«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

### - количество вещества системы, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в нуклиде углерода ¹²С массой 0,012 кг.

2

Масса (г) 1 л водорода при 10⁰С и давлении 96 кПа

1. 0,041 2. 0,082 3. 2,343 4. 81,740

3

Соотнесите тип соли и ее формулу:

4

Абсолютная масса атома ртути (в граммах) равна:

1. 1,2 10^-24

2. 1,2 10^-23

3. 1,5 10 ^-22

4. 3,3 10^-22

5

По химическим свойствам элемент технеций (Tc) аналог элемента:

1. Nb 2. Mn 3. Ru 4. Br

6

Водородная связь возможна между молекулами:

1. SiH₄2. НBr3.HF 4. H₂S

7

Экзотермическая реакция протекает с ### тепла

8

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом:

1. Вант-Гоффа 2. Хунда 3. Клечковского 4. Марковникова

9

Реакция, уравнение которой записывается: NaCl+Rb=RbCl+Na

1. Обмена 2. Замещения 3. Разложения 4. Присоединения

10

Масса нитрата натрия NaNO₃(в граммах), необходимая для приготовления 600 г. его 25% раствора:

1. 150 2. 1753. 250 4. 275

11

Слабый электролит:

1. HBr2.H₂S3.KOH 4. H₂SO₄

12

Формула соли, которая подвергается гидролизу по аниону:

1. Ba(NO₃)₂

2. KCI

3. ZnS

4. Na₂SO₄

13

Скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ при увеличении давления в 3 раза возрастет

1. 3 раза 2. 6 раз 3. 9 раз 4. 27 раз

14

Металл, подвергающийся более быстрому разрушению в морской воде при контакте цинка и железа ###

15

Акцептором электронов в соединении K₄[Mn(SCN)₆] является:

1. K2.Mn3.S4.C5.N

16

Продукты реакции KI + H₂O₂ ®

1. H₂O 2. O₂ 3. HI 4. K₂O 5. I₂ 6. KOH

17

Строение молекулы пероксида водорода:

18

Разложение 32 г карбида кальция (CaC₂) водой при нормальных условиях приводит к образованию:

1. 22,4 л углекислого газа

2. 11,4 л. угарного газа

3. 22,4 л ацетилена

4. 11,2 л ацетилена

19

Устойчивость водородных соединений B, Al, Ga :

1. увеличивается

2. уменьшается

3. не изменяется

4. сначала ослабевает, а затем усиливается

20

В ряду оксидов натрия, калия, рубидия, цезия химическая активность:

1. ослабевает

2. не изменяется

3. сначала усиливается, затем ослабевает

4. усиливается

21

Осадок темно-бурого цвета образуется в реакции:

1. KMnO₄+ KI +H₂O =

2. KMnO₄+ KI + KOH =

3. KMnO₄+ KI+ H₂SO₄=

4. MnSO₄+NaOH =

22

В ряду Cu⁺,Ag⁺, Au⁺более сильным восстановителем будет

1. Cu⁺2. Ag⁺ 3. Au⁺