Астраханский государственный технический университет

Методическое руководство

по выполнению лабораторной работы по

дисциплине "Химия"

Комплексные соединения

Астрахань 2006

Комплексные соединения: Методическое руководство по выполнению лабораторной работы по дисциплине "Химия" / Лебедева А.П. – Астрахан. гос. техн. ун-т, 2006. – 5 с.

Опыт 1. Соединения с комплексным анионом

1. Получение комплексного соединения висмута

Выполнение работы: В пробирку к 3-4 каплям раствора нитрата висмута прибавить по каплям 0,5 н раствора иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок, внеся несколько капель раствора иодида калия.

Запись данных опыта: Описать наблюдаемое. Каков цвет полученного раствора? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций: образование иодида висмута, взаимодействие иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение химической диссоциации полученного комплексного соединения.

2. Получение комплексного тиосульфата серебра

Выполнение работы: В пробирку к 2-3 каплям раствора нитрата серебра добавить избыток 1 н раствора тиосульфата натрия до полного раство­рения выпадающего в начале осадка тиосульфата серебра. Тиосульфат натрия нужно прибавлять быстро, т.е. тиосульфат серебра неустойчив.

Запись данных опыта: Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования тиосульфата серебра, взаимодействия тиосульфата серебра с избытком тиосульфата натрия (координационное число серебра равно 2). Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости растворение тиосульфата серебра в избытке тиосульфата натрия.

Опыт 2. Соединения с комплексным катионом

1. Получение комплексного основания никеля.

Выполнение работы: Получить осадок гидроксида никеля: внести в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого натра. Отцентрифугировать осадок, капиллярной пипеткой удалить жидкую фазу. Написать ионное уравнение реакции образования гидроксида никеля. К осадку добавить 25% раствор аммиака (5-6 капель). Что происходит? Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обуслов­лена окраска раствора.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным 6).

2) Получение комплексного соединения меди с аммиаком.

Выполнение работы: В пробирку к 5-6 каплям раствора сульфата меди добавить 25% раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметить цвет раствора. К этому раствору прибавить равный объем спирта. Наблюдать образование осадка.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации комплексной соли.

Опыт 3. Получение соединения, содержащего в молекуле

комплексные катион и анион

Выполнение работы: В пробирку внести 2 капля раствора К₄[Fе(СN)₆] и 4 капли раствора сульфата никеля. К полученному осадку ферроцианида никеля добавить 25 % раствор аммиака до полного растворения осадка ферроцианида никеля. Одновременно наблюдать образование бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [Ni(NН₃)₆]₂, [Fе(СN)₆].

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции:

а) образование ферроцианида никеля;

б) взаимодействие ферроцианида никеля с аммиаком.

Опыт 4. Комплексные соединения в реакциях обмена.

Взаимодействие ферроцианида калия с сульфатом меди СuSО₄.

Выполнение работы: В пробирку и 3-4 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора ферроцианида калия. Отметить цвет осадка ферроцианида меди.

Запись данных опыта: Написать молекулярные и ионные уравнения реакции.

Опыт 5. Исследование прочности комплексных ионов.

Разрушение комплексов. Сравнение прочности комплексных ионов.

Выполнение работы: В 2-х пробирках получить хлорид серебра. Для этого в каждую пробирку внести 2-3 капли раствора нитрата серебра и такой же объем хлорида натрия. В первую пробирку добавить 25% раствор аммиака до полного растворения осадка. Во второй пробирке растворить осадок хлорида серебра 1 н в растворе тиосульфата натрия. В обе пробирки добавить по 2 капли 0,1 н раствора иодида калия и слегка в встряхнуть их. Из какого раствора выпадет неисчезающий при встряхивании осадок иодида серебра.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакции:

а) взаимодействия хлорида серебра с аммиаком;

б) взаимодействие хлорида серебра с тиосульфатом натрия. Координационное число серебра = 2. Написать уравнение реакции электролитической диссоциации полученных комплексных соединений.

Опыт 6. Диссоциация двойных солей.

Выполнение работы: В 3-х пробирках приготовить раствор двойной соли (NН₄)₂Fе(SО₄)₂ · 6Н₂О (соль Мора), внеся в каждую по 6-8 капель воды и одному микроштапелю соли. В одну пробирку к раствору соли Мора добавить 5-6 капель раствора сульфида аммония, а в другую столько же раствора хлорида бария, какие вещества выпадают в осадок? Отметить цвет осадков к написать уравнения реакции их образования. На присутствие каких ионов в растворе двойной соли указывают реакции? В третью пробирку добавить 7-8 капель 2 н. раствора едкого натра и укрепив в штативе, опустить ее в водяную баню, нагретую почти до кипения. Подержать над пробиркой красную лакмусовую бумажку, смоченную водой. По изменению окраски лакмуса и запаху, определить какой газ выделяется из пробирки. Написать ионное уравнение реакции его образования и уравнение электролитической диссоциации соли Мора.

Опыт 7. Комплексные соединения в

окислительно-восстановительных процессах.

1. Восстановление феррицианида калия К₃[Fе(СN)₆].

Выполнение работы: В пробирку внести 8-10 капель 0,1 н раствора иодида калия, 6-8 капель 2 н раствора соляной кислоты и 5-6 капель бензола. Почему бензол остается бесцветным? Добавить один микроштапель кристаллов феррицианида калия К₃[Fе(СN)₆] и переме­шать раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола убе­диться в выделении свободного иода.

Запись данных: Написать уравнения реакции взаимодействия феррицианида с иодидом калия учитывая, что К₃[Fе(СN)₆] переходит при этом в К₄[Fе(СN)₆]. Указать окислитель и восстановитель.

2) Окисление ферроцианида серебра.

Выполнение работы: В одну пробирку внести 5-6 капель раствора ферроци­анида калия К₄[Fе(СN)₆] в другую - такой же объем феррицианида калия К₃[Fе(СN)₆]. В обе пробирки добавить по 6-7 капель раствора нитрата серебра. Отметить цвета образовавшихся осадков. К белому осадку ферроцианида серебра при перемешивании стеклянной палочкой добавить 7-8 капель конц. азотной кислоты (плотность 1,4 г/см³). Как изменяется цвет осадка?

Запись данных опыта:

Написать уравнения реакции образования осадков при добавлении раствора нитрата серебра. В какое соединение переходит ферроцианид серебра при действии азотной кислоты. Указать окислитель и восстановитель.

9