Решение задач на термодинамику и кинетику
.docПример задания (фрагмент табл.1):
|
№ |
Уравнения реакций |
x1 |
x2 |
|
T1, K
|
T2, K
|
|
|
|
|
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|||||||||
|
пример |
a A + b B ⇄ c C + d D, |
2 H2О(г) + 2 Br2(г) ⇄ 4 HBr(г) + O2(г) |
2 |
0,5 |
2,4 |
278 |
303 |
3,5 |
2,5 |
1,5 |
1. Расчет
:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
c где
|
4 = 4·(-36,38) + 0) – (2·(-241,81) + 2·30,91) = 276,28 кДж/моль. |
(C)
+ d
(D)
– [a
(A)
+ b
(B)],
–
см. табл.2.
(HBr(г))
+
(O2(г))
– [2
(H2О(г))
+ 2
(Br2(г))]
=Определение типа реакции:
|
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
||
|
= 0 |
> 0 |
< 0 |
|
|
|
Тип реакции |
атермическая |
эндотермическая |
экзотермическая |
эндотермическая. |
= 276,28 >
02. Формула для расчета Δn:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
Δn = c + d – (a + b) (коэффициенты перед формулами твердых веществ не учитываются) |
Δn = 4 + 1 – (2 + 2) = 1. |
Оценка
:
|
Δn |
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
||
|
= 0 |
> 0 |
< 0 |
Δn = 1 > 0 |
|
|
|
≈ 0 |
заметно > 0 |
заметно < 0 |
заметно > 0. |
Расчет
:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
c где
|
4 = 131,18 Дж/(К·моль) = 0,13118 кДж/(К·моль) |
(C)
+ d
(D)
– [a
(A)
+ b
(B)],
– см. табл.2.
(HBr(г))
+ 1
(O2(г))
– [2
(H2О(г))
+ 2
(Br2(г))]
= 4·198,58 + 205,04 – [2·188,72 +
2·245,37] =Сравнение качественной оценки с расчетным значением [«заметно», если порядок величины – это десятые кДж/(К·моль)]:
= 0,13116 кДж\(К·моль)
> 0 и имеет порядок
десятых, т.
е. качественная оценка совпала с расчетным
значением.
Возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе при стандартных условиях и 298 К:
|
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
|
< 0 |
> 0 |
|
|
|
Реакция |
невозможна |
возможна |
невозможна |
= 0,13118 >
0
3. Расчет
:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
|
|
=
– T
,
где T
–
температура, К;
=
–
298
=
276,28 –
298·0,13118
= 237,19
кДж/моль.Возможность самопроизвольного протекания реакции в закрытой системе при стандартных условиях и 298 К:
|
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
|
< 0 |
> 0 |
|
|
|
Реакция |
возможна |
невозможна |
невозможна. |
= 237,19 >
0
4. Выражение для константы равновесия:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
|
|
(p*
твердых веществ не
входят в это
выражение).
Расчет Kp:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
|
|
где R
= 0,00831 кДж/(моль·К) – газовая постоянная;
Оценка равновесного состава при стандартных условиях и 298 К [«близко к 1», если 0,001 ≤ Kp ≤ 1000]:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|||
|
Kp |
<< 1 |
>> 1 |
близко к 1 |
|
|
Равновесный состав |
преобладают реагенты |
преобладают продукты |
количества сопоставимы. |
преобладают продукты |
Для смещения равновесия реакции вправо:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
||||
|
|
= 0 |
> 0 |
< 0 |
|
|
|
Т надо |
не влияет |
повысить |
понизить |
повысить; |
|
|
Δn |
> 0 |
> 0 |
< 0 |
Δn = 1 > 0 |
|
|
p надо |
не влияет |
понизить |
повысить |
понизить |
|
|
Газообразные |
реагенты надо добавить |
продукты надо отвести. |
H2О(г) и Br2(г) надо добавить, а HBr(г) и O2(г) надо отвести. |
||
=
276,28
> 05. Кинетическое уравнение:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
v
=
k{с(A)} |
v = k{с(H2О)}2{с(Br2)}0,5. |
{с(B)}
,
где x1
и x2
– см.
табл.1.Расчет числа раз, в которое увеличится скорость реакции:
|
ОБЩИЙ ВИД |
ПРИМЕР |
|
а)
|
а)
|
;
б)
;
в)
(см.
табл.1);
;
б)
3,52·2,50,5
= 19,4; в)
1,52+0,5
=
2,8.