Основы электрохимии. Электролиз. Часть 1

Библиографический список

1.

Г л и н к а

Л. Н. Общая химия: Учебное

пособие

для

вузов

/

Л. Н. Г л и н к а. Л.: Химия, 1987. 704 с.

2.

Г л и н к а

Л.

Н.

Задачи

и упражнения

по общей

химии

/

Л. Н. Г л и н к а. Л.: Химия, 1983. 264 с.

3.

З а й ц е в

О.

С.

Задачи,

упражнения и

вопросы

по

химии

/

О. С. З а й ц е в. М.: Химия, 1996. 432 с.

Окисленная

Число получаемых

Восстановленная

ϕ°, В

форма

электронов

форма

1

2

3

4

Li+

1

Li

−3,045

Rb+

1

Rb

−2,925

K+

1

K

−2,925

Cs+

1

Cs

−2,923

Ba2+

2

Ba

−2,900

Sr2+

2

Sr

−2,890

Ca2+

2

Ca

−2,870

Na+

1

Na

−2,714

La3+

3

La

−2,522

Mg2+

2

Mg

−2,370

AlO2− + 2H2O

3

Al+4OH−

−2,350

Be2+

2

Be

−1,847

Al3+

3

Al

−1,662

ZnO22− + 2H2O

2

Zn+4OH−

−1,216

Mn2+

2

Mn

−1,180

SO42− + H2O

2

SO32− 2OH−

−0,930

2H2O

2

H2+2OH−

−0,828

Zn2+

2

Zn

−0,763

Cr3+

3

Cr

−0,744

Fe2+

2

Fe

−0,440

2H+ (10-7M)

2

H2

−0,414

Cd2+

2

Cd

−0,403

Ti3+

1

Ti2+

−0,370

1

2

3

4

PbSO4

2

Pb+SO42−

−0,356

In3+

3

In

−0,343

Tl+

1

Tl

−0,336

Co2+

2

Co

−0,277

Ni2+

2

Ni

−0,250

Sn2+

2

Sn

−0,136

(CrO4)2− + 4H2O

3

Cr(OH)3+5OH−

−0,130

Pb2+

2

Pb

−0,126

Fe3+

3

Fe

−0,036

2H+

2

H2

0,000

NO3− + 2H2O

2

NO2− +2OH−

+0,010

S+2H+

2

H2S

+0,141

Sn4+

2

Sn2+

+0,150

Cu2+

1

Cu+

+0,153

SO42− + 4H+

2

H2SO3+H2O

+0,170

AgCl

1

Ag+Cl−

+0,222

2SO42− + 10H+

8

S2O32− +5H2O

+0,290

ClO3− + H2O

2

ClO2− + 2OH−

+0,330

Cu2+

2

Cu

+0,337

[Fe(CN)6]3−

1

[Fe(CN)6]4−

+0,360

SO42− + 8H+

6

S+4H2O

+0,360

ClO4− + H2O

2

ClO3− + 2OH-

+0,360

O2+2H2O

4

4OH−

+0,401

H2SO3+4H+

4

S+3H2O

+0,450

Cu+

1

Cu

+0,521

I2

2

2I−

+0,536

H3AsO4+2H+

2

HAsO2+2H2O

+0,559

MnO4−

1

MnO42−

+0,564

MnO4− + 2H2O

3

MnO2+4OH−

+0,588

MnO42− + 2H2O

2

MnO2+4OH−

+0,600

ClO2− + H2O

2

ClO− + 2OH−

+0,660

1

2

3

4

O2+2H+

2

H2O2

+0,682

BrO− + H2O

2

Br− + 2OH−

+0,760

Fe3+

1

Fe2+

+0,771

NO3− + 2H+

1

NO2+H2O

+0,790

Hg22+

2

2Hg

+0,798

Ag+

1

Ag

+0,799

O2+4H+ (10-7м)

4

2H2O

+0,815

Hg2+

2

Hg

+0,854

ClO− + H2O

2

Cl− + 2OH−

+0,890

NO3− + 3H+

2

HNO2+H2O

+0,940

NO3− + 4H+

3

NO+2H2O

+0,960

HNO2 + H+

1

NO+H2O

+1,000

Br2

2

2Br−

+1,065

IO3− + 6H+

6

I− + 3H2O

+1,090

2IO3− + 12H+

10

I2+6H2O

+1,195

ClO4− + 2H+

2

ClO3− + H2O

+1,190

O2+4H+

4

2H2O

+1,229

MnO2+4H+

2

Mn2+ + 2H2O

+1,230

Tl3+

3

Tl

+1,250

HBrO+H+

2

Br− + H2O

+1,330

Cr2O72− + 14H+

6

2Cr3+ +7H2O

+1,330

Cl2

2

2Cl−

+1,359

BrO3− + 6H+

6

Br− + 3H2O

+1,440

ClO3− + 6H+

6

Cl−+3H2O

+1,450

PbO2+4H+

2

Pb2+ + 2H2O

+1,456

2ClO3− + 12H+

10

Cl2+6H2O

+1,470

Au3+

3

Au

+1,500

MnO4− + 8H+

5

Mn2+ + 4H2O

+1,510

2BrO3− + 12H+

10

Br2+6H2O

+1,520

PbO2+4H+ + SO42−

2

PbSO4+2H2O

+1,685

MnO4− + 4H+

3

MnO2+2H2O

+1,695

H2O2+2H+

2

2H2O

+1,776

Co3+

1

Co2+

+1,810

F2

2

2F−

+2,870

Парциальное давление, атм

Среда и

ϕ

5 10-7

ϕ

0,21

(стандартные

(стандартные

концентрация

(воздух)

(воздух)

условия)

условия

Потенциал Н2/ Н+, В

Потенциал ОН-/О2, В

Щелочная, рН = 14

−0,823

−0,641

+0,401

+0,391

Нейтральная, рН = 7

−0,414

−0,228

+0,815

+0,805

Кислая, рН = 0

0,000

+0,186

+1,229

+1,290

Лицензия ИД № 01094 от 28.02.2000. Подписано в печать

.01.2004.

Формат 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Плоская печать.

Усл. печ. л. 2,3. Уч.-изд. л. 2,4. Тираж 400 экз.