Лабораторные по химии / 02 - Задания входного контроля по химии с решениями (учеб. пособие)

АСТРАХАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ЗАДАНИЯ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ

ПО ХИМИИ С РЕШЕНИЯМИ

Учебное пособие

Под редакцией профессора Ю.И. Рябухина

Астрахань

2008

УДК 540

Задания входного контроля по химии с решениями: Учебное пособие / Лебедева А.П., Глинина Е.Г. Под ред. проф. Ю.И. Рябухина / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2008. – с.

Задания включают вопросы из отдельных тем школьного курса химии: классификация неорганических соединений, строение атома, периодическая система элементов Д.И. Менделеева, окислительно-восстановительные реакции, теория электролитической диссоциации.

Предназначены для аудиторной экспресс-оценки знаний студентов, приступающих к изучению курса общей химии, а также в помощь преподавателям и методистам, использующим в своей работе тестовый способ контроля знаний.

Печатается по решению кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия". Протокол № от сентября 2008 г.

Рецензенты:

канд. хим. наук, доц. АГТУ Филиппова Е.И.

канд. хим. наук, проф. АГУ Глинина А.Г.

СОДЕРЖАНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ 4

ЗАДАНИЯ № 1 – 15 5

ОТВЕТЫ № 1 – 15 20

ЛИТЕРАТУРА

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ И ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗЫ 35

Задачей любого педагогического процесса является применение достаточно надёжных и эффективных методик контроля за качеством усвоения обучающимися учебного материала. Уже на первых лекциях и лабораторно-практических занятиях, излагая новый материал, преподаватели опираются на те знания, которыми студенты должны владеть после изучения школьного курса химии. Для наиболее эффективной организации учебного процесса преподаватели должны иметь представление об уровне знаний каждого студента в отдельности и группы в целом.

Задания, представленные в настоящем пособии, позволят оценить уровень знаний и организовать обучение химии таким образом, чтобы студенты со слабыми знаниями смогли быстро ликвидировать пробелы, а "сильные" студенты не повторяли бы известный материал и двигались дальше, расширяя и углубляя свои знания.

В пособие включено 15 вариантов заданий, состоящих из семи вопросов, охватывающих следующие темы школьного курса химии:

• классификация неорганических соединений;

• строение атома;

• периодическая система элементов Д. И. Менделеева;

• окислительно-восстановительные реакции;

• теория электролитической диссоциации.

Такой выбор обусловлен тем, что понятия, термины, закономерности и законы из этих разделов составляют тот минимум знаний, без которого невозможно понять и усвоить вузовский курс химии.

Входной контроль знаний проводится на первом занятии после знакомства с лабораторией и получения инструктажа по безопасному проведению химических опытов.

При выполнении заданий, которое осуществляется в течение 30 минут (из расчёта ~ 4 минуты на 1 вопрос) студентам рекомендуется пользоваться таблицами:

• "Периодическая система элементов Д. И. Менделеева";

• "Растворимость кислот, оснований и солей в воде".

Оценивать работы целесообразно по следующей пятибалльной шкале:

Номер вопроса	1	2	3	4	5	6	7
Количество баллов	0,4	0,6	1	1	0,9	0,5	0,6

Задание № 1

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: NаОН, КСl, NаНSО₄, СО₂ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы цинк и хлор ?

Составьте электронные формулы атомов цинка и хлора в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Н₂SiО₃ и Fе₂О₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₂SО₃, АlСl₃, Fе(ОН)₃, NаНСО₃.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

МnSО₄ + NаОН →

КNО₃ + Н₂SО₄ →

СН₃СООNа + НСl →

6. Чему равна степень окисления атомов марганца и серы в КМnО₄ и Н₂S ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

S⁺⁴ → S⁺⁶

Fе³⁺ → Fе²⁺

N⁺ + 4е^– →

Задание № 2

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Nа₃РО₄, Ва(ОН)₂, ZnО, Н₂S ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы натрий и кислород ?

Составьте электронные формулы атомов натрия и кислорода в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: СаСО₃ и СuО.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₂SО₄, НF, Сu(ОН)₂, Са(NО₃)₂.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

(NН₄)₂SО₄ + КОН →

МgSО₄ + NаСl →

Fе(ОН)₂ + НNО₃ →

6. Чему равна степень окисления атомов хлора и фосфора в КСlО₃ и Р₄О₁₀ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

N₂⁰ → 2N⁺²

Sn⁴⁺ → Sn²⁺

S^2– – 6е^– →

Задание № 3

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Nа₂СО₃, Са(ОН)₂, NаНСО₃, К₂О ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы мышьяк и сера ?

Составьте электронные формулы атомов мышьяка и серы в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Н₂SО₄ и Аl₂О₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

НNО₃, Аl₂(SО₄)₃, Fе(НSО₃)₂, Ва(ОН)₂.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СuСl₂ + Са(NО₃)₂ →

NiSО₄ + КОН →

АgNО₃ + НВr →

6. Чему равна степень окисления атомов фосфора и хлора в Н₃РО₄ и ССl₄ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

О₂⁰ → 2О^2–

Сr²⁺ → Сr³⁺

N^3– – 8е^– →

Задание № 4

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Н₂СО₃, Аl₂(SО₄)₃, КОН, SiО₂ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы магний и азот ?

Составьте электронные формулы атомов магния и азота в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Сu(ОН)₂ и НNО₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₂СО₃, СН₃СООН, Мg(ОН)₂, Сr₂(SО₄)₃.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

NаNО₃+ КОН →

ВаСl₂ + Nа₂SО₄ →

Са(ОН)₂ + НΙ →

6. Чему равна степень окисления атомов азота в НNО₂ и NН₃ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

2Сl^– → Сl₂⁰

Мn²⁺ → Мn⁺⁴

Мn⁺⁷ + е^– →

Задание № 5

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Zn (ОН)₂, СuSО₄, Н₂SiО₃, Аl₂О₃ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы марганец и бор ?

Составьте электронные формулы атомов марганца и бора в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Nа₂СО₃ и Fе(ОН)₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₂SiО₃, АlСl₃, Fе(ОН)₂, К₃РО₄.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СuSО₄ + НСl →

СuSО₄ + NаОН →

МnВr₂ + АgNО₃ →

6. Чему равна степень окисления атомов фосфора и углерода в К₃РО₄ и СН₄ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Si⁺⁴ → Si^–4

Аl⁰ → Аl³⁺

Сl⁺³ – 2е^– →

Задание № 6

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: КНSiО₃, Fе(ОН)₂, SО₃, Н₃РО₄ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы фтор и калий ?

Составьте электронные формулы атомов фтора и калия в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: SО₃ и Аl(ОН)₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₃РО₄, Са(НСО₃)₂, Сu(ОН)₂, Сr₂(SО₄)₃.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Мg(NО₃)₂ + NаОН →

КNО₃ + НСl →

FеSО₄ + Nа₂S →

6. Чему равна степень окисления атомов хлора и углерода в НСlО₄ и СО₂ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

F₂ → 2F^–

Сr⁺⁶ → Сr³⁺

Мn⁺⁴ – 3е^– →

Задание № 7

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: SО₂, Со(ОН)₂, Ва(NО₃)₂, НСl ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы алюминий и сера ?

Составьте электронные формулы атомов алюминия и серы в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Сr(ОН)₃ и СО₂.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

СН₃СООН, Nа₂SiО₃, FеСl₃, Ni(ОН)₂.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

АgNО₃ + НСl →

NаОН + Fе₂(SО₄)₃ →

NаСl + Ва(NО₃)₂ →

6. Чему равна степень окисления атомов азота и кремния в NаNО₂ и SiН₄ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

N⁺³ → N⁺⁵

Fе²⁺ → Fе⁰

Рb⁺⁴ → Рb²⁺

Задание № 8

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Са(НСО₃)₂, НNО₃, СО₂, NаОН ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы железо и натрий ?

Составьте электронные формулы атомов железа и натрия в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: СuСl₂ и Н₂SiО₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

НΙ, Мg(НSО₃)₂, СuSО₄, Мn(ОН)₂.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СuSО₄+ КОН →

Аl(NО₃)₃ + К₂SО₄ →

Са(ОН)₂ + НNО₃ →

6. Чему равна степень окисления атомов кремния и азота в SiО₂ и NН₄Сl ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

2Ι^– → Ι₂

Мn⁺⁷ → Мn²⁺

Сr⁺⁶ + 3е^– →

Задание № 9

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Н₂SО₃, Сu(NО₃)₂, Мg(ОН)₂, Nа₂О ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы неон и магний ?

Составьте электронные формулы атомов неона и магния в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Nа₂СО₃ и SiО₂.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

К₃РО₄, Ва(ОН)₂, НВr, Zn(NО₃)₂.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

МgSО₄ + NаОН →

ZnСl₂ + К₂S →

МgSО₄ + НNО₃ →

6. Чему равна степень окисления атомов йода и фосфора в КΙО и РН₃ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Мg⁰ → Мg²⁺

2Сl^– → Сl₂

2N⁺² → N₂

Задание № 10

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: SО₂, Н₃РО₄, Nа₂О, Ni(ОН)₂ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы аргон и бор ?

Составьте электронные формулы атомов аргона и бора в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: К₂О и Zn(ОН)₂.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Fе(ОН)₃, Н₂SО₃, Nа₂НРО₄, FеВr₃.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Сr₂(SО₄)₃ + КСl →

Ва(NО₃)₂ + Nа₂SО₄ →

Мg(СН₃СОО)₂ + НNО₃ →

6. Чему равна степень окисления атомов хрома и мышьяка в К₂СrО₄ и Аs₂S₅ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Ι⁺³ → Ι^–

Вr₂ + 2е^– →

Мn²⁺ → Мn⁺⁶

Задание № 11

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Н₂СО₃, Сr₂(SО₄)₃, Сu(ОН)₂, МgО ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы литий и фосфор ?

Составьте электронные формулы атомов лития и фосфора в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Ва(ОН)₂ и N₂О₅.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₂S, (NН₄)₂SО₄, Мg(ОН)₂, НСlО₄.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Sr(NО₃)₂ + Н₂SО₄ →

КСl + Nа₃РО₄ →

АgNО₃ + СаСl₂ →

6. Чему равна степень окисления атомов хрома и кремния в Nа₂Сr₂О₇ и SiО₂?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

N⁺ → N^3–

Сu²⁺ + 2е^– →

Со²⁺ → Со³⁺

Задание № 12

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: N₂О₅, К₂СО₃, LiОН, КНСО₃ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы алюминий и кислород ?

Составьте электронные формулы атомов алюминия и кислорода в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: Аl(ОН)₃ и N₂О₃.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

КН₂РО₄, Н₂СО₃, Сu(ОН)₂, FеSО₄.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

К₂SО₄+ АlСl₃ →

НСl + СН₃СООК →

КОН + МnSО₄ →

6. Чему равна степень окисления атомов серы и марганца в К₂SО₃ и МnО₂?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Sb⁺³ → Sb⁺⁵

S⁰ → S^2–

Сu²⁺ + е^– →

Задание № 13

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Мn(ОН)₂, СuSО₄, Н₃РО₄, FеО ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы кремний и азот ?

Составьте электронные формулы атомов кремния и азота в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: К₂SО₄ и Н₂О.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

NiСl₂, Аl₂(SО₄)₃, НΙ, Са(ОН)₂.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Nа₃РО₄ + Са(NО₃)₂ →

Nа₂S + СuSО₄ →

МgСl₂ + НNО₃ →

6. Чему равна степень окисления атомов олова и углерода в SnСl₄ и Н₂СО₃ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Fе⁰ → Fе³⁺

N⁺⁵ + 4е^– →

Н₂ → 2Н^–

Задание № 14

1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: Ni(ОН)₂, СаО, Н₂SО₃, NаН₂РО₄ ?

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

2. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы магний и сера ?

Составьте электронные формулы атомов магния и серы в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

3. Изобразите графические формулы следующих веществ: СuSО₄ и Ni(ОН)₂.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Н₂SiО₃, МgSО₄, Са(ОН)₂, АlСl₃.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Сr(NО₃)₃ + Н₂SО₄ →

К₃РО₄ + НСl →

Рb(NО₃)₂ + FеСl₂ →

6. Чему равна степень окисления атомов азота и хлора в N₂О₅ и КСlО₃ ?

7. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

N^–3 → N⁺³

S^2– – 2е^– →