1.3 Химическая связь и строение молекул. Валентность и

степень окисления

1 Образование молекулы HCl объясняется перекрыванием электронных

облаков:

1) s и s; 2) s и d; 3) s и p; 4) p и d.

2 Водородная связь образуется между молекулами:

1) СН₄; 2) HF; 3) HI; 4) H₂Se.

3 Молекула СН₄ гибридизована по типу:

1) sp³; 2) sp² ; 3) sp; 4) sp³d².

4 Молекула ВСl₃ имеет форму:

1) линейную; 2) плоского треугольника;

3) тетраэдрическую; 4) октаэдрическую.

5 Преимущественно ионная связь реализуется в соединении:

1) ВеСl₂; 2) AlCl₃; 3) CsCl; 4) CCl₄.

6 Парамагнитными свойствами обладает молекула:

1) NH₃; 2) CO; 3) O₂; 4) F₂.

7 Молекула AlCl₃ гибридизована по типу:

1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) sp³d².

8 При образовании иона [Zn(H₂O)₄]²⁺ реализуется связь:

1) ковалентная; 2) ионная;

3) донорно-акцепторная; 4) водородная.

9 Соединения только с ионной связью находятся в ряду:

1) CaO, H₂S, O₂, NaCl; 2) NaCl, CaO, Al₂S₃, KI;

3) O₂, HCl, ZnO, KCl; 4) N₂, NH₃, CaO, H₂S.

10 Донорно-акцепторная связь реализуется в соединении:

1) NaCl; 2) Cl₂; 3) HCl; 4) NH₄Cl.

11 Число электронных пар в молекуле азота:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

12 Число -связей в молекуле азота:

1) 2; 2) 3; 3) 1; 4) 4.

13 Число -связей в молекуле азота:

1) 2; 2) 3; 3) 1; 4) 4.

14 Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи реализуется в:

1) KCl; 2) CCl₄; 3) ; 4) CO₂.

15 Молекула, гибридизованая по типу sp³, имеет структуру:

1) линейную; 2) плоскую;

3) тетраэдрическую; 4) октаэдрическую.

16 Молекула О₂ имеет кратность связи:

1) 1,5; 2) 2; 3) 2,5; 4) 3.

17 Энергия диссоциации связи в ряду N₂ - O₂ - F₂:

1) убывает; 2) возрастает;

3) убывает, затем возрастает; 4) не изменяется.

18 Ковалентная полярная связь реализуется в соединении:

1) NaCl; 2) I₂; 3) HF; 4) Cl₂.

19 Ионная связь имеет место в соединении:

1) СО; 2) КF; 3) SO₂; 4) Н₂O.

20 Металлическая связь образуется в соединении:

1) I₂; 2) Fe; 3) P; 4) CuCl₂.

21 Cтепень окисления (0) и валентность (I) имеет хлор в соединении:

1) НСl ; 2) Cl₂; 3) HClO; 4) NaCl.

22 Степень окисления (-1) и валентность (I) имеет хлор в соединении:

1) HCl; 2) Cl₂; 3) Cl₂O₇; 4) HClO.

23 Степень окисления (0) и валентность (III) имеет азот в соединении:

1) NO; 2) NO₂; 3) N₂; 4) N₂O.

24 Cтепень окисления (-3) и валентность (III) имеет азот в соединении:

1) NH₃; 2) NO; 3) N₂; 4) N₂O.

25 Донорно-акцепторный механизм связи реализуется в:

1) F₂; 2) HF; 3) ; 4) BF₃.

26 Ковалентная полярная связь реализуется в соединении:

1) Н₂; 2) Н₂О; 3) О₂; 4) О₃.

27 Более устойчивой является молекула:

1) H₂S; 2) H₂O; 3) H₂Te; 4) H₂Po.

28 В образовании связей участвует одна электронная пара в ряду:

1) Cl₂ и Н₂; 2) Сl₂ и О₂; 3) О₂ и N₂; 4) Cl₂ и N₂.

29. Cтепень окисления элемента равная (0), а валентность (III) имеет место в

соединении:

1) О₂; 2) BF₃; 3) N₂; 4) NH₃.

30 Металлическая связь осуществляется в веществе:

1) I₂(к); 2) P₄(к); 3) S₈(к); 4) Cu(к).

29. Степень окисления и валентность азота по абсолютной величине равны в

соединении:

1) N₂; 2) NH₃; 3) HNO₃; 4) NH₄Cl.

32 Степень окисления атома углерода (-1) имеет место в соединении:

1) CCl₄; 2) CH₃OH; 3) CH₃COOH; 4) CH₃COH.

33 В молекуле NF₃ реализуется тип связи:

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

34 По донорно-акцепторному механизму протекает реакция:

1) CuSO₄ + NH₄OH ; 2) N₂ + H₂ ;

3) CaO + CO₂ ; 4) HNO₃ + KOH .

^•35 Только -связи реализуются в соединении:

1) СО₂; 2) N₂; 3) NH₃; 4) C₂H₄.

36 -cвязи имеют место в соединении:

1) HCl; 2) C₂H₄; 3) Cl₂; 4) H₂O.

37 Прочность связи в ряду:  О₂  :

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем возрастает.

38 Парамагнитными свойствами обладает молекула:

1) F₂; 2) N₂; 3) C₂; 4) O₂.

39 Диамагнитными свойствами обладает молекула:

1) О₂; 2) В₂; 3) С₂; 4) О₂⁺.

40 Одинаковой прочностью обладает пара молекул:

1) СО и N₂; 2) CO и С₂; 3) В₂ и С₂; 4) N₂ и Н₂.