Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Названия
	Кислоты	Соли
1	2	3
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H3AsO3	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
HBO2	Метаборная	Метаборат
H3BO3	Ортоборная	Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная	Тетраборат
HBr	Бромоводород	Бромид
HBrО	Бромноватистая	Гипобромит
HBrO3	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
CH3COOH	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
H2CO3	Угольная	Карбонат
H2C2O4	Щавелевая	Оксалат
HCl	Хлороводород	Хлорид
HOCl	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
H2CrO4	Хромовая	Хромат
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихромат
HJ	Иодоводород	Иодид
HOJ	Иодноватистая	Гипоиодит
HJO3	Иодноватая	Иодат
HJO4	Иодная	Периодат
HMnO4	Марганцовая	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	Молибдат
HN3	Азидоводород (азотистоводородная)	Азид
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
H4P2O7	Двуфосфорная(пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Роданид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O2	Тиосерная	Тиосульфат
H2S2O7	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводород	Селенид
H2SeO	Селенистая	Селенит
H2SeO4	Селеновая	Селенат
H2SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	вольфрамат

Соли –вещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов.Различают 5 типов солей:средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.

1.Средние солиявляются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка.Nа₂СО₃- карбонат натрия

Na₃РО₄- фосфат натрия

Nа₃РО₄ = 3Nа⁺ + РО₄^3-

^{катион анион}

2.Кислые соли– продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.

NаН₂РО₄ =Nа⁺ + Н₂РО₄^-

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.

Н₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O

гидросульфат

натрия

При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю

.

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

3.Основные соли– продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl=CuOH⁺ +Cl^-

гидроксохлорид катион анион

меди

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)₂+HCl=CuOHCl+H₂O

Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:

CuOHCl+HCl=CuCl₂+H₂O

4.Двойные соли– в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

сульфат калия-алюминия

Характерными свойствамивсех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃– углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂– кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄– основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃ – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках:FeSO₄–сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO₃– нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность:KNO₂– нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например:KClO₄– перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например:KClO– гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например:NaPO₃– метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты),Na₃PO₄– ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например:Na₂HPO₄– гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) –NaH₂PO₄– дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например:FeOHCl– хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли– соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:

Ag(NH₃)₂ Cl = Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^-

K₂PtCl₆ = 2K⁺ + PtCl₆^2-

Cогласно представлениям, предложенным А.Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионыAg(NH₃)₂⁺иPtCl₆^2-, а внешнюю сферу соответственноCl^-и К⁺. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях этоAg⁺¹иPt⁺⁴. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH₃⁰ и 6Cl^-. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.

По знаку электрического заряда различают комплексы

:

1.Катионные(координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):

Zn⁺²(NH₃⁰)₄Cl₂^-1; Al⁺³(H₂O⁰)₆ Cl₃^-1

2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):

K₂⁺¹Be⁺²F₄^-1; К₃⁺¹Fe⁺³(CN^-1)₆

3.Нейтральные комплексы– комплексные соединения без внешней сферыPt⁺(NH₃⁰)₂Cl₂^-⁰. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.

Диссоциация комплексных соединенийна внутреннюю и внешнюю сферы называетсяпервичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.

Zn (NH₃)₄Cl₂ → Zn (NH₃)₄ ⁺² + 2Cl ^─

К₃Fe(CN)₆→ 3 К⁺ +Fe(CN)₆^3─

Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.

В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] комплексный ион [Fe(CN)₆]^3-, состоящий из комплексообразователя – ионаFe³⁺и лигандов – ионовCN^─ , является внутренней сферой соединения, а ионы К⁺образуют внешнюю сферу.

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.

Fe(CN)₆^3─ Fe³⁺ + 6CN^─

Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl^-- хлоро, ОН^-- гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н₂О, называемые “аква”, или аммиакаNH₃, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

[Zn(NH₃)₄]Cl₂– хлорид тетрамминцинка

Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.

Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н₂О.

K₂[Zn(OH)₄] + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O.

Название комплексного соединенияначинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F^-1– фторо Сl^-- хлороCN^-- цианоSO₂^-2–сульфито

ОН^-- гидроксоNO₂^-- нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH₃– аммин Н₂О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I– моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag⁺¹NH₃₂Cl– хлорид диамин-серебра (I)

K₃Fe⁺³CN₆- гексациано (Ш) феррат калия

NH₄₂Pt⁺⁴OH₂Cl₄– дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt⁺²NH₃₂Cl₂^-1^о- диамминодихлорид-платина^х)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже