NО₃)₂ + 2НСl

Мg²⁺ + 2Сl^– + 2Н⁺ + 2NО₃^– Мg²⁺ + 2NО₃^– + 2Н⁺ + 2Сl^–

4. ,

4. Fе⁰ – 3ē = Fе³⁺ – окисление; N⁺⁵ + 4ē = N⁺ – восстановление;

Н₂ + 2ē = 2Н^– – восстановление.

№ 14

1. Ni(ОН)₂ – основание, двухкислотное; СаО – оксид, оснóвный;

Н₂SО₃ – кислота, двухосновная; NаН₂РО₄ – соль, кислая.

2. ₁₂Мg 1s²2s²2р⁶3s² ; С.О.: 0, +2;

III период, II группа, главная подгруппа.

₁₆S 1s²2s²2р⁶3s²3р⁴ ; С.О.: –2, –1, 0, +2, +4, +6;

III период, VI группа, главная подгруппа.

3.

4. Н₂SiО₃ Н⁺ + НSiО₃^– I ступень;

НSiО₃^– Н⁺ + SiО₃^2– II ступень.

МgSО₄ Мg²⁺ + SО₄^2–

Са(ОН)₂ СаОН⁺ + ОН^– I ступень;

СаОН⁺ Са²⁺ + ОН^– II ступень.

АlСl₃ Аl³⁺ + 3Сl^–

4. 2Сr(NО₃)₃ + 3Н₂SО₄ Сr₂(SО₄)₃ + 6НNО₃

2Сr³⁺ + 3NО₃^– + 6Н⁺ + 3SО₄^2– 2Сr³⁺ + 3SО₄^2– + 6Н⁺ + 6NО₃^–

К₃РО₄ + 3НСl = 3КСl + Н₃РО₄

3К⁺ + РО₄^3– + 3Н⁺ + 3Сl^– = Н₃РО₄ + 3К⁺ + 3Сl^–

РО₄^3– + 3Н⁺ = Н₃РО₄

3Рb(NО₃)₂ + 2FеСl₃ = 3РbСl₂↓ + 2Fе(NО₃)₃

3Рb²⁺ +6NО₃^– + 2Fе³⁺ + 6Сl^– = 3РbСl₂ + 2Fе³⁺ + 6NО₃^–

3Рb²⁺ + 6Сl^– = 3РbСl₂

Рb²⁺ + 2Сl^– = РbСl₂

4. ,

4. N^–3 – 6ē = N⁺³ – окисление; S^2– – 2ē = S⁰ – окисление;

Sn⁺⁴ + 2ē = Sn²⁺ – восстановление.

№ 15

1. Sr(ОН)₂ – основание, двухкислотное; СuО – оксид, оснóвный;

СН₃СООН – кислота, одноосновная; NаН₂РО₄ – соль, кислая.

2. ₁₄Si 1s²2s²2р⁶3s²3р² ; С.О. = –4, 0, +2, +4;

III период, IV группа, главная подгруппа

₁₇Сl 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵ ; С.О. = –1, 0, +1, +3, +5, +7;

III период, VII группа, главная подгруппа

3.

4. Fе(ОН)₂ FеОН⁺ + ОН^– I ступень;

FеОН⁺ Fе²⁺ + ОН^– II ступень.

Н₂SО₃ Н⁺ + НSО₃^– I ступень;

НSО₃^– Н⁺ + SО₃^2– II ступень.

КНСО₃ К⁺ + НСО₃^– I ступень;

НСО₃^– Н⁺ + СО₃^2– II ступень.

СаСl₂ Са²⁺ + 2Сl^–

4. СаСl₂ + Nа₂СО₃ = СаСО₃↓ + 2NаСl

Са²⁺ + 2Сl^– + 2Nа⁺ + СО₃^2– = СаСО₃ + 2Nа⁺ + 2Сl^–

Са²⁺ + СО₃^2– = СаСО₃

Nа₂СО₃ + 2НСl = 2NаСl + Н₂О + СО₂↑

2Nа⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = 2Nа⁺ + 2Сl + Н₂О + СО₂↑

СО₃^2– + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂↑

КСl + NаОН КОН + NаСl

К⁺ + Сl^– + Nа⁺ + ОН^– К⁺ + ОН^– + Nа⁺ + Сl^–

4. ,

4. I₂ – 10ē = 2I⁺⁵ – окисление; Si⁴⁺ + 4ē = Si⁰ – восстановление;

Аl⁰ – 3ē = Аl³⁺ – окисление.

№ 00

3. СuО – оксид, оснóвный;

4. SiО_{2 _}– оксид, кислотный;

5. ВеО _{_}– оксид, амфотерный;

6. Nа₂О_{2 _}– пероксид;

7. Мg(ОН)₂ – основание, двухкислотное;

8. Fе(ОН)₃ – амфотерный гидроксид (с преобладанием основных свойств);

9. СН₃СООН – кислота, одноосновная;

10. Н₃РО₄ – кислота, трёхосновная;

11. Мg(СН₃СОО)₂ – соль, средняя;

12. АlРО₄ – соль, средняя;

13. Сr₂(SО₄)₃ – соль, средняя;

14. Nа₂НРО₄ – соль, кислая;

15. NаН₂РО₄ – соль, кислая;

16. Са(НСО₃)₂ – соль, кислая;

17. МnОНNО₃ – соль, основная;

18. Fе(ОН)₂ Сl – соль, основная;

19. КАl(SО₄)₂ – соль, двойная;

20. (NН₄)₂Fе(SО₄)₂ – соль, двойная;

21. [Аg(NН₃)₂]NО₃ – соль, комплексная;

22. К₄[Fе(СN)₆] – соль, комплексная;

₈О 1s²2s²2р⁴ ; С.О.: –2 (Н₂О), –1 (Н₂О₂), 0 (О₂), +1(О₂F₂), +2 (ОF₂);

II период, VI группа, главная подгруппа.

₁₆S 1s²2s²2р⁶3s²3р⁴ ; С.О.: –2 (Н₂S), –1 (FеS₂), 0 (S или S₈), +2 (SСl₂), +4 (SО₂), +6 (SО₃);

III период, VI группа, главная подгруппа.

₇N 1s²2s²2р³ ; С.О.: –3 (NН₃), 0 (N₂), +1 (N₂О), +2 (NО), +3 (N₂О₃), +4 (NО₂), +5 (N₂О₅);

II период, V группа, главная подгруппа.

3. ₉F 1s²2s²2р⁵ ; С.О.: –1 (НF), 0 (F₂);

II период, VII группа, главная подгруппа.

₁₇Сl 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵ ; С.О. = –1, 0, +1, +3, +5, +7;

III период, VII группа, главная подгруппа

3. ₂₅Мn 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²3d⁵; С.О.: 0, +2, +3, +4, +6, +7;

IV период, VII группа, побочная подгруппа.

3. ₂₆Fе 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²3d⁶ ; С.О.: 0, +2, +3, +6;

3. IV период, VIII группа, побочная подгруппа.

29Сu 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹3d¹⁰ ; С.О.: 0, +1, +2, +3;

IV период, I группа, побочная подгруппа.

6. ₁₈Аr 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶ ; С.О.: 0;

III период, VIII группа, главная подгруппа.

3.

4. Fе(ОН)₂ FеОН⁺ + ОН^– I ступень;

FеОН⁺ Fе²⁺ + ОН^– II ступень.

Н₂SО₃ Н⁺ + НSО₃^– I ступень;

НSО₃^– Н⁺ + SО₃^2– II ступень.

КНСО₃ К⁺ + НСО₃^– I ступень;

НСО₃^– Н⁺ + СО₃^2– II ступень.

СаСl₂ Са²⁺ + 2Сl^–

4. СаСl₂ + Nа₂СО₃ = СаСО₃↓ + 2NаСl

Са²⁺ + 2Сl^– + 2Nа⁺ + СО₃^2– = СаСО₃ + 2Nа⁺ + 2Сl^–

Са²⁺ + СО₃^2– = СаСО₃

Nа₂СО₃ + 2НСl = 2NаСl + Н₂О + СО₂↑

2Nа⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = 2Nа⁺ + 2Сl + Н₂О + СО₂↑

СО₃^2– + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂↑

КСl + NаОН КОН + NаСl

К⁺ + Сl^– + Nа⁺ + ОН^– К⁺ + ОН^– + Nа⁺ + Сl^–

4. ,

4. I₂ – 10ē = 2I⁺⁵ – окисление; Si⁴⁺ + 4ē = Si⁰ – восстановление;

Аl⁰ – 3ē = Аl³⁺ – окисление.

ЛИТЕРАТУРА

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ И ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗЫ

1. Волович П.М., Бровко М.И. Готовимся к экзамену по химии: Школа и вуз. – М.: Айрис-пресс, 2004. – (Домашний репетитор).

2. Габриелян О.С., Воловик В.Б. Единый государственный экзамен: Химия: Сборник заданий и упражнений. – М.: Просвещение, 2004.

3. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю., Теренин В.И. / Под ред. В.И. Теренина. – Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2002.

4. Егоров А.С., Аминова Г.Х. Экспресс-курс неорганической и органической химии (для поступающих в вузы). – Ростов н/Д: Феникс, 2002.

5. Егоров А.С. Все типы расчётных задач по химии для подготовке к ЕГЭ. – Ростов н/Д: Феникс, 2003.

6. Егоров А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. – Ростов н/Д: Феникс, 2003.

7. Егоров А.С. Практическое пособие для подготовки к единому государственному экзамену и централизованному тестированию по химии. – Ростов н/Д: Феникс, 2004.

8. Егоров А.С. Химия в 400-х вопросах и ответах: Пособие для учащихся и абитуриентов. – Ростов н/Д: Феникс, 2001.

9. Егоров А.С. Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы. – Ростов н/Д: Феникс, 2004.

10. Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для сред. проф. учеб. заведений. – М.: Издат. центр "Академия", 2004.

11. Общая и неорганическая химия: Пособие для школьников и абитуриентов / В.И. Резяпкин, С.Е. Лакоба. – М.: ТетраСистемс, 2004.

12. Общая, неорганическая и аналитическая химия: Для школьников старших классов и поступающих в вузы / А.В. Бабков, В.А. Попков. – М.: Дрофа, 2003.

13. Оганесян Э.Т. Химия: экзаменационные ответы (для школьников и абитуриентов). Серия "Сдаём экзамен". – Ростов н/Д: Феникс, 2003.

14. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – М.: Дрофа, 2003.

15. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии / Сов-ременный курс для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 1999.

16. Пособие по химии для поступающих в вузы. Вопросы, упражнения, задачи. Образцы экзаменационных билетов: Учебное пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков. – М.: Высш. шк., 2004.

17. Репетитор по химии / Под ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д: Феникс, 2004. – (Абитуриент).

18. Рябухин Ю.И., Киселёва В.Н. Тесты итогового контроля по органической химии (варианты и ответы): Учебное пособие. – Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2006. – 39 с.

19. Сборник задач и упражнений по химии / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерохин. – М.: Экзамен, 2002.

20. Старкова Н.Н. Решаем задачи по химии. Примеры решения расчётных и практических заданий для старшеклассников: Метод. пособие / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань: АГТУ, 1998.

21. Типовые задания и упражнения для подготовки к экзамену по химии / А.С. Егоров, Г.Х. Аминова. – Ростов н/Д: Феникс, 2005. – (сам себе репетитор).

22. Форсированный курс подготовки к экзамену по химии: Учебное пособие / П.А. Оржековский, Н.Н. Богданова, Л.М. Мещерякова и др.; под ред. П.А. Оржековского. – М.: Эксмо, 2005.

23. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е.А. Алфёрова, Н.С. Ахметов, Н.В. Богомолова и др. – М.: Дрофа, 1999.

24. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты: Учебное пособие / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. проф. Р.А. Лидина. – М.: Дрофа, 2004.

25. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2005.

26. Химия. Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы / Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова. – М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2005.

27. Химия: Справочник школьника и студента / К. Зоммер, К.Х. Вюнш, М. Цеттлер. – Дрофа, 2003.

28. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: "Издательство Новая волна", 2002

29. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: "Издательство Новая волна", 2005.

30. Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие. – М.: "Издательство Новая Волна", 2003.

31. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. 8-11 кл. – М.: "Издательство Новая волна", 2005.

32. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: "Издательство Новая волна", 2005.

Лебедева Алевтина Павловна – кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Глинина Елена Геннадьевна – старший преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Рябухин Юрий Иванович – доктор химических наук, профессор кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

На обложке рисунок художника Е.В. Шориной из книги "Увлекательный мир химических превращений: Оригинальные задачи с решениями / А.В. Суворов, А.А. Карцова, А.А. Потехин, А.С. Днепровский; под ред. А.В. Суворова. – СПб: Химия, 1998. – 168 с. (В помощь учителям, абитуриентам, участникам олимпиад.)

АГТУ. Заказ № . Тираж 50 экз. 2008 г.

52