«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

Масса оксида алюминия, образующегося при сгорании 5 кг алюминия ### кг.

2

Основные свойства оксидов элементов по периоду

1. Усиливаются

2. Ослабевают

3. Остаются неизменными

4. Меняются без закономерности

3

Соединение CaS называется ###

4

Найти соответствие между элементом и его электронной структурой:

1. F А) 1s²2s²2p⁵

2. Ne B) 1s²2s²2p⁴

3. C D) 1s²2s²2p⁶

4. O C) 1s²2s²2p²

5

Химическая связь только сигма-типа в молекулах:

1. N₂

2. O₂

3. HCN

4. HCl

5. Н₂О

6. СО

6

Кристаллическая решетка ионного типа у веществ:

1. Иодид рубидия

2. Иодид меди

3. Медь

4. Оксид меди

7

Какое изменение энтальпии и энтропии системы делает возможным самопроизвольное протекание реакции лишь при низких температурах

1. увеличение энтальпии и увеличение энтропии

2. увеличение энтальпии и уменьшение энтропии

3. уменьшение энтальпии и увеличение энтропии

4. уменьшение энтальпии и уменьшение энтропии

8

Скорость реакции N₂ + O₂ 2NO при увеличении давления в 3 раза увеличится в ### раз:

9

Константа равновесия зависит от:

1. природы реагирующих веществ

2. добавления катализатора

3. концентрации реагирующих веществ

4. давления

10

Малярная масса неэлектролита, раствор 0,4 г которого в 10 г воды (К_крио H₂O = 1,86 град*кг/моль ) замерзает при -1,24 ⁰С, равна __г/моль

1. 40 2) 60 3) 80 4) 90

11

Растворимость (моль/л) хромата свинца в воде при комнатной температуре (ПР PbCrO₄ =1,8^.10^-14):

1. 0,89^.10^-7

2. 1,34^.10^-7

3. 0,9^.10^-14

4. 1,8^.10^-

12

Возможны реакции:

1. KI +Br₂

2. KBr + I₂

3. KBr + Cl₂

4. KCl + Br₂

13

Материал анода, применяемого для получения электролитически чистой меди электролизом хлорида меди ( II ) необходимо использовать анод:

1. платиновый

2. графитовый

3. медный

4. стальной

14

Количество моль ионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]Cl₂###

15

Продуктами реакции: HgO +H₂ → являются:

1. Hg + H₂O

2. HgOH+H₂

3. Hg(OH)₂

4. Hg+O₂+H₂

16

Соотнесите название кислоты и ее формулу:

17

Масса азота (г) в 1 кг нитрата натрия ###:

18

Масса (г) свинцовой пластинки после выдерживания ее в растворе, содержащем 1,88 г Cu(NO₃)₂, если исходная масса свинца составляла 6 г:

1. 2,07 2) 3,93 3) 1,88 4) 4,12

19

Расположите соли в порядке увеличения их растворимости в воде:

1: CaSO₄ 2: Na₂SO₄ 3: SrSO₄ 4: BaSO₄

20

Зеленую окраску раствору придает ион:

1. Cr₂O₇^2- 2) Cr³⁺ 3)Сr²⁺ 4) CrO₄^2-

21

В каких из указанных соединений железо имеет степень окисления +3

1) NaFeO₂

2) K₃[Fe(CN)₆]

3) K₄[Fe(CN)₆]

4) Fe(CNS)₂

22

Металлы, не взаимодействующие с соляной кислотой:

1. Al 2. Ca 3. Cu 4. Au 5. Fe